近三年全國卷考情
從近三年的考情看,在ⅱ卷中對方程式的書寫、電極反應式的書寫明顯有加強的趨勢,尤其是電極反應式在沉寂多年後又重新出現在ⅱ卷的舞台上,這對於2023年的考生是乙個很好的提醒。
型別一陌生氧化還原方程式、離子方程式的書寫
(對應學生用書第53~54頁)
1.在日常的學習、練習中,注意記憶、積累常見元素的化合價;認識並掌握常見的氧化劑、還原劑。
(1)強氧化性物質或離子:
na2o2、fe3+、no2、hno3(濃)、hno3(稀)、o2、o3、h2o2、h2so4(濃)、cl2、br2、hclo、naclo、ca(clo)2、kmno4(h+)。
(2)強還原性物質或離子:
fe2+、fe(oh)2、so2(h2so3、na2so3、nahso3、s)、h2s(na2s、nahs、s2-)、hi(nai、i-)等。
2.掌握常見氧化劑、還原劑發生氧化還原反應的產物。有時候物質的氧化還原產物還要根據題中的情景資訊考慮,如:
h2s與濃硝酸反應甚至能被氧化為h2so4,i-可以被過量的濃氯水氧化生成i。了解常見物質反應後的存在形式,比如o2得電子後轉變為o2-,在酸性環境下結合h+生成h2o,而在鹼性條件下則與h2o轉變為oh-。
3.通過練習掌握書寫資訊型氧化還原反應方程式的步驟
(1)找出發生氧化還原反應的物質或離子。
(2)依據掌握的氧化還原反應規律合理地**產物(這裡要重視題目中的資訊提示,或給出的生成物)。
(3)根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數。
(4)根據原子守恆和溶液的酸鹼性,通過在反應方程式的兩端新增h+、oh-或h2o的形式使方程式的兩端的電荷守恆。
【例1】 (2017·全國ⅰ卷,27節選)li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為fetio3,還含有少量mgo、sio2等雜質)來製備。工藝流程如下:
回答下列問題:
寫出「高溫煅燒②」中由fepo4製備lifepo4的化學方程式: 。
思路點撥:(1)找出發生氧化還原反應的物質:
fepo4中fe3+有氧化性、h2c2o4有還原性(c元素居於+3價,可以被氧化為+4價)。
(2)依據掌握的氧化還原反應規律合理地**產物:
fe3+表現氧化性的還原產物應為fe2+,lifepo4符合**;h2c2o4高溫下被氧化為co2。
(3)根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數:
根據電子守恆fepo4與h2c2o4按2∶1反應。
(4)根據原子守恆配平未發生氧化還原反應的物質的計量數。
答案:2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+h2o↑+3co2↑
【例2】 (2018·全國ⅰ卷,27節選)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題:
na2s2o5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中na2s2o5殘留量時,取50.00 ml葡萄酒樣品,用0.
010 00 mol·l-1的碘標準液滴定至終點,消耗 10.00 ml。滴定反應的離子方程式為
。思路點撥:(1)找出發生氧化還原反應的物質:
還原劑:na2s2o5(s元素處於+4價,有還原性);氧化劑:i2(有氧化性,聯想學過的i2與so2的反應)。
(2)依據掌握的氧化還原反應規律合理地**產物:na2s2o5被氧化為s,i2被還原為i-。
(3)根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數,根據電子守恆na2s2o5與i2的化學計量數分別為1、2。
(4)根據原子守恆和溶液的酸鹼性,通過在反應方程式的兩端新增h+、oh-或h2o的形式使方程式的兩端的電荷守恆。
答案:s2+2i2+3h2o2s+4i-+6h+
1.(2018·全國ⅱ卷,26節選)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(zns,含有sio2和少量fes、cds、pbs雜質)為原料製備金屬鋅的流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為
(2)溶液中的cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為 。
解析:(1)由於閃鋅礦的主要成分是zns,焙燒時硫元素轉化為so2,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為2zns+3o22zno+2so2。
(2)zn是一種比較活潑的金屬,具有較強的還原性。可以還原一些氧化性較強的不活潑金屬陽離子。所以溶液中的cd2+可用鋅粉除去,反應的離子方程式為zn+cd2+zn2++cd。
答案:(1)2zns+3o22zno+2so2
(2)zn+cd2+zn2++cd
2.(2014·全國ⅱ卷,27節選)鉛及其化合物可用於蓄電池、耐酸裝置及x射線防護材料等。回答下列問題:
pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為 。
解析:根據題意知,pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣,遷移教材中二氧化錳與濃鹽酸的反應mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o知,反應的化學方程式為pbo2+4hcl(濃)pbcl2+cl2↑+2h2o。
答案:pbo2+4hcl(濃)pbcl2+cl2↑+2h2o
型別二非氧化還原型陌生方程式的書寫
(對應學生用書第54~55頁)
