第二課時金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序
教學目標
【知識與技能】
(1)通過實驗**金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。
(2)了解金屬活動性順序表及其應用。
【過程與方法】
(1)初步學會根據鹽溶液與金屬的反應規律推測金屬的活動性順序。
(2)初步學會根據金屬活動性順序表判斷置換反應發生的條件。
(3)通過觀察化學反應，培養學生比較、分類、歸納、概括的能力。
【情感態度與價值觀】
培養學生由特殊到一般的推理方法。
教學重難點
【重點】
常見金屬活動性順序表的應用。
【難點】
金屬與鹽溶液間的反應判斷。
教學過程
知識點金屬與鹽溶液的反應
【自主學習】
閱讀教材第11～12頁的有關內容，並分組完成相關**活動，然後完成下列填空：
1．鋁、銅、銀的活動性**：
結論：活動性強的金屬能夠將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。綜合以上實驗現象可以得出三種金屬的活動性順序為鋁＞銅＞銀。
2．常見金屬在溶液中的活動性順序：
在金屬活動順序裡，①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。
【合作**】
金屬活動性順序表有什麼作用？
答：可以作為金屬能否在酸或鹽溶液中發生置換反應的一種判斷依據。
【教師點撥】
1．在金屬活動性順序表中，兩金屬相隔越遠，就越容易發生置換反應。例如：將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，先發生反應的是鋅和硝酸銀，當鋅反應完後，銅再與硝酸銀溶液反應。
2．k、ca、na不能把它後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。因為鉀、鈣、鈉的活動性太強，能與水發生反應生成鹼和氫氣。
【跟進訓練】
1．下列現象或事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是( b )
①黃銅(銅鋅合金)外觀與**相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區別；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③用硫酸銅、石灰水配製農藥波爾多液時，不能用鐵製容器；④銅的導電性比鐵強。
a．②④ b．①③
c．②③ d．①②③
2．某同學為了**甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是( b )
a．甲＞乙＞丙 b．乙＞甲＞丙
c．丙＞甲＞乙 d．丙＞乙＞甲
3．三名同學為驗證鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序，分別設計方案，所用試劑如下：
甲同學：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液
乙同學：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液
丙同學：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液
(1)甲同學的方案不能達到實驗目的，說明原因：不能證明鋁的金屬活動性比鐵強，也不能證明銅的金屬活動性比銀強。
(2)乙同學要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，寫出實驗操作及現象：取少量稀鹽酸於兩支試管中，分別插入鋁絲和鐵絲，鋁絲表面生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活潑。
丙同學觀察到實驗現象後，將廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾，濾渣中一定有銀，濾液中一定有的溶質是硝酸鋁和硝酸亞鐵。
練習設計
完成本課相應練習部分，並預習下一課的內容。
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