反應方程式彙總
第一章鈉與氯
1、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2 （淡黃色）
2、金屬鈉放置在空氣中：4na + o2 = 2na2o
3、過氧化鈉與水反應：2na2o2+ 2h2o = 4naoh + o2↑
4、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（注意：不標↑）
5、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
2na + 2h2o = 2na++2oh—+ h2↑
鈉與鹽酸反應：2na + 2hcl = 2nacl + h2↑
鈉與硫酸銅溶液反應：2na + 2cuso4+h2o = na2so4+cu(oh)2↓ + h2↑
2na + 2h2o +cu2+= 2na++2oh—+cu(oh)2↓+ h2↑
6、鐵絲在氯氣中燃燒：2fe + 3cl2 (黃綠色)2fecl3 （紅棕色煙）
7、銅絲在氯氣中燃燒：cu + cl2 cucl2 （棕黃色煙）
8、氫氣在氯氣中燃燒：h2 + cl2 2hcl （蒼白色火焰）
9、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
cl2 + h2o = h++cl—+ hclo
10、次氯酸光照分解：2hclo 2hcl + o2↑
11、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
用鹼液吸收氯氣：cl2 + 2oh— = cl— + clo— + h2o
12、氯氣與消石灰反應（工業製取漂白粉原理）：
2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
cl2 + 2oh— = cl— + clo— + h2o
13、漂白粉長期露置在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
第二章1、硫酸與氫氧化鋇反應：2h++so42—+ba2++2oh—＝baso4↓+2h2o
2、石灰石投入鹽酸中： caco3+2h+＝ca2++co2↑+h2o
3、硫酸根離子的檢驗：ba2++ so42—＝baso4↓
3、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
2fe3+(黃色) + fe = 3fe2+(淺綠色)
4、氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2(白色)+ 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 (紅褐色)
5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fecl2 + cl2= 2fecl3
2fe2+(淺綠色) + cl2= 2fe3+(黃色)+2 cl— (fe2+還原性)
6、金屬鋅與feso4的反應：zn+feso4=znso4+fe
zn+ fe2+= zn2++ 2fe（fe2+氧化性）
第三章（一）碳及其化合物
1、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
co32— + 2h+ = h2o + co2↑
2、碳酸氫鈉與鹽酸反應: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
hco3— + h+ = h2o + co2↑
3、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: nahco3 + naoh = na2co3 + h2o
hco3— + oh— = co32— + h2o
4、碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3 na2co3+ h2o + co2↑
5、通往二氧化碳使碳酸鈣溶解：caco3+co2+2h2o=ca(hco3)2
caco3+co2+2h2o=ca2++2hco3—（溶液中）
6、碳酸氫鈣加熱分解：ca(hco3)2= caco3↓+co2↑+2h2o
ca2++2hco3—= caco3↓+co2↑+2h2o（溶液中）
7、熾熱的木炭與二氧化碳反應：co2+c 2co
（二）氮及其化合物
8、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 2no
9、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 （紅棕色）
10、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
3no2 + h2o = 2h++2no3— + no
11、工業合成氨：n2+3h22nh3
12、氨氣與酸反應：nh3＋hcl=nh4cl
13、氨的催化氧化：4nh3＋5o24no＋6h2o
14、氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑ + hcl↑
15、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
16、 實驗室製取氨氣：2nh4cl(固) + ca(oh)2(固) cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑
工業合成氨：n2+3h22nh3
17、濃硝酸見光或受熱分解：4hno34no2↑ + o2 ↑+ 2h2o
18、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ （紅棕色）
cu + 4h++2no3— = cu2++ 2h2o + 2no2↑
19、稀硝酸與銅反應：3 cu + 8hno3(稀) ＝3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
