一、單項選擇題
1．下列圖示與對應的敘述相符的是( )
a．圖1表示h2與o2發生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為241.8 kj·mol－1
b．圖2表示壓強對可逆反應2a(g)＋2b(g) 3c(g)＋d(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
c．根據圖3，若除去cuso4溶液中的fe3＋，可向溶液中加入適量cuo，調節ph＝4，過濾
d．圖4表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則相同條件下naa溶液的ph大於同濃度的nab溶液的ph
答案 c
解析 a項，應生成液態水；b項，d是固體，不是等體積反應；c項，cuo和h＋反應，促進fe3＋的水解生成fe(oh)3 沉澱，過濾除去；d項，根據變化曲線，酸性ha>hb，所以b－水解程度大於a－，則相同條件下同濃度的nab溶液的ph大。
2．下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
a．圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時kno3的不飽和溶液
b．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
c．圖3表示0.100 0 mol·l－1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l－1醋酸溶液得到的滴定曲線
d．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件後反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強
答案 c
解析 c項，ch3cooh是弱酸，0.100 0 mol·l－1的ch3cooh溶液的ph應大於1。
3．室溫下，ksp[mg(oh)2]遠大於ksp[al(oh)3]。向濃度均為0.1 mol·l－1的mgcl2和alcl3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。
下列示意圖表示生成沉澱的物質的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關係，合理的是( )
答案 a
解析由於ksp[mg(oh)2]遠大於ksp[al(oh)3]，故al3＋先沉澱，然後是mg2＋沉澱，但是斜率不同，最後是al(oh)3溶解過程，結合消耗oh－的量，故選a。
4．向100 ml 0.1 mol·l－1硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·l－1ba(oh)2溶液。
隨著ba(oh)2溶液體積v的變化，沉澱總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是( )
a．a點時溶液中所含主要溶質為(nh4)2so4
b．a→b段發生反應的離子方程式是： so＋ba2＋===baso4↓
c．b點為最大沉澱量，對應的縱座標值為0.02
d．c點加入ba(oh)2溶液的體積為200 ml
答案 a
解析 a項，0→a段發生的反應為fe2＋＋2oh－＋so＋ba2＋===baso4↓＋fe(oh)2↓；當fe2＋沉澱完全後，沉澱產生的量減小，出現拐點，所以a點對應的溶質為(nh4)2so4，正確；b項，隨著ba(oh)2繼續滴入，此時nh將參加反應，所以a→b段發生反應的離子方程式是：2nh＋2oh－＋so＋ba2＋===baso4↓＋2nh3·h2o，錯誤；c項，b點為最大沉澱量，對應的縱座標值為0.03，錯誤；d項，b點時溶液中的離子完全反應，此時消耗200 ml ba(oh)2溶液，因此c點時大於200 ml，錯誤。
5．下列圖示與對應的敘述相符的是( )
a．圖1表示0.001 mol·l－1鹽酸滴定0.001 mol·l－1 naoh溶液的滴定曲線
b．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
c．圖3表示的是al3＋與oh－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在al3＋
d．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
答案 b
解析 a項，ph＝6時，圖中指的是滴定終點，若為鹽酸滴定naoh溶液反應終點應指的是ph＝7處；b項，能量越低越穩定；c項，a點溶液中應含有大量alo；d項，陰影部分的面積指的是某反應物濃度的變化值。
6．研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束後的溶液中，逐滴加入4 mol·l－1 naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產生的沉澱的物質的量(mol)的關係如圖所示。
下列說法不正確的是( )
a．oc段反應離子方程式：h＋＋oh－===h2o
b．溶液中結合oh－能力最強的離子是h＋，最弱的離子是al3＋
c．溶液中n(nh)＝0.012 mol
d．欲測定f點沉澱的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、乾燥、稱量
答案 b
解析根據題意分析影象知，o到c之間沒有沉澱生成，說明硝酸過量，發生的反應為h＋＋oh－===h2o，o→c之間發生的反應為酸鹼中和反應；c到d之間產生沉澱，反應為fe3＋＋3oh－===fe(oh3)↓，al3＋＋3oh－===al(oh)3↓，d到e一段沉澱的量沒有發生變化，為nh4no3和naoh反應，nh＋oh－===nh3·h2o，e到f沉澱的量減少，為al(oh)3溶解在氫氧化鈉溶液中，al(oh)3＋oh－===alo＋2h2o。a項，oc段反應離子方程式：h＋＋oh－===h2o，正確；b項，根據上述分析溶液中結合oh－能力最強的離子是h＋，最弱的離子是nh，錯誤；c項，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為34 ml－31 ml＝3 ml，n(oh－)＝0.
