1．下列關於濃硫酸的敘述正確的是
a．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
b．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
c．濃硫酸是一種乾燥劑，能夠乾燥氨氣、氫氣等氣體
d．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
2．若濃h2so4不慎濺在**上，清洗的方法應該是
a．用naoh溶液去中和
b．用紗布擦乾後塗油
c．用布擦乾後，用水沖洗，然後塗3%～5%的nahco3溶液
d．用大量的水沖洗
3．濃硫酸和2mol·l－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關係如下圖，分析a、b曲線的變化的原因是
a．a昇華、b冷凝 b．a揮發、b吸水
c．a蒸發、b潮解 d．a冷凝、b吸水
4．下列對濃h2so4的敘述正確的是
a．常溫下，濃h2so4與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃h2so4
b．濃h2so4具有吸水性，能使蔗糖炭化
c．濃h2so4和銅片加熱時既表現出酸性，又表現出強氧化性
d．濃h2so4和亞硫酸反應製取so2時，濃h2so4表現出強氧化性
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置後溶液中該溶質的濃度會變大的是
a．濃硫酸 b．氫氧化鈉 c．氯水 d．氯化鈉
6．區別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是
a．與銅片反應 b．與石蕊溶液反應
c．用玻璃棒各蘸少許塗在紙上 d．加入鋅片看是否有氣體生成
7．濃h2so4在使下列物質的轉化中，既表現出氧化性，又表現出酸性的是 （ ）
a．cu→cuso4b．c→co2
c．feo→fe2（so4）3 d．fe2o3→fe2（so4）3
8．在下面哪些反應中濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性
a．2nacl＋h2so4（濃） na2so4＋2hcl↑
b．na2so3＋h2so4（濃） na2so4＋so2↑＋h2o
c．c＋2h2so4（濃） co2↑＋2so2↑＋2h2o
d．2feo＋4h2so4（濃） fe（so4）3＋so2↑＋4h2o
9．儲存濃h2so4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的
a．脫水性和吸水性b．吸水性和酸性
c．強氧化性和吸水性 d．不揮發性和酸性
10．將90%h2so4溶液和10%h2so4溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為 （ ）
a．小於50% b．大於50% c．等於50% d．不能確定
11．取三張藍色石蕊試紙置於表面皿上，然後按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現的顏色是
a．白、紅、白b．紅、黑、紅
c．紅、紅、紅d．白、黑、白
12．利用右圖裝置做下面的實驗：在燒杯中盛有半杯乙溶液，然後用滴定管向容器中滴入甲溶液。隨著甲的滴入，燈泡逐漸變暗；滴到一定量時，燈泡熄滅，繼續滴入甲溶液，燈泡又逐漸變亮。
下列各組溶液中，能夠產生上述現象的是
二、非選擇題
13．實驗證明銅在低溫下不能和o2發生反應，也不能和稀h2so4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中並不斷通入空氣來製取cuso4溶液的，銅屑在此狀態下發生的一系列化學反應為利用銅和濃h2so4在加熱條件下也能製備cuso4溶液，其化學方程式為以上方法前者好還是後者好？原因是什麼？
14．為了驗證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連線上述裝置的正確順序是（填各界面字母）：
接____，____接____，____接____；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出co2？乙中
丙中（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是
（4）寫出甲中反應的化學方程式
15．根據下圖，回答問題。
（1）如圖所示裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什麼簡單的方法證明該裝置不漏氣。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
a中加入的試劑是作用是
b中加入的試劑是作用是
c中加入的試劑是作用是除盡氣體。
d中加入的試劑是作用是
（4）實驗時，c中應觀察到的現象是
16．向銅片中加某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500ml，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氣體2.24l，過濾殘留固體，乾燥後稱量，質量減少了7.5g，求原硫酸的物質的量濃度。
參***
1．【答案】 d
【點撥】 濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬於濃硫酸的脫水性，a選項錯；濃硫酸可以作乾燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反應的氣體不能用濃硫酸乾燥，如nh3、h2s、hi等，c選項錯；濃硫酸能與銅片反應，但必須在加熱時才可以反應，b選項也不正確；常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如fe、al，d選項正確。
