2023年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試
第ⅰ卷（選擇題共120分）
本試卷共21小題，每小題6分，共126分。合題目要求的。
以下資料可供解題時參考：
相對原子質量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 cu 64
7.下列敘述正確的是
a.1.00mol nacl中含有6.02×1023個nacl分子
b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
c.欲配置1.00l ,的nacl溶液，可將58.5g nacl溶於1.00l水中
d.電解58.5g 熔融的nacl，能產生22.4l氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉
8.分子式為？的同分異構體共有（不考慮立體異構）
a.6種 b.7種 c. 8種 d.9種
9.下列反應中，屬於取代反應的是
①ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br
②ch3ch2oh ch2=ch2+h2o
③ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o
④c6h6+hno3c6h5no2+h2o
abcd.②④
10.將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
a. c（hb. k？（hfcd.
11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2
下列有關該電池的說法不正確的是
a. 電池的電解液為鹼性溶液，正極為ni2o3、負極為fe
b. 電池放電時，負極反應為fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低
d. 電池充電時，陽極反應為2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
12.能正確表示下列反應的離子方程式為
a. 硫化亞鐵溶於稀硝酸中：fes+2h+=fe2++h2s
b. nh4hco3溶於過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o
c. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-
d. 大理石溶於醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2+h2o
13.短週期元素w、x、y和z的原子序數依次增人。元素w是製備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
下列說法錯誤的是
a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
c. 元素y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz？
二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，有的只有一項符合題目要求，有的有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
絕密★啟用前
2023年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試
第ⅱ卷注意事項：
第ii卷11頁，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。
（一）必考題（11題，共129分）
26.（14分）
0.80gcuso4·5h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，於570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為把該黑色粉末溶解於稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為其存在的最高溫度是
（3）上述氧化性氣體與、水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時發生反應的化學方程式為
（4）在0.10mol·l-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色請氧化銅沉澱生成，當溶液的ph=8時，c（cu2mol·l-1（kap[cu（oh）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·l-1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2+完全沉澱為cus，此時溶液中的h+濃度是mol·l-1。
27.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，並開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱△h分別為-285.
8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kj；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為
（3）在溶積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：t1、t2均大於300℃）；
准考證號姓名
（在此卷上答題無效）
下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為t1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(ch3oh)= mol·l-1·min-1
②該反應在t時的平衡常數比t2時的小
③該反應為放熱反應
④處於a點的反應體系從t1變到t2，達到平衡時增大
（4）在t1溫度時，將1molco2和3molh2充入一密閉恆容器中，充分反應達到平衡後，若co2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
28.（15分）
氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置製備氫化鈣。
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連線順序為________(填儀器介面的字母編號)
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性後，裝入藥品；開啟分液漏斗活塞請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
a.加熱反應一段時間b.收集氣體並檢驗其純度
c.關閉分液漏斗活塞d.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束後，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞後顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有cah2生成。
① 寫出cah2與水反應的化學方程式
②該同學的判斷不正確，原因是
（4）請你設計乙個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是
29.（9分）
在光照等適宜條件下，將培養在co2濃度為1%環境中的某植物迅速轉移到co2濃度為0.003%的環境中，其葉片暗反應中c3和c5化合物微摩爾濃度的變化趨勢如下圖。
回答問題：
（1）圖中物質a是 ______（c3化合物、c5化合物）
（2）在co2濃度為1%的環境中，物質b的濃度比a的低，原因是_______；將co2濃度從1%迅速降低到0.003%後，物質b濃度公升高的原因是
（3）若使該植物繼續處於co2濃度為0.003%的環境中，暗反應中c3和c5化合物濃度達到穩定時，物質a的濃度將比b的________（低、高）。
（4）co2濃度為0.003%時，該植物光合速率最大時所需要的光照強度比co2濃度為1%時的_______（高、低），其原因_______。
(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題，3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，並用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號塗黑。
注意所做題目的題號必須與所塗提公尺的題號一致，在答題卡上選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
36.【化學——選修2：化學與技術】
成分是纖維速，在早期的紙張生茶中，常採用紙表面塗覆明礬的工藝，以填補其表面的唯恐，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張徽發生酸性與造紙中塗覆明礬的工藝有關，起中的化學原理是______。
未來防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等新增劑，該工藝原理的化學方程式為______。
（1） 為了保護這些紙質文物，有人建議採取下列措施。
1. 噴灑鹼性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。
2. 噴灑zn（ch）·只能（ch）可以與水反應生成氧化鋅和乙萬。用化學方程式比哦啊是該方法生成氧化鋅的方法______。
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