初中化學知識
火焰的顏色：（1）s在空氣中燃燒——淡藍色；在氧氣中燃燒——藍紫色
2）h在空氣中燃燒——淡藍色
3）p在氧氣中燃燒——白煙
4）co和ch4在空氣中燃燒——藍色
特殊反應的物質：
（1）在空氣中能自燃的是白磷。
（2）溶於水顯鹼性的氣體為nh3
（3）遇鹼能生成nh3的物質中一定含有nh4＋
（4）與鹽酸反應產生無色無味並能使澄清石灰水變渾濁的氣體，含co32－或hco3－
（5）遇ba2+生成不溶於稀硝酸的白色沉澱的物質中含有so42—
（6）遇ag+生成不溶於稀硝酸的白色沉澱的物質中含有cl－
（7）遇鹼能生成紅褐色沉澱的物質中含有fe3+，能生成藍色沉澱的物質中含有cu2+
元素之最：
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是o （2）地殼中含量最多的金屬元素是al
（3）空氣中含量最多的氣體是n2 （4）人體中含量最多的元素是o
（5）分子量最小的物質是h26）分子量最小的氧化物是h2o
（7）導電性最強的金屬是ag8）天然存在的最硬的物質是金剛石 c
（9）最簡單的有機物是ch4
化學實驗、計算和推斷題基本要求
1、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
2、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：
3、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 常見一些變化的判斷：
1 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
2 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
3 紅褐色沉澱：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
3、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：
1 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o）
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
2 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
4、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：
1 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
k2o + h2o == 2kohna2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
1 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
2 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
3 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；
so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用nahco3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
2 沾到**或衣物上：
ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；
ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、***氣體（hcl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑：agno3溶液（並可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）
生石灰、鹼石灰也可以跟hcl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體
1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水。現象：
黑色cuo變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有h2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無水cuso4中。現象：
黑色cuo變成紅色，且無水cuso4變藍色。
3、有co2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、設計實驗
1、 試設計乙個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
2、試設計乙個實驗來證明co2具有不支援燃燒和密度比空氣大的性質。
三、解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數100%
初中化學知識點歸納整理版
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初中化學知識總結 識記部分 一 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 熟石灰 消石灰 ca oh 2 8 苛性鈉 火鹼 燒鹼 naoh 9 純鹼 na2co3 10 碳酸氫...