012 mol，結合nh＋oh－===nh3·h2o知，n(nh)＝0.012 mol，正確；d項，欲測定f點沉澱的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、乾燥、稱量，正確。
7．下列圖示與對應的敘述相符的是( )
a．由圖甲可以判斷：若t1>t2，反應a(g)＋b(g) 2c(g)的δh<0
b．圖乙表示可逆反應co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) δh>0
c．圖丙表示co2通入飽和na2co3溶液中，溶液中導電性變化
d．圖丁表示0.1 mol·l－1的鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液ph隨加入鹽酸體積的變化
答案 a
解析 a項，與t2時相比t1高，α(a)小，平衡左移，δh<0；b項，δh應小於0；c項，生成nahco3晶體，溶液中離子帶電荷總數減小，導電能力減弱，但不為0，之後生成h2co3，導電能力變化不大；d項，曲線中的ph應從大到小。
8．40 ℃硝酸鉀飽和溶液先公升溫至80 ℃，在恆溫下蒸發部分溶劑至析出少量溶質，然後將溶液逐漸冷卻至60 ℃，下列示意圖中能正確表示整個過程溶液中溶質的質量分數a%與時間t關係的是( )
答案 a
解析公升溫過程中，a%不變；溶劑蒸發過程中，a%增大；析出溶質過程中，a%不變；降溫過程中，析出溶質，a%先減小，然後保持不變。
9．鹵族元素包括f、cl、br等，下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是( )
答案 c
解析 a項，因為hf存在分子間氫鍵，致使沸點hf>hbr>hcl；b項，f無正價；d項，熔點應是br2>cl2>f2。
二、雙項選擇題
10．下列各示意圖與對應的表述正確的是( )
a．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
b．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
c．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生h2的物質的量變化
d．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從a點到c點，可採用公升高溫度的方法
答案 bd
解析 a項，某些吸熱反應開始需要持續加熱，反應速率開始增大，但隨著反應物濃度減小，反應速率減小，所以該反應不一定為放熱反應；b項，當ch3cooh和naoh恰好完全反應時，ch3cooh濃度很小；c項，左邊曲線應代表鹽酸；d項，從a點到c點改變的條件應是公升溫。
11．下列圖示與對應的敘述相符的是( )
a．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關係可知該反應的δh＜0
b．圖乙表示ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水後溶液ph的變化，其中曲線a對應的是醋酸
c．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
d．圖丁表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成co2與所加鹽酸物質的量的關係
答案 ab
解析 a項，公升溫，v逆》v正，正反應應為放熱反應；c項，催化劑能降低反應所需活化能，但不能改變焓變；d項，由於一開始生成nahco3，應無co2氣體產生。
12．下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )
a．圖1所示，反應：x(g)＋2y(g)===3z(g)，b的壓強一定比a大
b．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
c．圖3所示，t1 ℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，公升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質的質量分數不再相等
d．圖4所示，用水稀釋ph相同的鹽酸和醋酸，ⅰ表示醋酸，ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a
答案 bc
解析 a項，反應前後化學計量數不變，b曲線可能是加壓或加催化劑的情況，錯誤；b項，該反應為放熱反應，加入催化劑能降低反應所需活化能，正確；c項，公升溫後，甲的溶解度增大，變為不飽和溶液，其質量分數不變，但乙溶液有晶體析出，質量分數減小，正確；d項，在ph相同的鹽酸和醋酸中，c(h＋)相同，但是醋酸中仍含有大量ch3cooh分子，稀釋相同倍數時，醋酸繼續電離，ph變化較小，對應曲線為ⅱ，導電性應為a>b>c，錯誤。
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