相對原子質量：h—1、c—12 、o—16 、na—23
一、單項選擇題（1—10題，每題2分，11—20題，每題3分，共50分）
1．下列物質：①鹽酸 ②食鹽水 ③熔化的氯化鈉 ④液態*** ⑤銅 ⑥氨水 ⑦so3 ⑧醋酸，其中可以導電並且屬於強電解質的是（ ）
a．只有③ bcd．全部都是
2．常溫時，ph值為3的ch3cooh和ph為11的naoh溶液等體積混合，混合後溶液ph為（ ）
a. ph＞7 b. ph＜ 7 c. ph＝7 d.無法判斷
3.常溫時，在ph都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設由水電離產生的oh- 離子濃度分別為amol/l與bmol/l，則a和b關係為
a. a>b b. a=10－4 b c. b=10－4 a d. a=b
4.某學生的實驗報告所列出的下列資料中合理的是
a.用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸 b.用托盤天平稱量25.20g nacl
c.用廣泛ph試紙測得某溶液ph為2.3 d.用25ml滴定管中和滴定時，用去某濃度鹼溶液21.70ml
5．室溫時，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a; c(m2+)=b mol·l-1時，溶液的ph等於（ ）
a. b. c.14+ d.14+
6．當用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，下列操作中會使測定結果偏低的是（ ）
a．用酸式滴定管滴至終點時，俯視滴定管讀數
b．將鹼液移入錐形瓶後，加了10 ml蒸餾水再滴定
c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗後，未用標準鹽酸溶液潤洗
d．酸式滴定管注入酸液時，尖嘴處留有氣泡，達滴定終點時氣泡消失
7．一定溫度，甲乙兩氨水濃度分別為1mol/l和0.1mol/l，則甲、乙兩氨水中c（oh—）之比為
a. 大於10b. 小於10c. 等於10d. 無法確定
8．為了配製nh4+濃度與cl-的濃度比為1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入①適量的hcl②適量的nacl③適量的氨水④適量的naoh，正確的是（ ）
a．①② b．③ c．③④ d．④
9．物質的量濃度相等的下列溶液ph值由大到小的順序是（ ）
a．na2co3、nahco3、nacl、nh4cl b．na2co3、nahco3、nh4cl、nacl
c．na2co3、nacl、nh4cl、nahco3 d．na2co3、nh4cl、nahco3、nacl
10．在蒸發皿中加熱蒸乾下列物質的水溶液並灼燒（低於400℃），可以得到該物質固體的是（ ）
a．氯化鋁b．碳酸氫鉀 c．偏鋁酸鈉d．高錳酸鉀
11．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列選項錯誤的是（ ）
b.2hcooh+co32―=2hcoo―+h2o+co2↑
c.中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小於後者
d.等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數前者小於後者
12．在25 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ch3cooh溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關係比較正確的
a．在a、b間任一點，溶液中一定都有：
c(na+)>c(ch3coo－)>c(oh－)>c(h+)
b．在b點，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo－)=c(oh－)=c(h+)
c．在c點：c(na+)>c(ch3coo－) >c(h+)>c(oh－)
d．在d點：c(ch3coo－)+c(ch3cooh)=2c(na+)
13．實驗測得常溫下某一元酸（ha）溶液ph≠1，某一元鹼（boh）溶液裡，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質的量濃度由大到小順序是
a． b．
c. d．
14．某酸的酸式鹽nahy的水溶液顯鹼性，下列有關敘述正確的是
a．h2y的電離方程式為：h2y 2h++y2—
b．在該鹽的溶液裡，離子濃度為：c(na+)>c(y2—)>c(hy—)>c(oh—)>c(h+)
c．在該鹽的溶液裡，離子濃度為：c(na+)>c(hy—)> c(oh-)> c(y2—)
d．hy—水解方程式為：hy—+h2o h3o++ y2—
15．右圖表示溶液中c(h＋)和c(oh－)關係，
下列判斷錯誤的是
a.兩條曲線間任意點均有c(h＋)×c(oh－)＝kw
區域內任意點均有c(h＋)＜c(oh－)
c.圖中t1＜t2
線上任意點均有ph＝7
16．已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
hso3―+ h2oh2so3 + oh― ① hso3―h+ + so32― ②
向0.1 mol·l-1的nahso3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是
a.加入少量金屬na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(hso3―)增大
b.加入少量na2so3固體，則c(h+) + c(na+) = c(hso3―) + c(oh―) +c(so32―)
c.加入少量naoh溶液，、的值均增大
d.加入氨水至中性，則2c(na+) = c(so32―)＞c(h+) = c(oh―)
17．室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗資料如下表：
下列判斷不正確的是
a.實驗①反應後的溶液中：c(k＋)＞c(a－)＞c(oh－)＞c(h＋)
b.實驗①反應後的溶液中：c(oh－)=c(k＋)－c(a－)= mol·l-1
c.實驗②反應後的溶液中：c(a－)＋c(ha)＞0.1 mol·l-1
d.實驗②反應後的溶液中：c(k＋)=c(a－)＞c(oh－) =c(h＋)
18．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，ph=1的強酸溶液，加水稀釋後，溶液中各離子濃度一定都降低
②ph=2的鹽酸和ph=1的鹽酸，c（h+）之比為2:1
③ph相等的四種溶液：a．ch3coona；b．na2co3；c．nahco3；
其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④nh4hso4液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，則c（na+）=2 c（so42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為ka；醋酸根水解常數為kh；水的離子積為kw；則三者關係為ka·kh=kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的兩倍，
則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液ph可能等於7
abcd．①②④
19． 現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ ）
a．分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph：①＞②＞④＞③
b．溫度下降10℃，四種溶液的ph均不變
c．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體後，①的ph減小，②的ph不變
d．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：
20．一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2＋、ca2＋、mn2＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知：
pm＝－lgc(m)，p(co)＝－lgc(co)。下列說法正確的是( )
a．mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大
b．a點可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2＋)>c(co)
c．b點可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2＋)d．c點可表示mgco3的不飽和溶液，且c(mg2＋)二、非選擇題（計4小題，共50分）
21．(共8分)在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/l ②0.1mol/l ③0.1mol/l
④0.1mol/l和0.1mol/l混合液 ⑤0.1mol/l⑥0.1mol/lnh4hco3
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性，其原因是用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關係是② ③（填「>」 「<」或「=」）
(4）常溫下，測得溶液②,說明水解程度水解程度。（填「>」、「<」或「=」）
（5）請寫出③的電離方程式
（6）請寫出0.1mol/l的nh4hco3物料守恆關係式
22. (共12分)
某溫度（t℃）時，測得0.01mol·l-1的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積kw在此溫度下，將 ph = a的 naoh 溶液 va l 與 ph = b的 h2so4溶液 vb l 混合。
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