1、請回答下列問題。
(1) 鋼鐵的電化學腐蝕原理如右圖所示：寫出石墨電極的電極反應式
(2) 在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：
①a電極的電極反應式是
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成後將
它們取出洗淨、烘乾、稱量，二者質量差為4.48 g，
則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。
（3）如下圖裝置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前後溶液體積不變)，a、b為外接直流電源的兩極。將直流電源接通後，f極附近呈紅色。請回答：
①若甲、乙裝置中的c、d、e、f電極均只有一種單質生成時，
對應單質的物質的量之比為________。
②當乙中溶液的ph是13時(此時乙溶液體積為500 ml)，甲中
溶液的ph為________。
③丁中x極附近的顏色逐漸變淺，y極附近的顏色逐漸變深，
這種現象稱為 ________
④乙中發生的反應方程式為
2、（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①na2so4(s)=na2s(s)+2o2(g)δh1=+1011.0 kj·mol-1
②c(s)+o2(g)=co2(g) δh2=－393.5 kj·mol-1
③2c(s)+o2(g)=2co(g)δh3=－221.0 kj·mol-1
則反應④na2so4(s)+4c(s)=na2s(s)+4co(g)δh4=________kj·mol-1；工業上製備na2s時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高na2s產量），其二是
（2）智慧型材料是當今材料研究的重要方向之一，奈米fe3o4由於具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法製備fe3o4奈米顆粒的反應是：
3fe2+ + 2s2o32- + o2 + xoh-=fe3o4+s4o62-+2h2o
請回答下列問題：
1 熱法所製得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，
因為該分散系是________。
②上述反應方程式中x
③該反應中1molfe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質的量為
（3）高溫時，用co還原mgso4可製備高純mgo。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量so2和so3，此時反應的化學方程式是
②由mgo可製成「鎂—次氯酸鹽」燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的離子方程式為：
1、2、答案（1）569.0；反應④為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度高溫
（2）①膠體。②4。 ③0.25mol。
（3）①2mgso4+co===2mgo+so2+co2+so3。②mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2。
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