2023年成都市高三第一次診斷考試
成都七中理科綜合化學模擬試卷
可能用到的原子量：h—1 c—12 s—32 o—16 cu—64 fe—56 zn—65
ca—40 n—14 f—19
第ⅰ卷選擇題(共42分)
選擇題（每題只有乙個選項符合題意，每小題6分，共42分）
1．化學與生產、生活、環境保護等密切相關。下列敘述正確的是
a．「84」消毒液的有效成分為naclo，能殺菌消毒
b．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬於矽酸鹽工業產品
c．為防止電池中的重金屬汙染，廢舊電池應作深埋處理
d．nano2可防止食物腐敗，醃臘製品中的nano2對人體沒有***
2．下列離子方程式中不正確的是
a．以惰性電極電解kcl溶液：2cl－+2h2oh2↑+cl2↑+2oh－
b．向nh4al(so4) 2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so42－反應完全：
2ba2++4oh－+al3++2so42－=2baso4↓+alo2－+2h2o
c．次氯酸鈉溶液中通入so2氣體：clo－＋so2＋h2o＝cl－＋so42－＋2h+
d．向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe2++4h++no3－=3fe3++no↑+2h2o
3．na表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
a．將2mol no和1molo2混合後，體系中的原子總數為6na
b．標準狀況下，2.24 l chcl3的分子數為0.1 na
c．0.1 mol fe與足量水蒸汽高溫完全反應時失去的電子數為0.3na
d．中所含電子數為
4．某燃料電池的兩個電極a、b均為多孔活性鉑，cuso4溶液中間是陰離子交換膜，b池兩個電極均為石墨，左右室體積均為400ml(忽略溶液體積變化)。下列說法中不正確的是
a．a池中b極反應為o2+4h++4e－＝2h2o
b．a池中h+(質子)由負極移動至正極
c．b池中右室cuso4溶液濃度降低
d．常溫下，a池中a電極若消耗標準
狀況時的氣體2.24l，則b池中左室ph=0
5．常溫下，下列敘述不正確的是
a．ph＝5的hcn與ph＝5的khso4溶液，水電離的c(h+)濃度相等
b．濃度均為0.1mol·l-1的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合後：
c(ch3coo－)－c(ch3cooh)＝2[c(h+)－c(oh－)]
c．將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，c(h+)/c(f－)的值始終保持增大
d．等體積ph＝a的醋酸與ph＝a+1的醋酸，前者c(ch3coo－)是後者的10倍
6．用下列裝置不能達到有關實驗目的是
a．甲圖裝置**不同催化劑對反應速率的影晌 b．乙圖裝置中白色沉澱為baso4
c．丙圖裝置製取金屬錳 d．丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩定性
7．將一定量的鋅與200ml 18.5mol/l h2so4充分反應後，鋅完全溶解，同時生成氣體a 67.2l(標準狀況)。
將反應後的溶液稀釋至1l，測得溶液的ph=1，則下列敘述中錯誤的是
a．反應中共消耗zn 195gb．反應中共轉移電子6mol
c．反應中硫酸顯酸性和氧化性d．氣體a中so2和h2的體積比為4∶1
第ⅱ卷非選擇題(共58分)
8．(13分)某實驗小組利用如下裝置製備cah2(部分固定裝置略)。
(1)按圖連線好實驗裝置。檢查裝置ⅰ的氣密性的方法是
(2)cah2與鹽酸反應的化學方程式為
(3)試管a的作用有u形管中乾燥劑的作用是
(4)製備氫化鈣的操作步驟是：①開啟活塞k通入h2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束後拆除裝置，取出產物。
(5)資料記錄如下：ⅱ中空瓷舟質量30.000g，瓷舟與鈣的質量50.
000g，實驗後瓷舟與產物的質量為51.100g，則生成物的實驗式為 ，寫出一種導致這種結果的可能原因 。
9．(15分)有a、b、c、d、e、f六種原子序數依次增大的元素(原子序數均小於36)。a的基態原子2p能級有3個單電子；c的基態原子2p能級有1個單電子；e的d能級有一對成對電子；d元素與e同週期，價電子數為2；f元素與b同主族。則：
(1)寫出與f元素同族，比f元素多兩個週期的元素的基態原子的價電子排布式________，a的單質分子中π鍵的個數為________。
(2)a、b、c三元素第一電離能由大到小的順序為用元素符號表示)。
(3)a元素的一種氫化物為a2h4，其中a原子的雜化型別是________，a2h4的水溶液呈鹼性，用離子方程式表示a2h4溶液呈鹼性的原因
(4)ab2－離子的空間構型為寫出由短週期元素形成的兩種與ab2－互為等電子體的分子的化學式
(5)e元素有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如下圖左所示。三種晶體的晶胞中所含有的e原子數之為 ，等質量的e晶體，δ與γ兩種堆積方式的體積比=1
(6)c和d形成的離子化合物dc2的晶胞結構如上圖右所示，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為na，晶胞中陰陽離子的核間距＝______cm。(用含ρ、na的計算式表示)
10．(14分)黃銅礦的主要成分是cufes2，工業上煅燒黃銅礦後的綜合應用如下。
(1)cufes2溶於稀鹽酸的化學反應方程式為cu2s溶於濃硝酸，溶液中存在大量so42－，離子方程式為
(2)已知c(s)+o2(g)=co2(g) △h=akj/mol；c(s)+co2(g)=2co(g) △h=bkj/mol；則反應2c(s)+o2(g)=2co(g)的△hkj/mol。
(3)工業上2so2 (g)+o2(g)2so3(g) △h<0，下列有關說法正確的是
a. 採用500℃，是因為該溫度下催化劑的催化能力最強
b. 過量空氣能提高so2的轉化率 c. 接觸室的熱交換器能提高能量利用率
d. 用98.3%的濃h2so4吸收so3而不用水吸收，原因是水難與so3反應
(4)粗銅電解制純銅時，粗銅做極；電解時粗銅中的雜質金屬zn進入電解質溶液，原因是
(5)某黃銅礦礦樣含有黃銅礦cufes246%。又知中間步驟有10%的損失。現用上述黃銅礦200t，通過以上流程可製得98%的濃h2so4t？
11．(16分)t1℃時，體積為2l的恆容密閉容器中：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)。向密閉容器中加入no和足量的活性炭， 反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：
(1)10min~20min以v(co2)為平衡常數為
(2)下列各項不能作為判斷該反應達到平衡的是 。
a．混合氣體平均相對分子質量保持不變 b．2v(no)(正)= v(n2)(逆)
c．混合氣體co2體積分數不變d．混合氣體的密度保持不變
(3)30min後，改變某一條件，40min反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
**中的a
(4)若30min時改變的條件更改為向密閉容器中再加入4.5molno和足量的活性炭，反應重新達平衡後，下列說法正確的是
a．達新平衡後no轉化率降低 b．平衡正向移動
c．平衡體系壓強小於原平衡的2.5倍
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
(5)若公升溫至t2℃時，反應的平衡常數k=0.0625，則
△h 0。若起始投入量均為3.00mol，在右圖中畫出溫
度分別為t1℃和t2℃反應物no轉化率的近似變化曲線。
(曲線上必須標明溫度)
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