一、是非題
[ ]1. 如果經一過程系統的熵變大於0，則系統所經歷的該過程必為不可逆過程。
[ ]2. 不可能用簡單精餾的方法將二組分恆沸混合物分離為兩個純組分。
[ ]3. 化學反應的標準平衡常數k與反應壓力無關。
[ ]4. 在定溫定壓下，co2由飽和液體轉變為飽和蒸氣，因溫度不變，co2的熱力學能和焓也不變。
[ ]5. 純水的飽和蒸汽壓與溫度的關係，滿足克勞休斯-克拉佩龍方程。
[ ]6. 25℃時h2(g)的標準摩爾燃燒焓等於25℃時h2o(g)的標準摩爾生成焓。
[ ]7. 對於反應2a(g) + 1/2b(s) = y(g) + 3z(s), rhm(t)=100 kj·mol-1, 可以通過公升溫降壓的方法使平衡最有效地向左移動。
[ ]8. 臨界壓力是氣體在臨界溫度下液化所需的最低壓力。
[ ]9. 在定溫條件下，乙個封閉體系經一過程對外所能作的最大功等於該過程亥姆霍茨函式的減少值。
[ ]10. 相同質量摩爾濃度的食鹽水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸點公升高值相同。
二、選擇題
[ ① ] 1. 在通常溫度，nh4hco3 (s)可發生分解反應nh4hco3 (s) == nh3 (g) + h2o (g) + co2 (g)，現把1 kg 和20 kg nh4hco3(s)分別裝入兩個預先抽空的小型密閉容器a和b中，在一定溫度下經平衡後，則
（1）兩容器中的壓力相等； （2）a內的壓力大於b內的壓力；
（3） b內的壓力大於a內的壓力；
（4） 須經實際測定後才能判定哪個容器內的壓力大。
[ ② ]2. 對於只作膨脹功的封閉系統,的值是：
(1) 大於零； (2) 小於零； (3) 等於零； (4) 不能確定。
[ ③ ]3. 下列說法中不正確的是：
( 1 ) 隔離系統中的熵永不減少；
( 2 ) 封閉系統經絕熱過程熵值不減少；
( 3 ) 系統處於平衡態時熵達到最大值；
( 4 ) 任何實際發生的熱力學過程不可能出現[s（系統）+ s（環境）] < 0。
[ ① ]4. 使氣體致冷的節流膨脹，其焦耳—湯姆遜係數j-t必須
（1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。
[ ② ]5. b、c二組分溶液中，組分b的偏摩爾吉布斯函式因此有：
( 1 ) gb與t，p，nc有關，與nb無關；
( 2 ) gb與t，p，nc，nb都有關；
( 3 ) gb與nb有關，與t，p，nc無關；
( 4 ) gb與nb，nc有關，與t，p無關。
[② ]6. 在溫度為t時，純液體組分a和b的飽和蒸氣壓分別為和，且=3，若組分a和b形成理想液態混合物，當氣液兩相平衡時，氣相中組分a和b的物質的量相等。則組分a在液相中的摩爾分數應是
（1）xa=0.5 ；（2）xa=3/4 ；（3）xa=1/4 （4） xa=3/5。
[ ① ]7. 形成理想液態混合物過程的混合性質是：
（1）h=0， s＞0； （2）h＜0， s=0；
（3）h＞0， s=0； （4）h=0， s＜0 。
[ ③ ]8. 已知a，b兩液體可組成無最高或最低恆沸點的液態完全互溶的系統，則將某一組成的溶液蒸餾可以獲得：
（1）乙個純組分和乙個恆沸混合物；
（2）兩個恆沸混合物；
（3）兩個純組分；
（4）不確定。
三、填空題
1．a、b兩組分混合物，用化學勢表示氣、液兩相平衡條件是。
2．在溫度t 時將nh4hs (s) 置於抽空的容器中，當反應 nh4hs(s) nh3(g) + h2s(g) 達到平衡時，測得總壓力為p，則反應的標準平衡常數k與總壓力p的關係為。
3．1 mol理想氣體由同一始態開始分別經可逆絕熱膨脹（i）與不可逆絕熱膨脹（ii）至相同終態溫度，則uiuii，si < sii。（選填 >， =， <）
4．na2co3和h2o可組成的水合物有na2co3h2o(s)、 na2co37h2o(s)、na2co310h2o(s)。 在0.1mpa下與na2co3水溶液和冰平衡共存的水合物最多可有 1 種。
5．在25℃, o2和n2溶於水中的亨利係數分別為 4.40106 pakgmol-1和8.68106 pakgmol-1, 由亨利定律可知，在相同壓力下，o2在水中的溶解度 > n2在水中的溶解度。
（選擇填「大於」「小於」或「等於」 ）
6．在一絕熱體積恆定的容器中，發生乙個化學反應，使系統的溫度從t1公升高到t2，壓力從p1公升高到p2， 則系統的u = 0，s > 0。（選擇填「>」「<」或「=」）
四、綜合填空題
1．1mol c6h5ch3在其正常沸點（110.6℃）時的蒸發為101325pa的蒸汽。已知在該溫度下c6h5ch3的摩爾蒸發焓為33.
