d. 逆反應的活化能大於正反應的活化能
6. 汽車尾氣淨化中的乙個反應如下：
no(g)+co(g) n2(g)+co2(g) △h＝－373.4kj·mol-1
在恆容的密閉容器中，反應達平衡後，改變某一條件，下列示意圖正確的是
7. 下列是4位同學在學習「化學反應速率與化學平衡」一章後，聯絡工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
a. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
c. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
d. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
8．反應2x（g）+y（g）2z（g）△h<0，在不同溫度（t1和t2）及壓強（p1和p2）下，產物產物z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關係如右圖所示。下列判斷正確的是
a．t1p2
c．t1>t2，p1>p2 d．t1>t2，p19．已知可逆反應aa + bbcc中，物質的含量a%和c%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
a．該反應在t1 ；t3溫度時達到過化學平衡
b．該反應在t2溫度時達到過化學平衡
c．該反應的逆反應是放熱反應
d．公升高溫度，平衡會向正反應方向移動
10．在一密閉容器中，aa(g) bb(g)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60％，則
a．平衡向正反應方向移動了b．物質a的轉化率減小了
c．物質b的質量分數減小了d． a>b
二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有乙個或兩個選項符合題意)
11．對於可逆反應 2ab3(g) a2(g) ＋ 3b2(g) ，△h>0，ab3%表示平衡時ab3的體積分數下列影象正確的是
abcd．
12．下列反應既符合圖象ⅰ又符合圖象ⅱ的是
a．n2（g）+3h2（g）2nh3（g）△h＜0
b．2so3（g）2so2（g）+o2（g）△h＞0
c．4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）△h＜0
d．c（s）+h2o（g）h2（g）+co（g）△h＞0
13．10．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g) 2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1．保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整．可使平衡右移的是
a．均減半 b．均加倍 c．均增加l mol d．均減小1 mol
14．在相同的a、b密閉容器中分別充入2 mol so2和1 mol o2，使它們在一定溫度下反應，並達新平衡：2so2+o22so3(g)。若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變。
當a中so2的轉化率為25%時，b中so2的轉化率為
a. 25b. 大於25c. 小於25d. 無法判斷
15、相同溫度下，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應：
n2(g) ＋ 3h2(g) 2nh3(g) △h＝－92.4 kj/mol。實驗測得起始、平衡時的有關資料如下表：
下列敘述正確的是
a．放出熱量關係：a < b < 92.4 b．三個容器內反應的平衡常數：③ > ① > ②
c．n2的轉化率：③>①>② d．達平衡時氨氣的體積分數：① > ③
第ⅱ卷（非選擇題共70分）
16. （12分）在一定溫度下,密閉容器中 a+b 2c型別的反應達到了平衡。
（1）當增加或減少a物質時 , 平衡不移動 , 則a物質的狀態為 。
（2）公升高溫度時,平衡向右移動,此正反應熱反應,公升高溫度時,正反應速率 , 逆反應速率 。
（3）若b物質為氣態,增大壓強時平衡不移動,則a物質為態物質,c物質為態物質。
17．（6分）現有可逆反應a(g)＋b(g)3c(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物c在反應混和物中的百分含量(c%)和反應時間的關係：
（1） 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則______曲線（填a或b）是表示有催化劑時的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃、b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_______反應。（填「放熱」或「吸熱」）
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線（填a或b）是表示壓強較大的情況。
18．(12分) 300℃時，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恆容密閉容器中，發生反應：x(g) +y(g)2z(g) δh＜0，一段時間後達到平衡。
反應過程中測定的資料如下表：
回答下列問題：
（1）反應0~2 min z的平均速率v(z
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態的是
a．生成x的速率是生成z的速率的2倍 b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變d．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可採取的措施是任寫一種）。
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數k
（5）若起始時向該容器中充入x、y、z各0.20 mol，則反應將向 （填「正」或「逆」）反應方向進行，達平衡時z的體積分數與上述平衡相比 （填「增大」、「減小」或「不變」）
19（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化產工品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為c(s)＋h2o(g)co (g)＋h2(g)
δh＝＋131.3kj·mol－1。一定溫度下，在乙個容積可變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是填字母編號，下同）。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol h—h鍵斷裂的同時斷裂2 mol h—o鍵
c．v正(co)＝v逆(h2o) d．c(co)＝c(h2)
（2）將不同物質的量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2l的恆容密閉容器中，進行反應co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)，得到如表中所示的三組資料：
實驗1中以v(co2)表示的反應速率為
該反應的逆反應為填°吸±或°放±)熱反應。
若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，
則a、b應滿足的關係是用含a、b的代數式表示)。
（3）目前工業上有一種方法是用co2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g)，如圖表示該反應進行過程中能量的變化。在體積為1l的恆容密閉容器中，充入1molco2和3molh2，下列措施中能使c(ch3oh)增大的
是________(填字母)。
a．公升高溫度
b．充入he(g)，使體系壓強增大
c．將h2o(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol co2和3 mol h2
（4）在溫度t1時，當反應達到平衡時，測得n(h2) = 2.4mol；其它條件不變，在溫度t2時，當反應達到平衡時，測得n(co2) =0.82 mol，則t2 t1。
（填「＞」、「＜」或「＝」）
20．（共14分）下列三個化學反應的平衡常數（k1、k2、k3）與溫度的關係分別如下表所示：請回答：
⑴反應①是 （填「吸熱」或「放熱」）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數k3的表示式
(3)根據反應①與②可推導出k1、k2與k3之間的關係，則k3用k1、k2表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可採取的措施有 (填寫字母序號)。
a．縮小反應容器的容積 b．擴大反應容器的容積 c．公升高溫度
d．使用合適的催化劑 e．設法減小平衡體系中的co的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關係如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什麼條件：t2時t8時
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關係線。
21．（14分）一定溫度下，將3mol a氣體和1mol b氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3a(g)+b (g)xc(g)。請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2l，反應1min時測得剩餘1.8mola，c的濃度為0.4 mol·l－1。
①則1min內，b的平均反應速率為x
②若反應經2min達到平衡，平衡時c的濃度0.8 mol·l－1 （填「大於」、「等於」或「小於」）；
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