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一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）
1、食鹽的主要用途是（ ），碳酸鈉的主要用途是（ ），硫酸銅的主要用途是（ ）
考點：酸鹼鹽的應用．
專題：物質的性質與用途．
分析：物質的性質和組成決定用途：食鹽中含義鈉離子和氯離子，可用於配製生理鹽水，製取鹽酸、純鹼等；碳酸氫鈉用於製造玻璃，肥皂，還用於造紙和紡織業；硫酸銅有防毒作用，可配製農藥，用於精煉銅等；
解答：解：生理鹽水是0.
9%的氯化鈉溶液；波爾多液是硫酸銅和熟石灰的混合物；碳酸鈉可用來製造玻璃和肥皂；硫酸銅中含有銅，可用於精煉銅；食鹽中含有鈉元素和氯元素，可製取鹽酸、純鹼等；碳酸鈉可用於造紙和紡織業．
故答案為：ae，cf，bd．
點評：本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的組成和性質進行分析，同時在平時要強化記憶常見物質的用途．
答題：lsj1660老師
隱藏解析**訓練收藏試題試題糾錯**試題試題籃2、鑑別碳酸根離子最簡單的方法是（ ）
考點：證明碳酸鹽（co32-檢驗方法）．
專題：物質的鑑定題．
分析：可以根據碳酸鹽的性質方面進行分析、判斷，含碳酸根離子的鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不支援燃燒．
解答：解：碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，故檢驗碳酸根離子的方法是：
將樣品與足量的鹽酸反應，使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現渾濁現象，該樣品中含有碳酸根離子，也可以用燃著的木條檢驗生成的氣體，如果燃著的木條熄滅，證明該氣體是二氧化碳．
故選：d．
點評：解答本題的關鍵是要掌握碳酸鹽的性質，只有掌握了碳酸鹽的性質才能正確的判斷檢驗碳酸根離子的方法．
答題：lsj1660老師
隱藏解析**訓練收藏試題試題糾錯**試題試題籃3、在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前後溶液的顏色依次為（ ）
考點：酸鹼指示劑及其性質；酸的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．
專題：閱讀理解類簡答題；結合課本知識的資訊．
分析：碳酸鈉溶液呈鹼性，滴加石蕊呈現藍色，加入鹽酸會不斷消耗碳酸鈉，直至反應完全，溶液呈中性，再滴加鹽酸鹽酸過量溶液呈酸性，石蕊變紅，利用以上知識解決．
解答：解：石蕊遇鹼變藍色，遇酸變紅色．碳酸鈉溶液呈鹼性，滴加石蕊呈現藍色，加入鹽酸會不斷消耗碳酸鈉，直至反應完全，溶液呈中性，再滴加鹽酸鹽酸過量溶液呈酸性，石蕊變紅，
故選c點評：此題是對指示劑性質的考查，解題的關鍵是要知道指示劑遇酸鹼溶液變色的不同情況，結合反應的發生判斷顏色的變化．
答題：sjzx201101老師
隱藏解析**訓練收藏試題試題糾錯**試題試題籃4、在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中，加入少量氯化鈉的晶體，則（ ）
考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關係．
專題：資訊給予題．
分析：（1）在一定的溫度下，在一定的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液就是該種物質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，稱為該物質的不飽和溶液；
（2）判斷溶液是否飽和，可以採用加入少量該溶質看是否溶解．
（3）某種固體溶質的溶解度只與溫度有關．
解答：解：在一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中，加入少量氯化鈉的晶體，晶體不再溶解．所以晶體的質量不變、溶質的質量分數不變；又因為溫度不變，所以氯化鈉的溶解度不會改變．故答案選c
點評：在一定的溫度下，在一定的溶劑裡，某種物質的飽和溶液不能再溶解該種溶質的溶液．
答題：xinxiuhua老師
隱藏解析**訓練收藏試題試題糾錯**試題試題籃5、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（ ）
考點：氯化鈉與粗鹽提純．
專題：物質的分離和提純．
分析：利用混在食鹽中的泥沙不能溶於水的特點，可先把粗鹽放入水中溶解，形成不溶性固體與液體的混合物；再經過過濾，蒸發，結晶，最後把溶解在水中的食鹽結晶分離出來．
解答：解：粗鹽的提純是：
利用混在食鹽中的泥沙不能溶於水的特點，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進行初步分離；再經過過濾除去溶液中不溶的泥沙；最後經過蒸發，把溶解在水中的食鹽結晶分離出來；
因此，粗鹽的提純過程為：溶解-過濾-蒸發-結晶；
故選d．
點評：通過溶解-過濾-蒸發-結晶，把食鹽中混有的泥沙除去的過程稱為粗鹽的提純．
答題：xzoldman老師
隱藏解析**訓練收藏試題試題糾錯**試題試題籃6、常溫下，下列物質不可能跟水形成飽和溶液的是（ ）
考點：物質的溶解性及影響溶解性的因素．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：物質是否可以得到對應的飽和溶液，取決於加入溶質的質量，更取決於溶質和溶劑的性質，酒精和甘油類的有機物能夠和水任意比互溶，得不到對應的飽和溶液．
解答：解：物質的溶解取決於溫度的影響，同時受到溶質和溶劑兩方面性質的影響，並且後兩者是決定性因素．
a、酒精屬於小分子有機物，能夠和水任意比互溶，得不到對應的飽和溶液．正確．
b、氧氣，是氣體，且不易溶解水，很容易形成對應飽和溶液．錯誤．
c、硝酸鉀屬於易溶性物質，溶解度較大，加入足量硝酸鉀就可以形成飽和溶液．錯誤．
d、氫氧化鈣溶解度較小，屬於微溶性物質，很容易得到相應飽和溶液．錯誤．
故選a點評：對於物質飽和溶液情況的考查，要注意物質溶解性差異以及溶劑和溶質性質的影響．
答題：張廷國老師
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二、填空題（共1小題，每小題5分，滿分5分）
7、下圖為a、b、c三種固體物質溶解度曲線，回答下列問題：
（1）m點表示的意義是 ．
（2）t1℃時，a、b、c的溶解度大小順序為 ．
（3）將t3℃等質量的a、b、c的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體最多的是
，無晶體析出的是
，屬於不飽和溶液的是 ．
考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象．
專題：課本知識同類資訊．
分析：（1）兩條溶解度曲線交點的意義；
（2）依據溶解度曲線比較指定溫度下兩物質溶解度的大小；
（3）比較同溫等質量飽和溶液降溫時溶液的變化．比較同溫下兩種物質等質量的飽和溶液降溫時析出晶體量的多少，可依據兩溫度下的溶解度差值大小做判斷．
解答：解：（1）m點為t℃時b、c兩物質溶解度曲線的交點，說明在t℃時b、c兩種物質的溶解度是相等的．
故答：t℃時，b、c兩物質的溶解度相同；
（2）t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度曲線，曲線b最高而曲線a最低，則此時b的溶解度最大，a的最小．
故選b＞c＞a；
（3）b、c溶解度隨溫度降低而減小，從t3℃降溫到t1℃，b、c的飽和溶液有晶體析出，由於此時c的溶解度差值最大，所以等質量的b、c飽和溶液析出c物質最多；在此溫度範圍內，a的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫會使a的飽和溶液變成不飽和溶液，因此也不會有晶體析出．
故選c，a，a．
點評：飽和溶液降溫不一定析出晶體，也可能會變成不飽和溶液，這都取決於溶解度與溫度的關係．
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