2．【答案】 c
【點撥】 由於濃h2so4具有很強的脫水性和氧化性，人體中的很多種有機物易被濃h2so4氧化和脫水，並且反應是放熱的，這就是濃h2so4對人體有強烈腐蝕作用的主要原因。另外，濃h2so4易溶於水，而且溶解時會放出大量的熱，若用水沖洗，必然導致**受傷面積擴大，受傷程度增加。naoh是強鹼，同樣對**會有很強的腐蝕作用。
所以先用布擦乾，再用水沖洗，然後塗上3%～5%稀nahco3溶液的方法是正確的。
3．【答案】 b
【點撥】 本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發的差異。在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發兩個過程，只不過在濃h2so4中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol·l－1稀h2so4中以水分揮發為主，質量減小。故本題答案為b。
4．【答案】 c
【點撥】 常溫下濃h2so4與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層緻密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟濃硫酸反應，這就是金屬的鈍化現象。金屬鈍化現象是濃h2so4與這些金屬發生化學反應引起的。所以說常溫下濃h2so4與鐵、鋁不反應的說法是錯誤的，a不正確。
濃h2so4是從蔗糖中奪取與水分子組成相當的氫和氧，使蔗糖炭化，體現了濃h2so4的脫水性而不是吸水性，因此，b項是錯誤的。銅與濃h2so4在加熱情況下發生反應，其化學方程式為：cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o，反應中濃h2so4為氧化劑，銅則作為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：
1，因此，在反應的2molh2so4中，1mol作氧化劑，還有1mol起酸的作用。因此c的敘述正確。實驗中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來製取二氧化硫的，na2so3＋h2so4（濃） na2so4＋so2↑＋h2o，在兩種反應物中硫元素處於相鄰價態，根據氧化還原反應規律可知，它們之間是不可能發生氧化還原反應的，此反應屬於復分解反應。
d選項錯誤。
5．【答案】 d
【點撥】 溶液中溶質的濃度變大，可從兩方面考慮，一是溶劑的減少，二是溶質的增多，該題題設為放在敞口容器中，主要從與空氣中的成分發生物理或化學變化考慮，溶質和溶劑的變化或者是溶液成分自身發生變化。濃硫酸吸收空氣中的水而使濃度減小；氫氧化鈉吸收空氣中的co2而變質；氯水也因分解放出氧氣最終變為稀鹽酸；氯化鈉溶液揮發出水而使溶液的濃度增大。解答此類題不僅要注意溶液與空氣的作用還要注意溶液久置在空氣中自身也發生變化。
6．【答案】 c
【點撥】 常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不與銅反應，無法區別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應，濃硫酸反應產生so2，稀硫酸產生h2，可以區別，但不是最簡單、最好的方法。只有c是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區別，方法簡單，所以選擇c。
本題考查硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有。
7．【答案】 ac
【點撥】 濃h2so4在反應中表現出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以so形式存在；表現出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知，
c＋2h2so4（濃） co2↑＋2so2↑＋2h2o中硫元素化合價降低；fe2o3＋3h2so4===fe2（so4）3＋3h2o中硫元素化合價不變；而cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o,2feo＋4h2so4（濃）===fe2（so4）3＋so2↑＋4h2o中都是有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃h2so4在a、c反應中既表現了酸性，又表現了氧化性。
8．【答案】 d
【點撥】 判斷某些酸在化學反應中是否表現了酸性只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對應的鹽，則表現了酸性。而判斷是否表現了強氧化性則需從中心原子的化合價是否降低的角度加以分析。a、b中硫元素的化合價不變，濃硫酸只表現出酸性；c中硫元素的化合價全部降低，濃硫酸只表現出氧化性；而d中有一部分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變，所以濃硫酸在反應中既表現出酸性又表現出氧化性。
9．【答案】 b
【點撥】 由於濃h2so4在罐口附近吸水後形成稀硫酸與fe發生置換反應而腐蝕。
10．【答案】 b
【點撥】 設各取體積為vl,90%h2so4的密度為d1,10%h2so4的密度為d2，則d1＞d2。依題意，混合後溶液的質量分數：
p%＝＝，
－50%＝＞0，
所以p%＞50%。
11．【答案】 d
【點撥】 因上述兩酸均為濃酸，均具有強氧化性，新制氯水中含強氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現出脫水性。
高二語文每週一練系列試題 7
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