能用離子方程式表示的用離子方程式表示
鈉投入到鹽酸溶液中可能發生的反應
鈉的製備
鈉投入cuso4溶液中
na2o+h2o
na2o+ co2
na2o+ hcl
na2o2+ h2o（請用雙線橋標出電子轉移）na2o2+ co2（請用雙線橋標出電子轉移）na2o2+ h2so4
naoh+ so2(少)
naoh+ so2(多)
ca(hco3)2+ naoh(少)
ca(hco3)2+ naoh(多)
nahso4+ba(oh)2(少)
nahso4+ba(oh)2(多)
kal(so4)2+ ba(oh)2(少)kal(so4)2+ ba(oh)2(多)nh4hso3+ naoh(少)
nh4hso3+ naoh(多)
mg(hco3)2+ naoh(多)
fecl2溶液中投入等物質的量的na2o2飽和na2co3溶液中通入足量co2
向ki溶液中滴加少量的氯水
向酸性kmno4溶液中通入so2
向酸性kmno4溶液中滴加h2o2
kio3與ki在酸性溶液中反應
鋁的冶煉
al+ s
al+ h2so4(稀)
將鋁投入到強鹼溶液中
al2o3+ h2so4
al2o3+ naoh
al(oh)3+ hcl
al(oh)3+ naoh
al(oh)3
氫氧化鋁的實驗室制法：
al+ fe2o3
向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量
向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量
向鹽酸中滴加naalo2溶液至過量
向naalo2溶液中滴加鹽酸至過量
向alcl3溶液中滴加nahco3溶液
向alcl3溶液中滴加na2co3溶液
向naalo2溶液中滴加nahco3溶液
向naalo2溶液中通入少量co2
向naalo2溶液中通入過量co2
nahco3
侯氏制鹼法中發生的反應
鐵的冶煉
fe+ o2
fe+ cl2
fe+ s
fe+ i2
fe+ h2o（g）
fe（不足）+hno3（稀）
fe（過量）+hno3（稀）
fe(oh)3膠體製備(方程式+文字描述)：
fecl2+ naoh
fecl3+naoh
fe(oh)2被空氣氧化
fe(oh)3
三價鐵離子檢驗：（操作步驟和原理）
fe3o4+h+
fe2o3+h+
fe3o4+ hno3（稀）
fe3o4+ hi
fe2o3+hi
feo+ hno3（稀）
feo+ o2
fe3++fe
fecl2+ cl2
向fecl2溶液中滴加酸性kmno4溶液
向鹽酸酸化的fecl2溶液中滴加h2o2溶液向fecl3溶液中通入h2s
fe(oh)2+ hno3（稀）
fe(oh)3+ hi
mg+n2
mg+co2
鎂的冶煉
ag2o
hgo銅的冶煉
鹼式碳酸銅的形成
cu+h2so4(濃)
cu+hno3(濃)
cu+hno3(稀)
將cu 加入到fecl3溶液中
cu(oh)2
cu2o+h+
co+ cuo
cuso4+h2s
高中反應方程式
反應方程式彙總 第一章鈉與氯 1 鈉在空氣中燃燒 2na o2 na2o2 淡黃色 2 金屬鈉放置在空氣中 4na o2 2na2o 3 過氧化鈉與水反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 4 過氧化鈉與二氧化碳反應 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 注意 不標 5 鈉與水反應 ...
氧化還原反應方程式的配平
1 4 氧化還原反應方程式的配平 1 教學目標 1 使學生理解氧化還原反應方程式的配平原則。2 使學生掌握用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的基本步驟，以提高學生分析問題和觀察問題的能力。教學重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點氧化還原反應方程式配平的一些可供借鑑的經驗。教學方法 1...
化學反應方程式相關計算複習
環節情景線索 問題線索 如何從定性和定量的角度確定某可燃性氣體的成分？活動線索 1 回顧定性檢驗碳元素 氫元素的方法。2 依據資料，通過定量計 算確定碳 氫原子個數比。關於物能源危機質組成的計算 已知8克某可燃性氣體，完全燃燒生成22克二氧化碳和18克水，請判斷該可燃性氣體中是否含有氧元素？確定該氣...