化學計算題
關於氯酸鉀分解製取氧氣的計算：
一、根據質量守恆定律可知，放出的氧氣的質量等於固體質量的減少（即反應前後固體質量之差），這與是否完全分解無關。
二、作為催化劑，只是改變了反應的速率，其質量在分解前後是不變的。
三、題給不一定完全分解，當未完全分解時，應通過放出的氧氣的質量來求分解了的的質量。
下面通過幾道典型例題予以分析：
例1. 把乾燥純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.45g裝入大試管中，加熱製取氧氣，待反應完全後，將試管冷卻，得到2.
49g固體物質。計算制得氧氣多少克？2.
49g固體中含有什麼物質，各多少克？
解析：（1）
（2）剩餘固體顯然是的混合物，設其中含的質量為x，則的質量為，原混合物中的質量必為：
g149 96
x 0.96g
解之得：，故為1g，kcl為1.49g。
例2. 某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.
5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間後（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩餘固體質量，重複以上操作，依次稱得加熱時間後剩餘固體的質量，記錄資料如下表：
（1）加熱t3時間後氯酸鉀是否已經完全反應填「是」或「否」）。
（2）求完全反應後產生氧氣的質量。
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度。
解析：（1）分析表中資料可知，到，到，剩餘固體質量減少，而到剩餘固體質量沒有減少，故加熱時間後氯酸鉀已完全反應。
（2）根據質量守恆定律，以及二氧化錳在此反應中不參與反應，可知完全反應後產生氧氣的質量＝樣品質量＋二氧化錳質量－剩餘固體質量＝2.5g＋0.5g－2.04g＝0.96g。
（3）設2.5g樣品中氯酸鉀的質量為x。
則245 96
x 0.96g
解之得：，故該樣品中氯酸鉀的純度為＝98%。
例3. 某氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物中二氧化錳的質量分數為20%，經加熱一定時間後，固體混合物中二氧化錳的質量分數變為25%，求在加熱過程中，已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質量分數。
解析：設原固體混合物的質量為100g，已分解的氯酸鉀的質量為x，則二氧化錳的質量為100g×20%＝20g，原固體中氯酸鉀的質量為100g－20g＝80g。
245 149
x 解之得：
所以已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質量分數
關於純度的計算題：利用含雜質的反應物（生成物）的質量求生成物（反應物）的質量。
例題：用石灰石高溫煅燒制得生石灰，若每天消耗含雜質5%的石灰石30噸，理論上每天生產氧化鈣多少噸？
解設：理論上每天生產氧化鈣的質量為x。 caco3*****cao+co2↑
100 56
300x(1－5%) x
100:56= 300x(1－5%):x x=159.6噸答略。
變式練習：某鋼鐵廠用580 t含fe3o4 80%的磁鐵礦（其餘為不含鐵的雜質），可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸?
利用化學方程式中各物質的質量關係求相對分子質量。
例題：取x物質23.0克和y物質49.0克混合剛好完全反應，2x+y==z+w,生成z的質量為71.0克，已知w的相對分子質量為2則z的相對分子質量（ ）。
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