《普通化學》課程試題庫
適用於：07高職年級食品加工技術專業
教研室主任系主任：
附表二：
《普通化學》課程試卷題量、分值建議
教研室主任系主任：
山東經貿職業學院
2006~2007學年第一學期《普通化學》（b）試卷
一、填空題（每題3分，共15分）
2．從同一始態出發，經不同途徑達到同一終態時，此兩種過程的δu與
δh_ ___ 但w與q
5．由n2和h2合成nh3的反應中，δrhmθ＜0，當達到平衡後，再適當降低溫度．則正反應速率將_____，逆反應速率將_______，平衡將向_______方向移動，平衡常數將
10型配合物[zn(nh3)4]2+ 中，中心離子採用________雜化軌道成鍵，配離子空間構型為
15、酸性介質中，錳元素的標淮電勢圖如下：
mno4-____mno42- mno2_____ mn3+___ mn2+
預計在酸性介質中能發生歧化反比的離子是
17、外層電子構型為3d104s2的原子屆於週期第______週期、第______族；週期表中第五週期第主族元素sn的外層電子構型為______。
二、選擇題（每題3分，共30分）
2．已知下列資料，那個反應表示δrhmθ=δfhmθ (c2h5oh, l )。( )
a．2c(金)+3h2(l)+1/2o2（g） = c2h5oh (l)
b．2c(石)+3h2(g l)+1/2o2(l) = c2h5oh (l)
c．2c(石)+3h2(g)+1/2o2（g）= c2h5oh (l)
d．2c(石)+3h2(g)+1/2o2（g） = c2h5oh (g)
5．由試驗測定反應h2(g)+cl2 (g) 2hcl(g)的速率方程為
v =κ.[h2].[ cl2]1/2，在其他條件不變的情況下，將每一反應物的濃度增加一倍， 此時反應速率為（ ）
a.2 v b. 4 v c.2.8 v d．2.5 v
13、下列分子或離子中，空間構型為「v」形的是（ ）
a．cs2 b．hcn c．h2s d．hgcl2
16、下列情況中屬於封閉體系的( )
a. 氫氣在盛行氯氣的密閉絕熱容器中燃燒n2o4 = 2 no2
b. 反應在密閉容器中進行
c．氫氧化鈉與鹽酸在燒杯裡反應 d.用水壺燒開水
21、在水溶液中，下列物質鹼性最弱的是( )。
a. kθ(hf)＝3.53×10- 4， b．kθ(hac)＝1.8×10-5；
c．kθ(nh3)＝1.76×10-5 d. kθ(hcn)＝4.93×10-10
27、hac溶液中加入下列物質時，hac的離解度增大的是（ ）
a.. naac c.
32、某金屬離子m+2第三電子層中有13個電子．則該離子的外層電子構型一定為( )。
a. 3d7 4s2 b. 3d84s2 c. 3d5 4s2 d. 3d9 4s2
42、反應caco3(s) = cao(s)十co2(g) 在高溫時正反應自發進行，其逆
反應在298k時為自發的，則逆反應的δrhmθ＞0與δrsmθ＞0是( )．
a．δrhmθ＞0，δrsmθ＞0 b．δrhmθ＜0; δrsmθ＞0
c．δrhmθ＞0, δrsmθ＜0 d．δrhmθ＜0; δrsmθ＜0
50、向[cu (nh3)4]2+水溶液中通入氨氣，則( )。
a．kfθ ([cu (nh3)4]2+)增大 b．kfθ ([cu (nh3)4]2+)減小
c：[cu2+]增大 d．[cu2+]減小
52、碳、氮、氧、氟四元素原子的第一電離能由大到小排列為( )
a．f＞o＞c＞n b．f＞n＞o＞c
c．n＞c＞o＞f d．f＞o＞n＞c
三．判斷題（每小題2分，10分）
1、兩種難容電解質，ksp大者，溶解度也必大（ ）
6、反應級數等於反映方程式中個反應物的計量數之和（ ）
11、對於0級反應，反應速率與反應物濃度無關。( )
17、配位數就是配位體的數目。( )
22、一般說來，鍵長越短，鍵能就越強，鍵的強度就越弱。( )
28、配位鍵是穩定的化學鍵，配位鍵愈穩定，配合物的穩定常數愈大。( )
35、只有s電子與s電子配對才能形成δ鍵。( )
40、在fe3+溶液中，加入naf後，會使fe3+的氧化性降低。( )
46、在電池(一) fe│fe3+ (1.0mol. l-)║ag+(1.
0mol. l-)│ag (十)中，若向銀半電池中加人適量的nacl溶液，則會使電動勢增高。( )
59、三元弱酸溶液中，弱酸酸根離子的濃度在數值上不等於ka3θ(h3a) ( )
四、解釋現象（15分，每小題5分）
1、將一塊冰放入0℃水中與0℃鹽水中，現象有何不同，為什麼？
3、將cl2通入ki溶液中，首先有一種黑色固體析出，繼續通cl2，固體又逐漸溶解。
7、解釋下列現象：na的第一電離能小於mg而na的第二電離能卻大大超過mg。
五、計算題（30分，每小題10分）
1．1 mol水的汽化潛熱為40.6 假設 1mol 液態水的體積可忽略不計，且水蒸氣為理想氣體，求 1 mol 水在 373k、 100 kpa下加熱，直至完全變為373k的水蒸氣，計算變化的q、w、δu、δh.
5、no與cl2進行反應2no(g)十cl2 (g) = 2 nocl (g)，在一定溫度下，反應物濃度與r關係如下：
求反應級數及在該溫度下的速率常數k
13、已知：kαθ(hcooh)＝1.8×10-4；kαθ(hac)＝1.8×10-5
kbθ(nh3·h2o)＝1.8×10-5
計算； (1)欲配製ph＝3.0的緩衝溶液，選用哪一緩衝對最好?
(2)緩衝對的濃度比為多少?
普通化學各章總結重點
第一章熱化學與能源 一 總體要求 1.了解若干熱力學基本概念和反應熱效應q的測定 2.理解熱化學定律及其應用 掌握反應的標準摩爾焓變的近似計算 3.了解能源的概況和我國能源的特徵，及可持續發展戰略。二 重點 在全面複習的基礎上重點注意和掌握 1.重要概念 狀態函式 什麼量是狀態函式，什麼量不是狀態函...
普通化學知識點總結 全
普通化學複習資料 3.1物質的結構與物質的狀態 3.1.1原子結構 1 核外電子的運動特性 核外電子運動具有能量量子化 波粒二象性和統計性的特徵，不能用經典的牛頓力學來描述核外電子的運動狀態。2 核外電子的運動規律的描述 由於微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函式 來描述核外電子的運動狀態，...
關於普通化學課程教學改革的思考
摘要 對湖南科技大學工科專業學生開設普通化學課程的現狀及存在的問題進行了詳細分析，並針對這些問題，從主觀引導 課時分配 教學內容 教學方法等幾個方面提出了具體改革意見。關鍵詞 普通化學 教學 改革 普通化學課程是高等學校面向非化學化工類工科學生開設的一門公共基礎課，是對化學各分支學科基礎知識的總體概...