必修1、2
1． 鈉與氧氣：_2na+o2=na2o2___；__4na+o2=2na2o_______；
2． 鈉與水：2na+2h2o=2naoh+h2↑；2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑；現象：浮、遊、熔、嘶、紅（加酚酞）。*（常考點）
3． 過氧化鈉與水：_2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑____；黃色固體、供氧劑、漂白劑。*（常考點）
4． 過氧化鈉與二氧化碳：_2na2o2+2co2=2na2co3+o2_；*
5． 碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）與強酸（鹽酸）：*_nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；*hco3－+h+=h2o+co2↑；治胃酸過多、發酵粉、滅火。
6． 碳酸氫鈉加熱分解：_2nahco3=na2co3+h2o+co2↑__；
7． 鋁與氧氣：_4al+3o2=2al2o3_______；
*（常考點）：既能與強酸又能與強鹼反應物質（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸、蛋白質、碳酸銨等型別物質）
8． 鋁與強酸（鹽酸）：__2al+6hcl=2alcl3+3h2↑____；__*2al+6h+=2al3++3h2
9． 鋁與強鹼溶液（氫氧化鈉）：
__2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑__；
_*2al+2oh-+2h2o=2alo2－+3h2↑_____；
10． 氧化鋁兩性（與強酸、強鹼）*：
__al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o____；
__*al2o3+6h+=2al3++3h2o
__al2o3+2naoh=2naalo2+h2o___；
__*al2o3+2oh－-=2alo2－+h2o________；
11． 氫氧化鋁兩性（與強酸、強鹼）*：
__al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；
__*al(oh)3+3h+=al3++3h2o
__al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o__；
__*al(oh)3+oh-=alo2－+2h2o
12． 鐵與非金屬（與氧氣、氯氣）：
_3fe+2o2=fe3o42fe+3cl2=2fecl3
13． 鐵與水反應：_3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h2_；
14． 鐵與酸（鹽酸）反應：__fe+2hcl=fecl2+h2↑____；___fe+2h+=fe2++h2↑____；
15． 鐵與鹽（氯化鐵、硫酸銅）反應：
__fe+2fecl3=3fecl2fe+2fe3+=3fe2+__；*
__fe+cuso4=feso4+cu____；__fe+cu2+=fe2++cu__；
16． 氯化亞鐵與氯氣*：*（常考點：難點）
__2fecl2+cl2=2fecl3___；__2fe2++cl2=2fe3++2cl
17． 氯化鐵與鐵*：
__2fecl3+fe=3fecl22fe3++fe=3fe2
18． 氯化鐵與銅*：__2fecl3+cu=2fecl2+cucl2____；__2fe3++cu=2fe2++cu2+___；
*（常考點）：氯離子檢驗：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，出現白色沉澱，有氯離子；硫酸根離子檢驗：取樣，加鹽酸酸化，加氯化鋇，出現白色沉澱，有硫酸根離子；
三價鐵離子檢驗：取樣，加kscn（硫***），溶液呈血紅色，有三價鐵離子；或（理科）取樣，加苯酚，溶液呈紫色，有三價鐵離子。亞鐵離子檢驗：
取樣，加kscn，溶液無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色，有亞鐵離子；或（無三價鐵情況下）取樣，加氫氧化鈉，溶液出現白色沉澱，然後變為灰綠色，最終變為紅褐色，有亞鐵離子；加鐵氰酸鉀出現藍色深沉。
19． 氯離子與銀離子*：___cl－+ag+＝agcl_↓_____；硫酸根離子與鋇離子*：_so42－+ba2+=baso4↓_；
20． 氯氣與金屬（鈉、鐵、銅）：黃綠色、刺激性氣味、密度大於空氣、漂白、殺菌。*（常考點）
_2na+cl2=2nacl_；_2fe+3cl2=2fecl3_；_cu+cl2=cucl2_；
21． 氯氣與水反應：_cl2+h2o=hcl+hclo_；_cl2+h2o=h++cl－+hclo_；氯水酸性、強氧化性。
22． 氯氣與鹼反應（氫氧化鈉）：吸收氯氣。
_cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o_；_cl2+2oh－＝cl－+clo－+h2o___；*（常考點）難點。
23． 氮氣與氫氣反應：_n2+3h2 2nh3____；（工業合成氨）
24． 氮氣與氧氣反應：_n2+o2=2no_；（汽車尾氣）
25． 一氧化氮與氧氣反應：__2no+o2=2no2___（無色氣體變為紅棕色氣體）_；*（常考點）
26． 二氧化氮與水反應：__3no2+h2o=2hno3+no__；*（常考點）
27． 氨氣與水反應：__nh3+h2o=nh3h2o___；無色、刺激性氣味、密度小、極易溶、生成鹼。*（常考點）
28． 氨氣與***反應：_nh3+hcl=nh4cl_；白煙。
29． 氨氣與氧氣反應：__4nh3+5o2=4no+6h2o__；
30． 銨鹽（氯化銨）受熱分解：__nh4cl=nh3↑+hcl↑__；
31． 銨鹽（氯化銨）與鹼（氫氧化鈉）反應（銨根離子檢驗）：*（常考點）_nh4cl+naoh=nacl+nh3↑+h2o__；
_nh4++oh－=nh3↑+h2o；使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
32． 濃、稀硝酸（酸性、氧化性）與銅反應：*（常考點）
_cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o_；_cu+4h++2no3－=cu2++2no2↑+2h2o_；
_ 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o _；_ 3cu+8h++2no3－=3cu2++2no↑+4h2o _；
33． 實驗室制氨氣（氯化銨與氫氧化鈣反應）：
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o_；*（常考點）難點
34． 硫與氧氣反應：_s+o2=so2__；
35． 二氧化硫與水反應：__so2＋h2o h2so3_；（酸雨、酸性、還原性、漂白性）*（常考點）
36． 二氧化硫與氧氣反應：_2so2＋o2 2so3__；
37． 二氧化硫漂白作用：__可以使品紅溶液褪色__；
38． 濃硫酸使蔗糖脫水：_c12h22o11→12c＋11h2o
39． 濃硫酸氧化性（與碳、銅反應）：
_c＋2h2so4（濃）＝co2↑＋2so2↑＋2h2o__；
__cu+2h2so4(濃)＝cuso4+so2↑+2h2o___；
40． 二氧化矽與氧化鈣反應：_cao+sio2=casio3
41． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：__sio2+2naoh=na2sio3+h2o____；
42． 銅－鋅－硫酸原電池反應：（選擇必考）**
_+(正極)cu(還原反應)：2h＋＋2e+=h2↑__；
_ -(負極)zn(氧化反應）：zn-2e－=zn2+__；
43． 甲烷燃燒：_ch4+2o2→co2+2h2o__；
44． 甲烷與氯氣光照取代：_ch4+cl2→ch3cl+hcl_______；
45． 乙烯燃燒：_c2h4+3o2→2co2+2h2o__；
46． 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應現象：_紫色褪去______；
47． 乙烯加成反應（與溴的四氯化碳溶液、水、***等）：
_ch2＝ch2＋br2→ch2br-ch2br_；
_ ch2＝ch2＋h2o→ch3-ch2oh ___；
_ ch2＝ch2＋hcl→ch3-ch2cl __；
48． 苯的燃燒與取代：略
49． 乙醇與鈉反應：_2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2__；（酒精、殺菌、不作萃取劑）
50． 乙醇催化氧化（與氧氣在銅的催化條件下）：_2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o____；
51． 乙酸的酸性：ch3cooh+nahco3→ch3coona+h2o+co2↑（醋酸、去水垢）
酯化反應：ch3cooh+hoch2ch3 ch3cooch2ch3＋h2o*（常考點）
52． 海帶提碘反應：__2ki+cl2=2kcl+i2
53． 金屬冶煉（銀、汞、鐵、鋁、鎂、鈉）：__鈉鎂鋁採用電解法___；*（必考點）
_鐵採用熱原還法(2al+fe2o3=al2o3+2fe)_；_汞銀採用熱分解法___；
葡萄糖、澱粉、蛋白質檢驗方法和現象：_葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱產生銀鏡，或與新制氫氧化銅加熱出現磚紅色沉澱_；_澱粉遇到碘水變藍色_；__蛋白質遇到濃硝酸加熱顯黃色_；多醣、二糖、油脂、蛋白質可水解，單醣不水解*（常考點）
54． 會按週期表的位置默寫1~18號元素，知道元素在週期表中的位置（週期、族）；書寫常見原子結構示意圖或離子結構示意圖；會根據元素在週期表中的位置比較（半徑大小、金屬性、非金屬性、鹼性強弱、酸性強弱、氫化物穩定性）；會根據核素表示方法分析原子組成（質子數、電子數、中子數、質量數等）
55． 會根據物質的名稱、結構等進行物質分類（混合物、純淨物、單質、化合物、有機物、無機物等）；知道酸、鹼、鹽是電解質（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特別是膠體，知道常見膠體，知道膠體有丁達爾效應。
56． 能夠根據常見化合物的化學式（分子式）分析其結構，知道常見物質的電子式（離子化合物電子式標電荷、有括號；共價化合物電子式無電荷、無括號，電子式中各原子除氫外周圍均有8個電子，氫為兩個電子）；知道常見物質中粒子間的結合方式：共價鍵（非金屬原子間）、離子鍵（金屬、非金屬原子間）*（理科：銨根看成金屬離子團）。
57． 知道常見物質的物理、化學性質及作用：矽、二氧化矽、矽酸鈉、矽酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧氣、硫、二氧化硫、硫酸；***、氯氣；鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉；鐵、氧化亞鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵、氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵；銅、氧化銅、硫酸銅、藍礬、氫氧化銅、氧化亞銅。能夠根據物質的物理、化學性質對危險化學品貼標籤：
硫酸、硝酸、氫氧化鈉、乙醇等。能夠根據物質的物理、化學性質鑑別物質（如醋酸與乙醇）。
高中化學方程式 總
一 金屬單質 na,mg,al,fe,cu 的還原性 2na h22nah4na o2 2na2o 2na2o o22na2o2 2na o2na2o2 2na s na2s 2na 2h2o 2naoh h22na 2h2o 2na 2oh h2 2na 2nh3 2nanh2 h2 2na 2n...
高中化學知識點總結及化學方程式
高中化學全部知識點總結 一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4.2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao...
高中化學方程式集合 總
一 非金屬單質 f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑，能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 水是還原劑 2f...