第一部分
可能用到的相對原子質量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 s－32 cu－64
一、 單項選擇題（每小題只有乙個正確答案，每小題2分，共15小題，滿分30分）
1．下列變化過程屬於物理變化的是
a．活性炭使紅墨水褪色 b．漂白粉置露在空氣中 c．濃硫酸讓蔗糖變黑 d．人工固氮
2．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要**對應正確的是( )
3．下列說法正確的是
a．sio2溶於水且顯酸性b．co2通入水玻璃可得矽酸
c．sio2是酸性氧化物，它不溶於任何酸 d．sio2晶體中存在單個sio2分子
4．檢驗***氣體中是否混有cl2，可採用的方法是
a．用乾燥的藍色石蕊試紙b．用乾燥有色布條c．將氣體通入硝酸銀溶液d．用濕潤的澱粉碘化鉀試紙
5．下列變化中可以說明so2具有漂白性的是
a．so2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去b．so2通入品紅溶液中紅色褪去
c．so2通入溴水溶液中紅棕色褪去d．so2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
6． 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶裡的是
a．hf溶液 b．koh溶液 c．鹽酸d．水玻璃
7．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配製下列物質的溶液，不會引起明顯藥品變質的是
a．naoh b．na2co3 d．nacl
8、將通入溶液至飽和，未見沉澱生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉澱，則通入的氣體可能是
abc、so3d、cl2
9．從降低成本和減少環境汙染的角度考慮，製取硝酸銅最好的方法是（ ）
a．銅和濃硝酸反應 b．銅和稀硝酸反應 c．氧化銅和硝酸反應 d．氯化銅和硝酸銀反應
10．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發噴泉現象的是
a．擠壓裝置①的膠頭滴管使ccl4全部進入燒瓶，片刻後開啟止水夾
b．擠壓裝置②的膠頭滴管使naoh溶液全部進入燒瓶，片刻後開啟止水夾
c．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣並開啟止水夾
d．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸並開啟止水夾
11．在下列反應中，hno3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）
a．h2s＋2hno3=s↓＋2no2↑十2h2o b．cuo＋2hno3=cu（no3）2十h2o
c．4hno3=4no2↑十o2↑十2h2o d .3cu＋8hno3=3cu（no3）2＋2no↑十4h2o
12．無色的混合氣體甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的幾種．將100 ml氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩餘，則氣體甲的組成可能為 ( )
a．nh 3、no2、n2 b．nh3、no、co2 c．nh3、no2、co2 d．no、co2、n2
13．下列氣體中，既可用濃硫酸乾燥，又可用鹼石灰乾燥的是
①cl2 ②so2 ③ o2 ④ hcl ⑤ｈ２ ⑥nh3
a ①②④ b③⑤ c ②⑤ d⑤⑥
14．x、y、z、w有如圖所示的轉化關係，則x、w可能是( )
①c、o2 ②alcl3、naoh ③fe、hno3 ④s、o2
abcd．①②③④
15．已知反應①2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- ②5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl
③clo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列物質氧化能力強弱順序正確的是c
a．clo3-＞bro3-＞io3-＞cl2b．bro3- ＞cl2＞c1o3-＞io3-
c．bro3-＞clo3-＞cl2＞io3d．cl2＞bro3-＞c1o3-＞io3-
二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案，每小題4分，共5小題，滿分20分
16．下面有關矽的敘述中，正確的是
a．矽原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物
b．矽是構成礦物和岩石的主要元素，矽在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
c．矽的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在
d．矽在電子工業中，是最重要的半導體材料
17．下列說法正確的是
a．ph在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 b．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中so2的量
c．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d．測定某溶液ph應先用蒸餾水潤濕ph試紙
18．下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
a．nh4+、k+、hco3-、ca2+ b．so42-、na+、k+、cl- c．fe2+、h+、cl-、no3-d．na+、sio32-、h+、hco-