3 cu + 8h++2no3—＝3 cu2+ + 4h2o + 2no↑
20、濃硝酸與木炭反應：c + 4hno3(濃) co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o
c + 4h++4no3— co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o
（三）硫及其化合物
21、硫與金屬鐵反應：fe + s(黃色或淡黃色) fes
22、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 2so3
23、二氧化硫與水反應：so2 + h2o h2so3 (可逆反應)
24、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
so3 + h2o = 2h++so42-
25、亞硫酸氧化成硫酸：2h2so3＋o2＝2h2so4
2h2so3＋o2＝4h++2so42-
26、二氧化硫與硫化氫反應：so2 + 2h2s ＝3s↓＋2h2o
27、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2↑
28、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
（四）鎂與溴
29、海水提鎂的有關反應（了解）：caco3 cao+co2↑ （分解）
cao+ h2o＝ca(oh)2 （化合）
mg2++2oh—＝mg(oh)2↓（復分解）
mg(oh)2+2hcl＝mgcl2+ 2h2o（復分解）
mgcl2mg+cl2↑（分解）
30、鎂與二氧化碳反應：2mg+co2 2mgo+c
31、鎂與氧氣反應：2mg+o2 2mgo
32、海水提溴原理：cl2+2br—＝2cl—+br2（紅棕色液體）
33、相關反應：cl2+2i—＝2cl—+i2 br2+2i—＝2br—+i2（紫黑色固體）
34、滷離子檢驗：ag++cl—＝agcl↓（白色） ag++ br—＝agbr↓（淡黃色）
ag++ br—＝agbr↓（黃色）
（五）矽及其化合物
1、製粗矽：sio2+2c === si+2co↑
2、sio2的性質：①sio2+2naoh=na2sio3+h2o
sio2+2oh-=sio32-+h2o
②sio2+cao===casio3
③sio2+4hf=sif4↑+2h2o
3、玻璃製取原理①sio2+caco3===casio3+co2↑
②sio2+na2co3===na2sio3+co2↑
（六）鋁及其化合物
4、鋁的性質①鋁熱反應2al+fe2o3===al2o3+2fe
②鋁與酸的反應：ⅰ、與稀hcl或稀h2so4溶液反應生成h2
2al+6h+ =2al3+ + 3h2↑
ⅱ、常溫下濃h2so4或濃hno3使鋁鈍化，不再繼續反應
ⅲ、鋁與稀hno3反應一般無h2生成，而是生成氮氧化物
③鋁與強鹼溶液反應
2al+2oh- + 6h2o=2[al(oh)4]- +3h2↑
5、al2o3性質——兩性氧化物
①al2o3+6h+=2al3+ + 3h2o
②al2o3+2oh- +3h2o=2[al(oh)4]-
6、al(oh)3性質——兩性氫氧化物
①al(oh)3+3h+=al3+ + 3h2o
②al(oh)3+ oh-=[al(oh)4]-
7、al(oh)3製取
al3+ +3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+
或者往na[al(oh)4]溶液中通入co2氣體可生成al(oh)3
8、銅的性質
①2cu+o2==2cuo ②2cu+s==cu2s
③銅鏽的生成2cu+o2+co2+h2o==cu2（oh）2co3
可用稀hcl溶液除去cu2（oh）2co3+4hcl=2cucl2+co2↑+3h2o
9證明得電子能力cl>s 可通過比較單質的氧化性強弱cl2+na2s=s↓+2nacl
1．cuso4溶液與過量ba(oh)2反應：cu2＋＋so＋ba2＋＋2oh－===cu(oh)2↓＋baso4↓。
2．碳酸氫銨溶液和過量naoh溶液反應：nh＋hco＋2oh－===nh3·h2o＋co＋h2o。
3．向agcl懸濁液中滴加na2s溶液：2agcl(s)＋s2－(aq) ag2s(s)＋2cl－(aq)。
4．向nahco3溶液中加入過量澄清石灰水：hco＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o。
5．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液並加熱：hco＋oh－co＋h2o。
6．將過量so2氣體通入冷氨水中：so2＋nh3·h2o===hso＋nh。
7．矽酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo－。
金屬反應方程式
能用離子方程式表示的用離子方程式表示 鈉投入到鹽酸溶液中可能發生的反應 鈉的製備 鈉投入cuso4溶液中 na2o h2o na2o co2 na2o hcl na2o2 h2o 請用雙線橋標出電子轉移 na2o2 co2 請用雙線橋標出電子轉移 na2o2 h2so4 naoh so2 少 nao...
氧化還原反應方程式的配平
1 4 氧化還原反應方程式的配平 1 教學目標 1 使學生理解氧化還原反應方程式的配平原則。2 使學生掌握用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的基本步驟，以提高學生分析問題和觀察問題的能力。教學重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點氧化還原反應方程式配平的一些可供借鑑的經驗。教學方法 1...
化學反應方程式相關計算複習
環節情景線索 問題線索 如何從定性和定量的角度確定某可燃性氣體的成分？活動線索 1 回顧定性檢驗碳元素 氫元素的方法。2 依據資料，通過定量計 算確定碳 氫原子個數比。關於物能源危機質組成的計算 已知8克某可燃性氣體，完全燃燒生成22克二氧化碳和18克水，請判斷該可燃性氣體中是否含有氧元素？確定該氣...