可能用到的相對原子質量-----h:1 c:12 o:16 n:14 zn:65 cu:64 fe:56
一、選擇題（每題2分，共計32題）
1．四種短週期元素在週期表中的位置如圖，其中x元素的原子最外層電子數等於其電子層數。下列說法不正確的是（ ）
a．x元素最**氧化物化學式為x2o3
b．原子半徑：x＞y＞z＞w
c．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：w＞y
d．y元素的最**氧化物既能與naoh反應，也能與hf酸反應，屬於兩性氧化物
2．下列各熱化學方程式中，化學反應的△h＞0的是（ ）
a． c(s) ＋ o2(g) co2(gh1
b． 4fe(s) ＋ 3o2(g) 2fe2o3(sh2
c． c(s)+co2(g) 2co (gh3
d． naoh (aq) +hcl (aq)nacl (aq) + h2o(l) △h4
3．下面有關13c、15n敘述正確的是（ ）
a．15n與14n為同位素b.13c與15n為同素異形體
c．13c與15n有相同的中子數d.15n的核外電子數與中子數相同
4．簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，
則下列有關①②③的敘述不正確的是（ ）
a．①②③互為同位素b．①②③都為氫元素的一種核素
c．①②③是三種化學性質不同的粒子 d．①②③可分別用符號h、d、t表示
5．熱化學方程式c(s)＋h2o(g)= co(g)＋h2(g) △h ＝+131.3kj/mol表示（ ）
a．碳和水反應吸收131.3kj能量
b．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣並吸收131.3kj熱量
c．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，並吸熱131.3kj
d．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kj
6．下列化學用語使用正確的是
a． n2的結構式：n = n（ ）
b． h2o的比例模型：
c． hclo的電子式：
d． mgbr2的形成過程用電子式表示為：
7．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ）
a．i2昇華b．nacl顆粒被粉碎
c．hcl溶於水得鹽酸 d．從nh4hco3中聞到了刺激性氣味
8．下列說法正確的是（ ）
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子構成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態能導電的化合物是離子化合物
abcd．①③⑤
9．下列敘述中正確的是（ ）
a． 離子化合物熔融狀態下一定導電
b． 金屬元素跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
c． 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
d． 離子化合物中不一定含有離子鍵，含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
10．下列各組物質的晶體中，化學鍵型別和晶體型別都相同的是（ ）
a．co2和h2ob．naoh和ch4
c．sio2和co2d．nacl和hcl
11．將0．1 mol n2和0．3 mol h2置於密閉容器中發生反應:n2+3h22nh3，下列關於該反應的說法中正確的是（ ）
a．增大壓強，反應速率減小
b．最終可生成0．2 mol nh3
c．公升髙溫度，反應速率增大
d．當v正（n2）:v 正(h2)=1：3時，一定達化學平衡狀態
12．下列裝置工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
13．科學家一直致力於「人工固氮」的新方法研究。目前合成氨技術原理為：
n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)；△h=—92.4kj·mol—1。在673k，30mpa下，上述合成氨反應中n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關係如圖所示。
下列敘述正確的是（ ）
a．點a的正反應速率比點b的大
b．點c處反應達到化學平衡狀態
c．點d和點e處的n(n2)不相同
d．點e反應達到化學平衡狀態，反應停止
14．某溫度下，濃度都是1 mol/l的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應生成z，反應2min後，測得剩餘的x2為0.4mol/l，用y2變化表示的反應速率v(y2)= 0.1mol/（lmin），生成的c(z) = 0.
4 mol/l,則該反應方程式為（ ）
a．3x2+y22x3yb．2x2+y22x2y
c． x2+2 y22xy2d．x2+3y22xy3
15．室溫下,將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的密閉容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2a（g）＋b（g）xc（g），經 2 s後反應達平衡,測得 c 的濃度為 0.6 mol·l－1 ，b的物質的量為1.
4 mol,現有下列幾種說法
①用物質 a 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(l·s)
②反應前容器內的壓強與平衡後容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質a的轉化率為30x=2 其中正確的是（ ）
a．①③④ b．①④ cd．③④
16．反應:3a(g)+b(g)=2c(g)+2d(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
①v(a)=0.6 mol·l-1·min-1;②v(b)=0.45 mol·l-1·min-1;
③v(c)=0.015 mol·l-1·min-1;④v(d)=0.45 mol·l-1·min-1。
則此反應在不同條件下進行得最快的是a.③ b.① c.④ d.②
17．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知h-h 鍵的鍵能為436kj·mol-1 ,cl-cl鍵的鍵能為243 kj·mol-1 ，h-cl鍵的鍵能為431 kj·mol-1 ,則h2 (g ) + cl2 (g ) == 2hcl(g ) 的反應熱(△h )等於（ ）
a.-183 kj·mol-1 b.183 kj·mol-1
c.-862 kj·mol-1 d.862 kj·mol-1
18．下列有關能量轉化的說法中正確的是（ ）
a．鋁熱反應屬於吸熱反應 b．「h—cl→h+c1"過程中放出熱量
c．乾冰昇華過程放出熱量 d．反應「c+h2oco+h2」 中的能量變化可以用上圖表示
19．有a、b、c、d四塊金屬片，進行如下實驗：①a、b用導線相連後，同時浸入稀h2so4溶液中，a極為負極；②c、d用導線相連後，同時浸入稀h2so4溶液中，電流由c經導線流向d；③a、c相連後，同時浸入稀h2so4溶液中，c極產生大量氣泡；④b、d相連後，同時浸入稀h2so4溶液中，b極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ）
a．a>b>d>c b．a>c>d>b c．c>a>b>d d．b>d>c>a
20．肼（n2h4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
a． n2h4(g)＋o2(g)=== n2(g)＋h2o(g) δh＝＋267 kj·mol－1
b．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(lh＝－133.5 kj·mol－1
c．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(gh＝－534 kj·mol－1
d．n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(gh＝＋534 kj·mol－1
21．對於銅鋅原電池實驗後得出的結論和認識中，正確的是（ ）
a．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
b．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
c．電子由鋅片流經稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣
d．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0．4mol電子通過
22．下列為原電池裝置的是（ ）
23．氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是（ ）
a．電子由b極通過導線流向a極 b．a極是負極，b極是正極
c．該裝置能將化學能轉化為電能 d．產物為無汙染的水，屬於環境友好電池
24．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
pb (s)+ pbo2(s) +2h2so4(aq) 2pbso4(s) +2h2o(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
a．pbo2是電池的負極b．負極的電極反應式為：pb（s）+so42－（aq）–2e – = pbso4（s）
c．鉛蓄電池屬於一次電池 d．電池放電時，溶液酸性增強
25．等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量cuso4溶液，下列各圖表示產生氫氣的體積(v)與時間(t)的關係，其中正確的是( )
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