高三理綜合卷化學部分（七）
7．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
a．nh3可用作製冷劑b．矽膠可用作乾燥劑
c．baco3可用作鋇餐透視 d．na2s可除去廢水中hg2+、pb2+等重金屬離子
8．下列物質在工業生產中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是
a．燒鹼b．純鹼 c．硫酸 d．硝酸
9．某有機物結構簡式如右圖所示，下列說法正確的是
a．分子式為c7h6o5
b．分子中含有兩種官能團
c．可發生加成反應和取代反應
d．1mol該有機物能與4molnaoh反應
10、下述實驗不能達到預期實驗目的的是( )
11．短週期元素x、y、z原子序數之和為36，x、y在同一週期，x＋與z2-－具有相同的核外電子層結構。下列說法不正確的是
a．x是鈉元素b．離子半徑x＋＞z2-－
c．同族元素中z的氫化物穩定性最強 d．同週期元素中y的非金屬性最強
12．鈉鋁合金（常溫液態）可作核反應堆的載熱介質，下列說法錯誤的是
a．該合金的熔點低於金屬鈉的熔點
b．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩餘，則n(na)≥n(al)
c．若將鈉鋁合金投入fecl3溶液有fe(oh)3沉澱生成
d．等質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少
13．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列說法正確的是
a．cn－ + h2o + co2 = hcn + hco3－
b．0.1mol·l-1hcoona溶液比0.1mol·l-1nacn溶液的ph大
c．用0.1mol·l-1naoh溶液中和等濃度的hcn和hcooh時前者所需naoh溶液體積大
d．0.1mol·l-1nahco3溶液中粒子濃度的大小：c（na＋）＞ c（hco3－）＞c（h＋）＞c（oh－）
26.（14分）元素週期表中第三週期元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）該週期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結構示意圖為
（2）nahso3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序
（3）clo2可將弱酸性廢水中的mn2+轉化為mno2而除去，同時clo2被還原為cl—，該反應的離子方程式為
(4).常溫下將0.010molch3coona和0.004mol的hcl溶於水，配製成0.5l混合液，判斷：
1 溶液中共有種粒子；
2 其中有兩種粒子的物質的量之和一定等於0.010mol，他們是和
3 溶液中n(ch3coo-)+n(oh-)-n(hmol。
（5）101kpa、25°c時已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：
汽車尾氣中含有的少量no2和so2在一定條件下會發生反應生成no和so3，該反應的熱化學方程式為
27.（14分）已知a、b、c、d是中學化學常見物質，它們在一定條件下有a+b→c+d的轉化關係。
（1）若a為金屬鋁，b為氧化鐵，該反應的一種用途是
（2）若a是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業上製取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為
（3）若a是淡黃色粉末，常用作供氧劑，c為強鹼，則該反應的化學反應方程式為
（4）若a、b、d都是有機化合物，其中a、b是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且a 的相對分子質量比b大14。
①該反應的化學反應方程式為
②某種以b為反應物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應式為
(5) 設水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以a點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度公升高到100°時，水的電離平衡狀態到b點，則此時水的離子 10-6
積從增加到10-7
（2）將ph=8的ba(oh)2溶液與ph=5的稀鹽酸混合，並保持
在100°的恆溫，欲使混合溶液的ph=7，則ba(oh)2溶液和鹽
酸的體積比為
28. （15分）開發、使用清潔能源發展「低碳經濟」，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可製作燃料電池。
（1）生產甲醇的原料co和h2**於：ch4（g）+ h2o（g）co（g）+ 3h2（g）
① 一定條件下ch4的平衡轉化率與溫度、壓強的關係如圖a。則，pl p2；a、b、c三點處對應平衡常數（ka、kb、kc）的大小順序為填「<」、「>」「=」）
② 100℃時，將1 mol ch4和2mol h2o通入容積為100 l的反應室，反應達平衡的標誌是
a．容器內氣體密度恆定 b．單位時間內消耗0.1 mol ch4同時生成0.3 mol h2
c．容器的壓強恆定 d．3v正（ch4）= v逆（h2）
如果達到平衡時ch4的轉化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數k
（2）某實驗小組利用co（g）、o2（g）、koh（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 ml飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的co 224 ml，則溶液的ph不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2x2(g)+y2(g) 2z(g) δh=－akj·mol－1（a>0），在乙個容積固定的容器中加入2mol x2和1mol y2 在500℃時充分反應達平衡後z的濃度為w mol·l－1，放出熱量b kj。
若原來容器中只加入2mol z，500℃充分反應達平衡後，吸收熱量c kj，則z濃度_______wmol·l—1（填「>」、「<」或「=」），a、b、c之間滿足關係用代數式表示）。
38．用乙烯、甲苯、e三種原料合成高分子藥物m和有機中間體l的路線如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．ⅲ．l是六元環酯，m分子式是(cl5hl6o6)n
回答下列問題：
（1）b中官能團的名稱是 ，d的結構簡式是 。
（2）ef的反應條件是 ，hg的反應型別是 。
（3）fg的化學反應方程式是 。
（4）km屬於加聚反應，m的結構簡式是 。
（5）鹼性條件下，k水解的化學反應方程式是 。
（6）符合下列條件的c的同分異構體的結構簡式是 。
①屬於芳香族化合物；
②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:2。
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