溶液計算（第一課時）
溶液組成的表示方法——溶質的質量分數（ω
）1、概念：某食鹽水的溶質的質量分數為16%」，它表示什麼含義？
_2、計算公式
關於溶液稀釋或增濃的計算
1、 關於溶液稀釋的計算
若濃溶液質量為ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液bg，則
2、 關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液濃縮前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為ag，溶質的質量分數為a%，蒸發b**後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：
3與濃溶液混合
設原溶液質量為 ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：
(三)配製一定溶質的質量分數溶液
1、用固體配製一定溶質的質量分數的溶液：
步驟②儀器：
2、用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）：
步驟：②儀器：
例2】下列說法是否正確？為什麼？
(1)100千克水裡加入20千克nacl，溶液中nacl的質量分數為20%。
(2)100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%。
25℃時向100 g質量分數為5％的nacl溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解後，溶液中nacl的質量分數不變。
【例3】下面是某同學配製50g5%的氯化鈉溶液的主要操作過程.各步操作均有錯誤，請你將錯誤的地方改正過來(畫線的部分不要改動).
(1)用藥匙取氯化鈉固體直接放在天平右盤上稱量；
(2)用量筒量取50ml水；
(3)將稱量好的氯化鈉放入盛有50ml水的量筒裡，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
【例4】防非典期間，某學校要用含溶質的質量分數為20%（密度為1.1g／cm３）的過氧乙酸溶液配製成溶質的質量分數為0.4%(密度為1.
0g／cm３)的消毒液15l，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫公升？水多少毫公升？如何配製？
3、 現有80 g質量分數為10％的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 ，溶劑的質量為
(2)若向上述溶液中加入20 **，則所得溶液中溶質的質量分數為
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為 ；
(4)若使上述溶液中溶質的質量分數變為20％，則應加入硝酸鈉 g；
(5)若使上述溶液中溶質的質量分數變為20％，則應蒸發水 g；
(6)若使上述溶液中溶質的質量分數變為5％，則應加水g。
11、溶質的質量分數為10％的nano3溶液100 g，欲將其溶質的質量分數增大一倍，可採用的方法有
a、加人固體nano3 10 gb、將溶液中溶劑水蒸發一半
c、加入100 g10％的nano3溶液 d、蒸發掉50 **
12、要使100g含水量為99%的nacl溶液變為含水量98%，需蒸發水的質量為 。
3、（2分）對「質量分數為5%的食鹽溶液」含義的解釋錯誤的是
a、100**溶解了5g食鹽
b、100g食鹽溶液中含5g食鹽
c、5g食鹽溶解於95**中
d、將食鹽和水按1∶19的質量比配成的溶液
4、（2分）配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是
abcd.②①④③⑤
5、（2分）將濃度為38％、密度為1.19 g／cm3的濃鹽酸稀釋成10％稀鹽酸，需用到 ( )
a．托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒 b．量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管
c．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 d．量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒
6、（2分）下列四種kno3溶液中，溶質的質量分數最大的是
a、150克水中溶有30克kno3
b、15克kno3溶於85克水
c、85克kno3溶液中含有15克kno3
d、一定量的kno3溶於80克水，形成100克kno3溶液
7、（2分）將 7.0 g nacl加水完全溶解後，繼續加水稀釋。若以橫座標表示加水質量w（g），以縱座標表示溶液中溶質質量m（g），如下圖所示關係正確的是
8、（2分）用濃鹽酸配製溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度，量水時平視刻度，所得稀鹽酸溶質的質量分數
a、>10b、<10% c、=10% d、無法判斷
