一、單選題（每小題 2分，共50分）（請將每題答案填在下面的**中）
1、某粒子符號，下面關於該粒子敘述錯誤的是（ ）。
a. 質子數為z b. 中子數為a-z c. 電子數為z+n d. 質量數為a
2、下列物質中，互為同位素的一組是（ ）。
a. 金剛石和石墨 b. 燒鹼和純鹼 c. h和h+ d. 和
3、對於某原電池，正極的電極電勢為0.88v，負極的電極電勢為-0.76v，則該原電池的電動勢為（ ）。
a. 1.180v b. 0.076v c. 0.04v d. 1.56v
4、agcl的溶度積大於zns，它們的溶解度大小（ ）。
a. 相同 b. zns的大於agcl的 c. agcl的大於zns的
d.當它們的量相等時，則它們的溶解度相等
5、下列溶液中，酸性最強的是（ ）。
a. ph=1b. ph=3c. ph=2.5d. ph=13
6、氧化還原反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o 中，cl2是（ ）。
a. 還原劑 b.氧化劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑
7、對於元素b、c、n、o、f來說，下列說法錯誤的是（ ）。
a.同一週期的元素b.同一主族的元素
c.同一族中原子半徑最小的元素 d.原子半徑依次減小
8、1moll-1的kcl溶液和1moll-1的fecl3溶液中，cl- 離子的物質的量濃度比是（ ）。
a. 1:3 b. 3:1 c. 1:1 d. 2:5
9、下列溶液中，鹼性最強的是（ ）。
a. [oh-]=0.1moll-1 b.[oh-]= 0.01moll-1 c. [h+]= 0.01moll-1 d. ph=7
10、熱化學方程式：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+2h2o（l） δhθ=+1299.58kjmol-1，各物質前的係數表示的是（ ）。
a. 物質的分子個數 b. 物質的量 c. 物質的質量 d. 物質的相對分子質量
11、某元素電子結構為3s23p1，下列用四個量子數（n、l、m、ms）描述其最外層電子運動狀態正確的是（ ）。
a. 3,0,-1,+1/2 b. 3,0,0,+1/2 c. 3,1,2,-1/2 d. 3,3,0,-1/2
12、下列電子排布式正確的是（ ）。
a. n：1s22s22b. ca：1s22s22p63s23p63d2
c. cu：1s22s22p63s23p63d104s1d. o：1s22s222
13、，,，，則下列物質氧化性最強的是（ ）。
a. hg2+ b. ag+ c. fe3+ d. cu2+
14、在1l下列溶液中，具有最大緩衝容量的是（ ）。
a. [hac]=[naac]=0.1 moll-1b. [hac]=[ naac]=0.3 moll-1
c. [nh3]=[nh4+]=0.2 moll-1d. [hac]=[ naac]=0.01 moll-1
15、下列有關氧化數的敘述中，錯誤的是（ ）。
a. 單質的氧化數均為零 b.離子團中，各元素的氧化數之和等於離子的電荷數
c.氫的氧化數均為+1，氧的氧化數均為-2 d.氧化數既可以是整數，也可以是分數
16、一種元素與另一種元素最本質的區別在於（ ）。
a. 質量數不同 b. 原子量不同 c. 質子數不同 d. 中子數不同
17、在下列平衡系統中，加壓或公升溫都能使平衡向左移動的反應是（ ）。
a. 2no2n2o4（吸熱b. n2+o22no （放熱）
c. c+h2o(g) co+h2 （放熱） d. cao+co2caco3 （吸熱）
18、可逆反應達到平衡狀態的重要特徵是（ ）。
a. 反應停止了b. 正反應和逆反應速度都等於零
c. 正逆反應的速度相等d. 正逆反應都還在繼續進行
19、分別向baco3、agcl、pbcl2、agbr沉澱中加入hcl溶液，能溶解的是（ ）。
a. baco3 b. agcl c. pbcl2 d. agbr
20、判斷下列反應中，屬於歧化反應的是（ ）。
a. 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2ob. 2so2 + o2 = 2so3
c. cl2 + h2o = hclo + hcld. 2na + cl2 = 2nacl
21、下列化合物是非極性分子的是（ ）。
a. so2b. h2o c. becl2d. nh3
22、配製100ml 1moll-1的naoh溶液（naoh的分子量為40gmol-1），需要（ ）。
a. 96ml水 b. 96** c. 4g naoh d. 40g naoh
23、下列關於化學反應速率理論的說法正確的是（ ）。
a. 反應物分子間只要相互接近，就能發生化學反應
b. 參與化學反應的分子，只要具有能量，就能發生化學反應
c. 化學反應活化能越小，活化分子百分比越大，化學反應速率越快
d. 化學反應活化能越小，活化分子百分數越小，化學反應速率越慢
24、關於ph相同的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是（ ）。
a.兩溶液的濃度相等b.醋酸溶液的濃度大於鹽酸
c.它們恰能和等質量的氫氧化鈉完全作用d.鹽酸溶液的濃度大於醋酸
25、以下說法正確的是（ ）。
a.物質所含有的元素氧化數公升高的反應叫還原反應
b.在氧化還原反應中，物質中某元素失去電子，則該物質是氧化劑
c.氧化劑發生氧化反應 d.還原劑中，必定有一種元素被氧化
二、填空題（每空1分，共20 分）
1、影響化學平衡的因素有及
2、在原電池中，φ值大的電對是極，發生的是反應；φ值小的電對是極，發生的是反應。φ值越大的電對的氧化型的氧化性越 ，φ值越小的電對的還原型的還原性越 。
3、指出化學反應方程式：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no(g) + 4h2o 中，氧化劑是還原劑是
4、原子中含有個質子， 個中子， 個電子，質量數為 ，它與互為 。
5、在弱酸和弱鹼溶液的電離平衡中，ka稱為kb稱為kw稱為ka和kb的關係式為
三、是非判斷題（每題 1分，共10分）（請判斷對錯，「對」用「√」表示，「錯」用「×」表示。）
1、主族元素原子的最外層電子數與其族數完全相同
2、agcl難溶於水是因為它是弱電解質
3、1mol碳與1mol水蒸氣反應，吸收131.3kj的熱量，可寫成：c(s)+h2o(l)=co(g)+h2(g) δhθ=+131.3kjmol-1
4、在500℃時，2so2+o22so3 （吸熱）的平衡體系中，當增大so3濃度時，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動
5、在化學平衡中，常數kc的數值大小與反應物的本性有關，並且隨反應物的濃度變化而變化
6、標準狀態是指298.15k，離子濃度為1moll-1，氣體分壓為100kpa
7、表面活性劑是能顯著降低水的表面張力，在兩相分界面上定向排列的一類物質，分子中常含有兩親基團
8、紅細胞在高滲溶液中，可見紅細胞逐漸皺縮，互相聚結成團
9、共價鍵的型別分為σ鍵和π鍵
10、元素的氧化數就是化合價
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