第一節:海洋化學資源
1、從海水（含氯化鎂）中提取鎂的步驟有：①將含碳酸鈣的貝殼製成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉澱、過濾、洗滌；③將沉澱物與鹽酸反應，結晶、過濾、乾燥；④電解無水氯化鎂可得到金屬鎂．下列有關說法不正確的是（ ）
2、利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，流程如圖：下列說法正確的是（ ）（雙選）
3、浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源．由海水水製備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加生石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先後順序正確的是（ ）
4、海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫．請圍繞科學利用海水資源，填寫空格：
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是 （2）通過操作①可以從海水中獲得粗鹽，操作①為蒸發
（3）從海水中得到金屬鎂．上述過程中，b生成試劑c，c和鹽酸發生的是中和反應，則c的化學式為 mg（oh）2
；由無水mgcl2製取mg的化學方程式為整個過程中沒有涉及的基本反應型別是
第二節:海水「晒鹽」
1、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．下列分析不正確的是（ ）
a．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
b．50℃時，把50ga放入50**中能形成75ga的飽和溶液
c．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用降溫的方法
d．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關係是b＞c=a
2、下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
a．40℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同
b．氯化銨的溶解度隨溫度的公升高而增大
c．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出
d．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質的質量分數不變
3、（泰安）重結晶後的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以so2-4、ca2+、mg2+的形式存在，為將這些雜質除淨，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然後加入鹽酸調至溶液ph=7，最後經過過濾、蒸發得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（ ）
a．bacl2、naoh、na2co3、過濾、hcl b．bacl2、na2co3、naoh、過濾、hcl
c．naoh、bacl2、na2co3、過濾、hcl d．na2co3、bacl2、naoh、過濾、hcl
第三節:海水「制鹼」
1、下列有關「侯氏制鹼法」說法正確的是（ ）
2、海洋是人類寶貴的自然資源，海水「制鹼」體現了化學科學在改造物質中的智慧型．如圖是某廠生產純鹼的工藝流程圖：
（1）該廠最終產品有碳酸鈉、氯化銨
（填物質名稱）；
（2）流程i中為了除去雜質，加入過量bacl2、naoh和na2co3溶液，下列說法正確的是 ＿bc
；a．加入三種溶液的順序不能調整 b．加入三種溶液將粗鹽水中的so42-、mg2+、ca2+轉化為沉澱
c．按流程i所加溶液的順序除雜，過濾後得到四中沉澱
（3）在流程ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化氨，氨氣在制鹼過程中的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿使溶液顯鹼性，有利於吸收二氧化碳
；（4）寫出流程ⅲ中發生反應的化學方程式
3、向一定質量cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的na2co3溶液．反應過程中加入的na2co3溶液的質量與產生沉澱或氣體的質量關係如圖所示．下列說法正確的是（ ）（雙選）
a．圖中oa段表示生成沉澱的過程 b．b點溶液中溶質有2種
c．c點溶液的ph＞7d．x值為106.0
【能力提公升】
1、不另選試劑，僅利用組內各溶液之間的相互反應，就能將它們區分開來的是（ ）
2、有一題目是鑑別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh
．（2）實驗結束後，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同乙個乾淨的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了**．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣
（寫一種猜想）．
【討論】你認為三位同學中誰的猜想不合理，並說明理由
小明猜想不合理，因為na2co3和ca（oh）2能發生反應，不能共存
【實驗設計】設計乙個簡單的實驗證明你的猜想正確．
【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確並說明理由
不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但na2co3有可能存在
【反思拓展】①在分析化學反應後所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩餘
；②通過以上**，你認為應怎樣處理上述實驗後的廢液才能倒入下水道在廢液中加酸至溶液的ph=7
．3、小明在協助老師清理實驗室時，發現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計並進行了如下實驗．
實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應後，測得溶液的ph=7，然後再加入硝酸銀溶液，測得實驗資料見右圖．
試分析計算：（1）實驗1中，第二組資料m為4.4
．（2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）
《海水中的化學》複習教案
複習目標 一 知識與技能 1 能說出海水中所蘊含的主要物質，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。2 了解海水晒鹽的過程，知道蒸發結晶是海水晒鹽的基本原理，理解飽和溶液 結晶 溶解度等概念，3 知道工業製取純鹼的化學反應原理，認識純鹼等鹽類物質的重要性質。二 過程與方法 能主動與他人進行交流和討論，清楚...
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