9、（2分）在溶質的質量分數為20%的kno3溶液中加入4克kno3和16克水，完全溶解後所得溶液中溶質的質量分數為
a、25% b、20% c、18% d無法判斷
10、（2分）傳統「陳醋」生產過程中有一步稱為「冬撈夏曬」，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發醋中的水分，以提高醋的質量。假設用醋酸的質量分數為3%的半成醋，生產500g醋酸的質量分數為5.4％的優級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發的水分的總質量為
a、500g b、400g c、200gd、100g
12、（4分）如下圖所示：在a、b、c、d四個燒杯的水中加入蔗糖（每勺蔗糖質量均為5 g），待蔗糖完全溶解後，所得溶液中溶質的質量分數相等的是與 （填序號，下同），溶質的質量分數之比為2:1的是與 。
14、（6分）下圖是某同學配製500g質量分數為0.9%生理鹽水的全過程：
(1)請找出上圖中的錯誤：
(2)如果配製的生理鹽水中nacl的質量分數小於0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：
鞏固練習
1、（3分）現有100ml20%的硫酸溶液，其密度為1.14 g／cm3，下列說法正確的是（ ）
a、該溶液中含溶質20g
b、該溶液中，溶質質量∶溶液質量=1∶6
c、該溶液中，溶質質量∶溶劑質量=1∶5
d、該溶液中，溶液質量∶溶劑質量=5∶4
2、（3分）現有下列儀器漏斗玻璃棒托盤天平試管燒杯量筒膠頭滴管藥匙用98％的濃硫酸配製成20％的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器是
a、 b、 c、 d、
3、（3分）通過計算，配製溶質質量分數一定的稀鹽酸，需37％的濃鹽酸5ml、水25ml，下列有關操作錯誤的是( )
①選用50ml量筒量取5ml37％的濃鹽酸；
②用剛量取過濃鹽酸的量筒準確量取25ml水；
③兩種液體混合後總體積不足30ml時，加水至30ml；
④將5ml濃鹽酸跟25ml水混合，並不斷攪拌。
a、只有① b、只有①和③ c、②和④ d、①②③
4、（3分）電解水時常在水中加入少量的硫酸以增加水的導電性。若用含水92％的稀硫酸25 g，通電進行電解，一段時間後稀硫酸中含水為90％，則發生電解的水的質量為( )
a、 2 g b、4 g c、5 g d、 2.5 g
5、（3分）海水淡化可採用淡化膜分離技術。如圖6-4所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓後右側海水成分變化進行分析，正確的是 ( )
a、溶質質量增加 b、溶劑質量減少
c、溶液質量不變 d、溶質的質量分數減少
7、（3分）有一定質量的質量分數為12 %的kcl溶液，當蒸發掉120 **後，溶質的質量分數變為24％，則原溶液中溶質的質量為 ( )
a、12g b、14.4g c、24g d、 28.8g
8、（3分）4歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同，看圖6-5)，而家裡只有撲熱息痛滴劑。對於乙個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6 ml(見下表)。則服用多少毫公升的滴劑等於服用了6 ml用量的糖漿?
（ ）
a、3 ml b、6 ml c、9 ml d、12 ml
9、（4分）雙氧水（h2o2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑。
⑴小明從試劑商店購得一瓶質量分數為30％的雙氧水，用於製取o2。若配製5％的雙氧水600g，需30％的雙氧水的質量為_______。
⑵為了操作方便，改稱量液體的質量為量取液體的體積。若配製5％的雙氧水，應取30%的雙氧水（密度1.1 g/cm）與水的體積比為________。
溶液組成的表示方法
第七章第五節 第一課時 溶液組成的表示方法 教學目標 知識 理解溶液中溶質的質量分數定義 掌握溶質的質量分數有關計算。能力 培養學生分析問題的能力和解題能力。思想教育 培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。重點難點溶質的質量分數有關計算 配製溶液的操作步驟。教學方法討論式教學法。教學用具 儀器 燒杯 玻...
溶液拓展習題
1 下列關於石灰水的敘述正確的是 a 飽和石灰水是濃溶液 b 熟石灰的溶解度隨溫度公升高而增大 c 澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液 d 加熱飽和石灰水有沉澱產生，溶液變渾濁 2 有w g 濃度為15 的硝酸鉀溶液，若將其濃度變為30 可以採用的方法是 a 蒸發掉溶劑的1 2 b 加入3 20w ...
溶液複習題
1 2014廣州 某溫度時，將20g kno3溶解在100 中恰好飽和，關於該飽和溶液的敘述正確的是 a m 溶質 m 溶劑 20 120 b 溶質的質量分數為20 c 公升溫後，溶質的質量分數增大d 降溫後，有固體析出 2 2014莆田 20 時，往100g kno3溶液中加入20g kno3，充...