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2015-2016學年度xx學校考卷
試卷副標題
考試範圍：***；考試時間：100分鐘；命題人：***
學校姓名班級考號
注意事項：
1. 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等資訊
2. 請將答案正確填寫在答題卡上
分卷ii
分卷ii 注釋
一、 計算題（注釋）
1. 我們常喝的飲料可樂中含有一種酸碳酸（h 2 co 3 ），根據碳酸（h 2 co 3 ）的化學式求：
（1）碳酸（h 2 co 3 ）的相對分子質量；
（2）碳酸（h 2 co 3 ）中氫h、碳c、氧o三種元素的質量比；
（3）碳酸（h 2 co 3 ）中碳元素的質量分數（保留一位小數）。
2. 醫學上常用雙氧水來清洗創口和區域性抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水39g放入燒杯中，然後加入2g二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總質量為40．04g。
請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應中的作用是 ，生成的氧氣為 g。
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量。（寫出計算過程）
3. （4分）為了測定某稀硫酸的溶質質量分數，在10g稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液，得到沉澱2.33g，求該稀硫酸的溶質質量分數．
4. 為測定某純鹼樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗，取一定質量的樣品放置於燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關係如下圖所示。求：
（1）所採樣品的質量是 g。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是 （精確到0．1%）。
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）。
5. 右圖是某品牌加碘鹽的標籤。 請根據圖示資訊回答下列問題：
（1）該加碘鹽屬於 （填「純淨物」或「混合物」）。
（2）標籤上的「碘含量」中的「碘」是指 （填「元素」、「分子」、「原子」或「離子」）。
（3）碘酸鉀（kio 3 ）的相對分子質量為 。
（4）這包加碘鹽中至少含有碘元素 mg。（5）高溫烹飪會使碘含量降低，說明碘酸鉀受熱 （填「易」「不易」）分解。
6. 鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應後，測得剩餘固體的質量為6.4g，請計算：
（1）該鎂銅合金中鎂的質量為 q:
（2）生成h 2 的質量。
7. 清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的化學式為c6h8o7，請回答：
（1）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數是
（2）檸檬酸中碳元素的質量分數
（3）19.2g檸檬酸含氫元素_________g．
8. 工業上電解氧化鋁製取金屬鋁的化學方程式2al2o3 4al+3o2↑ 電解20t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？（寫出必要的計算過程，計算結果精確到0.1t）
9. 小明同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，到農資商店去買氮肥，他發現一種化肥的包裝袋上的標籤如圖，試計算：硝酸銨化學式：
nh4no3淨重：50 kg化學工業公司⑴硝酸銨的相對分子質量⑵硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素間的質量比⑶80kg此化肥中含氮元素的質量
10. 溫州產鹽歷史悠久，鹽產品在日常生活、工業生產中有廣泛用途。
（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為 。
（2）海水晒鹽過程中，還能得到氯化鎂（mgcl 2 ）。工業上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（cl 2 ）。寫出這一反應的化學方程式： 。
（3）醃製鹹鴨蛋需要合適溶質質量分數的食鹽水。現有10千克溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水多少千克？
11. 小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗： ①取研碎後的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然後在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置於電子天平上測出裝置總質量。
②開啟活塞，滴入足量稀鹽酸後關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應後裝置總質量。③整理相關資料如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數。反應前總質量（克）275.
58反應後總質量（克）274.92反應前後質量差（克）0.66容器內氣體質量差（克）m
（1）該實驗中，對裝置中的固態乾燥劑的性質有何要求？ 。
（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ 1 ），反應後全部是co 2 （密度為ρ 2 ）。則反應前後容器（容積為v）內的氣體質量差m為 。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）
（3）小明查閱有關資料後，計算出反應前後容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中資料，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數。（caco 3 + 2hcl ＝ cacl 2 + h 2 o + co 2 ↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）
12. 某補鈣藥劑說明書的部分資訊如圖所示，現將用20片該藥劑製成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應後稱得剩餘物的質量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）：
（1）青少年缺鈣易出現的疾病是 ；
（2）該品牌補鈣藥劑每片含caco 3 的質量為多少？
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）
13. 莽草酸（c 7 h 10 o 5 ）是製取抗「h1n1」流感藥物「達菲」的原料．試求：
（1）每個莽草酸分子所含原子數；
（2）莽草酸中各元素的質量比。
14. 取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的naoh溶液，產生沉澱質量與滴入naoh溶液質量的關係如圖所示。
（1）滴入naoh溶液的質量在0～4g時，發生反應的化學方程式為 ；
（2）與氯化銅反應的naoh的質量為 g；
（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數（寫出計算過程）．
15. 將4g含有可溶性雜質的硫酸銅樣品溶於足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液（雜質不與氯化鋇溶液反應）。實驗過程中，生成沉澱的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關係如圖所示。
試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉澱的質量是 g。
（2）樣品中硫酸銅的質量分數是多少？
（3）反應後的溶液中，氯化鋇的質量是多少？
16. 【題文】
取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應後的溶液蒸發掉多少克水後可變成20%的硫酸鋅溶液？
17. 我國曾經發生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中新增了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化學式為c3h6n6，是一種重要的化工原料．
（1）每個三聚氰胺分子由個原子構成．
（2）三聚氰胺由種元素組成，各種元素的質量比為
（3）求三聚氰胺中，氮元素的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
18. 電解36**，最多可生成氧氣多少克？
19. 黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來製造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.
0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，並根據實驗情況繪製了產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關係圖： 請你仔細分析此關係圖，並進行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程），計算結果精確到0.1%）
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