非氧化還原反應涉及最多的為復分解反應,也會涉及無單質參與的化合反應、無單質生成的分解反應以及酸性物質(酸、酸性氧化物、酸式鹽)與鹼性物質(鹼、鹼性氧化物、鹼式鹽)的反應。在平時學習中體會這些化學反應發生的基本原理。相比較氧化還原方程式而言,難度較小。
在書寫和配平時用到更多的是原子守恆,其主要可分為以下幾種情況:
(1)廣義的水解反應
廣義的水解是指化合物中的正電性的原子或原子團與oh結合,負電性的原子或原子團與h結合形成兩種新的物質。
(2)酸(酸式鹽)與鹼可發生中和反應、強酸與弱酸鹽可以反應。
(3)銨鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。
(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應生成其酸式鹽。
【例題】 (2018·全國ⅲ卷,28節選)三氯氫矽(sihcl3)是製備矽烷、多晶矽的重要原料。回答下列問題:
sihcl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體,遇潮氣時發煙生成(hsio)2o等,寫出該反應的化學方程式
。思路點撥:(1)與水反應,考慮廣義的水解:sihcl3+3h2oh4sio3+3hcl。
(2)結合試題給出產物,考慮:2h4sio3(hsio)2o+3h2o。
(3)綜合以上得到:2sihcl3+3h2o(hsio)2o+6hcl。
答案:2sihcl3+3h2o(hsio)2o+6hcl
1.(2018·全國ⅱ卷,28節選)k3[fe(c2o4)3]·3h2o(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用於曬製藍圖。回答下列問題:
曬製藍圖時,用k3[fe(c2o4)3]·3h2o作感光劑,以k3[fe(cn)6] 溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為2k3[fe(c2o4)3]2fec2o4+3k2c2o4+2co2↑;顯色反應的化學方程式為 。
解析:光解反應的化學方程式為2k3[fe(c2o4)3]2fec2o4+3k2c2o4+2co2↑,反應後有草酸亞鐵產生,聯想fe2+的檢驗:用k3[fe(cn)6]可以生成藍色沉澱fe3[fe(cn)6]2,題目也表明是顯色劑。
所以顯色反應的化學方程式為3fec2o4+2k3[fe(cn)6]fe3[fe(cn)6]2+3k2c2o4。
答案:(1)3fec2o4+2k3[fe(cn)6]fe3[fe(cn)6]2+3k2c2o4
2.(2015·全國ⅰ卷,27節選)硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為mg2b2o5·h2o和fe3o4,還有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)為原料製備硼酸(h3bo3)的工藝流程如圖所示:
寫出mg2b2o5·h2o與硫酸反應的化學方程式:
。解析:分析反應物mg2b2o5·h2o與硫酸反應符合弱酸鹽與強酸的反應,應該生成弱酸(h4b2o5)與強酸鹽mgso4,但題目中最終要製取h3bo3,而h4b2o5可看作是兩分子h3bo3失去一分子h2o後的產物。
所以可以理解為h4b2o5結合一分子h2o生成兩分子h3bo3,方程式可寫為mg2b2o5·h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3。
答案:mg2b2o5·h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3
型別三陌生電極反應式的書寫
(對應學生用書第55頁)
1.原電池的電極反應都是自發氧化還原反應的半反應,其書寫思路為:
(1)負極反應先考慮還原劑失電子後的合理產物(碳元素酸性生成co2、鹼性以c存在),然後考慮產物與電解質是否反應。
(2)正極反應則先考慮氧化劑得電子後的合理產物,然後考慮產物與電解質是否反應。
2.電解池中的陽極有最強的氧化能力,陰極有最強的還原能力,所以可以發生平常不能發生的一些氧化還原反應。電解液中氧化性的離子可以在陰極得電子,還原性離子則可以在陽極失電子。
同時考慮得失電子產物與電解液可能發生的反應。
最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式
1 少量so2氣體通入naclo溶液中 2 銅與濃硝酸 3 銅與稀硝酸 4 稀硝酸除銀鏡 5 稀硝酸與過量的鐵屑反應 6 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba oh 2稀溶液至剛好沉澱完全 7 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph 7 8 明礬溶液中加入過量的氨水 9 等物質的量濃度 等體積的氫...
高考化學 特殊離子方程式的書寫
從近五年高考試題中可看出，有些離子反應重現率很高，對這些 熟臉兒 的離子反應要給予重視，才能將這部分應得的分數 接收 這些 熟臉 的離子反應，一般可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。經常考察的有 分子式拆與不拆 離子方程式兩端原子總數及電荷是否守恆，稍上難度的就是有一類特殊的離子方程式，隨反應物加入...
離子反應方程式的書寫複習
12 fe3 與足量h2s反應 13 fe3 與i 反應 與量有關的離子方程式書寫 14 氯氣與溴化亞鐵等物質的量反應 15 鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中 分步書寫 16 鹽酸逐滴加入偏鋁酸鈉溶液中 分步書寫 17 足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 18 nahco3與少量ca oh 2反應 19 nahco...