38 kj·mol1，與蒸汽相比，液體的體積可以忽略不計，且蒸汽可視為理想氣體。計算該過程的qug
2．10 mol 理想氣體，由25 ℃，1.0 mpa膨脹到25 ℃，0.1 mpa，該過程系統的熵變 s
3．c2h5oh(a)-h2o(b)所成的溶液中, xa=0.44。在323k時，總蒸汽壓為 24.
8 kpa，在氣相中ya=0.57。 已知該溫度下純水的蒸汽壓pb*=12.
3 kpa。若以同溫度同壓力下的純水為標準態，則該溶液中水活度因子為
4．0.17 mol h2(g)從1.43 dm3，298 k經絕熱可逆膨脹到2.
86 dm3。h2(g)的cp,m = 28.8 j·mol1·k1，按理想氣體處理。
計算終態溫度t2該過程的uh
5．25℃時，1mol ch4(g)完全燃燒成h2o(g)和co2(g)的標準反應焓變 –806.3 kj·mol-1，水在25℃時的氣化熱為44.02 kj·mol-1，則ch4(g)在25℃時的標準摩爾燃燒焓ch（ch4, g , 298 k
6．液態汞的飽和蒸氣壓與溫度t的關係式為，則25 ℃時hg(l)的飽和蒸氣壓p*(hg，lpa，hg(l)的摩爾蒸發焓vaphmkj·mol-1。
7．a，b 二組分凝聚系統為固態不互熔，液態完全互熔系統。熔點-組成圖具有兩個最低共熔點。乙個為641 k (wb=0.
08)，另乙個為620 k(wb=0.50)。在體系的熔點曲線上有乙個最高點862 k(wb=0.
16)。a，b 的熔點分別為924 k和692 k。
(1)根據題意，畫出a, b二組分的相圖示意圖。
(2)在圖上相應位置作出組成為wb=0.80的溶液的步冷曲線（800k—550k）。
(3)將1 kg wb=0.60 的熔融體冷卻到無限接近620 k時，系統的平衡相有相態用l，s表示，成分用a、b、a+b表示)，各相的量分別是 kg和kg。
五、證明題
試證明：理想氣體的定壓熱容cp只是溫度的函式，與壓力p無關，即。
六、計算題
1．某金屬m的分解反應為m2o (s) = 2m (s) +o2 (g)，參與物的相關資料為
試計算125℃時反應的標準摩爾焓變rhm，標準摩爾熵變rsm，及反應的標準平衡常數k。
2．1 mol h2(g)與20 mol o2(g) 的燃燒反應在乙個絕熱等容的氧彈中進行。已知反應 h2(g) +o2(g) → h2o(g) 在298k下進行的標準摩爾反應焓變rh ( 298k) = 242.67 kj·mol-1。
氧氣及水蒸氣的定容摩爾熱容分別為cv, m(o2 , g) = 27.2 j·k-1·mol-1 ， cv, m(h2o , g) = 31.38 j·k-1 ·mol-1，且不隨溫度而變。
試計算：（1）298 k 時上述反應的ru；（2）在氧彈內燃燒後產物的最高溫度。（忽略氧彈的熱容）
1、在100 kpa和373 k時，將2.0 mol h2o(g)可逆壓縮為液體（已知該條件下水的蒸發熱為2258 kj/kg，摩爾質量為18.0 g/mol。
水蒸氣視為理想氣體；計算中可以忽略液體體積）
（1）計算該過程的q、w、△u、△h、△s、△a和△g；
（2）如果該氣體是經過非可逆途徑變化到相同終態，則q、w、△u、△h、△s、△a和△g中有哪些與(1)的相等？
2、某溫度下液體a與液體b能形成理想溶液。
（1）將1mol純a與2mol純b混合後總蒸氣壓為50.66 kpa；若在混合物中再加入3mol純a，則總蒸氣壓為70.93 kpa，求純a的飽和蒸氣壓和純b的飽和蒸氣壓；
（2）若將1mol純a與1mol純b混合，求對應的氣相中a的摩爾分數和b的摩爾分數。
3、某溫度時反應① 2nahco3(s) = na2co3(s) + h2o(g) + co2(g)的分解壓為3.999 kpa；
反應② cuso4·5h2o(s) = cuso4·3h2o(s) + 2h2o(g)的分解壓為6.053 kpa。
計算（1）反應①的標準平衡常數kpθ1 和反應②的標準平衡常數kpθ2 ；
（2）該溫度下nahco3(s)、na2co3(s)、cuso4·5h2o(s)和cuso4·3h2o(s)所組成的系統達到同時平衡時的壓力。
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