19．工業上利用反應3cl2＋2nh3＝n2＋6hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
a．該反應屬於復分解反應b．該反應利用了cl2的強氧化性
c．若管道漏氣遇氨就會產生白霧 d．生成1 mol n2有6 mol電子轉移
20．下列離子方程式正確的是
a氯氣與水反應：cl2＋h2o === 2h＋＋cl－＋clo－
b氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2＋2oh－===cl－＋clo－＋h2o
c.氯化鐵溶液與氨水反應：fe3+ +3oh- ==fe(oh)3
d.二氧化硫與氯水的反應：so2 +cl2 +2h2o==4h+ +so42- +2cl-
三、填空題（共5小題，共50分）
21．（10分）目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要汙染源，汽車尾氣中含有co、no等多種汙染物。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的no是如何產生的？說明原因並寫出有關反應的方程式 。
（2）no對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示no形成酸雨的原因是。
（3）將caco3粉末噴灑到湖泊中，可消除硝酸酸雨對水質的影響，反應的離子方程式
22．(16分)從固體混合物a出發可以發生如下框圖所示的一系列變化．
g為不溶於稀硝酸的白色固體；溶液h的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)．回答下列問題：(1)在實驗室中收集氣體c，可選擇下圖裝置中的________．
(2)操作②的名稱是______．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是在得到固體d時必須進行洗滌、乾燥等操作，洗滌固體d的目的是
(3)寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：
反應反應
(4)在實驗室中，要獲得乾燥純淨的黃綠色氣體f，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶ⅰ中盛放的是瓶ⅱ中盛放的是
(5)實驗中必須吸收多餘的氣體f，以免汙染空氣．下圖是實驗室用naoh溶液吸收氣體f的裝置，為防止產生倒吸現象，合理的裝置是
第二部分
一、選擇題（本題共16小題，每小題2分，共32分，每小題只有乙個正確選項。）
1．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是
a．蒸餾、蒸發、萃取、過濾 b．蒸餾、過濾、萃取、蒸發
c．萃取、過濾、蒸餾、蒸發 d．過濾、蒸發、萃取、蒸餾
2．下列實驗目的可以實現或操作正確的是
a. 用托盤天平稱取3.23 g nacl固體 b. 用10 ml 量筒量取 7.50 ml 稀鹽酸
c. 實驗時未經洗淨的滴管可直接再吸取別的試劑
d. 稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌
3．下列溶液中物質的量濃度為1 mol·l－1的是
a．將40 g naoh溶解於1 l 水中b．將22.4 l氨氣溶於水配成1 l溶液
c．將1 l 10 mol·l－1的濃鹽酸與9 l水混合 d．將10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液
4．將5 mol·l－1鹽酸10 ml稀釋到200 ml，再取出5 ml，這5 ml溶液的物質的量濃度是
a．0.05 mol·l－1 b．0.25 mol·l－1 c．0.1 mol·l－1 d．0.5 mol·l－1
5．配製一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
a．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線b．定容時，眼睛俯視刻度線
c．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中 d．定容時，眼睛仰視刻度線
6．在同溫同壓下，11.5 g氣體a所佔的體積和8 g o2 所佔的體積相同，則氣體a的相對分子質量為
a．46b．28c．44d．64
7．下列有關說法正確的是
a．能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質 b．電離出氫離子的化合物是酸
c．奈米材料也是一種膠體d．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的
8．下列反應中加入還原劑可達到目的的是
期末考試總結
期末考試結束以後，我對期中考試成績進行了詳細的分析，找出了前期學習中存在的問題，對於下一步的教學提出了切實可行的改進措施，現簡單總結。一，數學 問題 1.較懶，平時的練習量不足。2.複習不全面。3.基礎偏差。措施 做好課堂筆記，不遺漏不殘缺。對於重難點，要尤為注意。二，語文 問題 我字太醜，字反映了...
期末考試評語
你是個天性好動的男孩。想到你，浮現在老師眼前的是你積極勞動 禮貌待人的身影。這學期，思想已有進步，但是作業還有敷衍現象。在新的學裡，老師真誠地希望你認準目標，加倍努力，爭做一名人見人誇的好學生。你是個懂事 較有上進心的好男孩，深受老師和同學的喜愛。令老師感到欣慰的是，你上課精彩的發言能博得同學的讚賞...
期末考試總結
2007年2月4日，小學期末考試及評卷工作圓滿結束，由於各級領導重視，監考 評卷教師認真負責，整個考試及評卷工作基本順利。按照鎮中心校本期制定的教師考評辦法，中考不再全鎮統一組織，每期全鎮只組織一次統考，同時調整了師生的考評標準，減輕了教師的壓力，給教師提供了更多的專業學習提高時間，教師鑽研教材，認...