測試範圍：實驗化學化學反應原理氧化還原反應離子反應化學基礎知識
出題人：張陵陵
本卷可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 s 32 fe 56 zn 65 cu 64
一、選擇題：（本題共10小題，每小題只有乙個正確選項，每小題2分，共20分）
1．分類方法在化學學科的發展中起到非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁夜
④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
a．①② b．③④ c．①③ d．②④
2．在化學反應中，反應前與反應後相比較，肯定不變的是
①元素種類 ②原子種類 ③分子數目 ④原子數目
⑤反應前物質的質量總和與反應後物質的質量總和
⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應後陽離子所帶的正電荷總數
abc．①②④⑤ d．②③⑤⑥
3．「復鹽」是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如kal（so4）2而由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為「混鹽」，如氯化硝酸鈣[ca（no3）cl]。下列化合物屬於混鹽的是
a．caocl2 b．(nh4)2fe(so4)2 c．biono3 d．k3[fe(cn)6]
4．設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
a．1l 0.1mol·l-1的ch3coona溶液中ch3coo-的總數是0.1na
b．常溫常壓下，1.6go2和o3混合氣體中質子總數為0.8na
c．一定條件下，2mol so2和1mol o2發生反應，轉移的電子總數一定是4na
d．1l 0.1mol·l-1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1na
5．下列實驗操作正確的是
①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；
②將0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液與0.5mol/l的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用於檢驗醛基；
③用鹽權酸化過的fecl3溶液除去h2還原cuo實驗留在試管內的銅跡；
④測定某溶液的ph，先用蒸餾水潤濕ph試紙，再用潔淨、乾燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，並與標準比色卡比較
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近
a．①③ b．②③④ c．①③⑥ d．③⑤⑥
6．常溫下，在密容器裡分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應後，恢復到原溫度時，壓強降低為開始的1/4，則混合氣體可能是
a．h2和o2 b．hcl和nh3 c．h2和cl2 d．co和o2
7．短週期元素x、y、z的原予序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。x與y、 z位於相鄰週期，z原子最外層電子數是x原子內層電子數的3倍或者y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是
a．x的最**氧化物的水化物顯弱酸性
b．y的氧化物是離子化合物
c．x的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
d．x的氫化物和z的氫化物反應生成一種對熱穩定的化合物
8．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是
a．原溶液中一定含有so2-4 b．原溶液中一定含有nh+4
c．原溶液中一定含有cl- d．原溶液中一定含有fe3+
9．有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl-、br-、i-（忽略水的電離）其中cl-、br一、i-的個數比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中cl-和br-的個數比為3:
1，則通入氯氣、的物質的量與溶液中剩餘的fe2+的物質的量之比為（還原性i->fe2+ >br- >c1a．7:1 b．7:2 c．7:
3 d．7:4
10．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：k+，cl-，na+，hco-3，ho-
②使ph試紙變深藍的溶液中：k+，co2-3，na+，alo-2
③水電離產生的c（h+）=10-12mol·l-1的溶液中：clo-，co2-3，no-3，nh+4，so2-3
④加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh+4，cl-，na+，so2-4
⑤使甲基橙變紅的溶液中：mno-4，no-3，na+，so2-4，fe3+
⑥ph=0溶液中：fe2+，al3+，no-3，cl-
abc．①②⑤ d．③⑥
二、選擇題（本題共10小題，每小題只有乙個正確選項，每小題3分，共30分）
11．新型奈米材料氧缺位鐵酸鹽（mfe2ox，）（3a．mfe2o4表現了還原性
b．mfe2ox表現了還原性
c．so2和no2表現了還原性
d．so2和no2發生了分解反應
12．已知x、y、z為三種主族元素，分別形成x n+、ym+、zn—三種離子，已知m>n且x、y、z三種原子的m層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是
a．三種離子中，ym+離子的半徑最小
b．z的最**氧化物的水化物的分子式為hnzo4
c．x、y、z一定在同一週期，且原子半徑z>x>y
d．三種元素相應的最**氧化物的水化物之間會兩兩發生反應
13．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恆容時，溫度公升高，h2濃度減小。下列說法正確的是
a．該反應的焓變為正值
b．恆溫恆容下，增大壓強，h2濃度一定減小
c．公升高溫度，逆反應速率減小
d．該反應的化學方程式為co十h2oco2+h2
14．在密閉容器中，反應x2（g）+y2（g）2xy（g）；△h<0，達到甲平衡。下面的三個圖形表示了在僅改變某一條件後，達到乙平衡的情況，對此過程的分析正確的是
a．圖i是加入適當催化劑的變化情況 b．圖ii是擴大容器體積的變化情況
c．圖iii是增大壓強的變化情況 d．圖ⅱi是公升高溫度的變化情況
15．某二元酸（h2a）按下式發生電離：h2a==h++ha-；ha-h++a2-。現有下列四種溶液
①0．0lmol/l的h2a溶液
②0．0lmol/l的naha溶液
③0．02mol/l的hc1溶液與0．04mol/l的naha溶液等體積混合
④0．02mol／l的naoh溶液與0．02mol/l的naha溶液等體積混合
下列關於上述四種溶液的說法正確的是
a．溶液②中存在水解平衡：ha-+h2oh2a+oh-
b．溶液③中有：c（ha-）+c（a2一）=c（na+）
c．溶液④中有：c（oh一）=c（h+） +c （ha+） +2c （h2a）
d．四種溶液中c（ha-）濃度大小：③>②>①>④
16．下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是
a．naclo溶液中通入過量so2：clo-+so2+h2o=hclo+hso-3
b．al cl3溶液中投入過量na：al3++4na+2h2o=alo-2+4na++2h2↑
c．febr2溶液，中通入少量cl2：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
d．向明礬溶液中滴加ba（oh）2，恰好使so2-4沉澱完全：
2a13++3so2-4+ 3ba2++6oh-= 2al（oh）3↓+3baso4↓
17．將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol /l的2l鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品通入足量的氫氣並加熱充分反應後所得金屬的質量是
a．（m-16）g b．（m+16）g c．（m - 32）g d．16g
18．反應2ab （g） =c （g） +3d （g）在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的△h、△s應為
a．△h < 0, △s > 0 b．△h < 0, △s <0
c．△h > 0, △s >0 d．△h > 0, △s < 0
19．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：h2o+oh-=2h2o。已知液態so2和純水的導電性相近，因為液態so2也會發生自離解：
so2（1）+so2（1）so2-3+so2+。若以液態so2為溶劑，用socl2滴定cs2so3，則以下敘述錯誤的是
a．該滴定反應可以表示為：so2-3+so2+=2so2
b．在一定溫度下，液態so2中c（so2-3）與c（so2+）的乘積是乙個常數
c．自離解的存在，說明so2是離子化合物
d．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
20．以pt為電極，電解含有0.10mol m+和0.10 mol n3+（m+、n3+均為金屬陽離子）的溶液陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量（y）與導線中通過電子的物質的量（x）的關係如圖。
對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（選項中h+為氫離子
a．b．c．d．條件不足，無法確定
三、推斷題（本題為1小題，共7分）
21．如圖所示涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其餘均為1—18號元素。已知：a、f 為無色氣體單質，b為具有刺激氣味的氣體，c為黑色氧化物，e為紅色金屬單質（部分反應的產物未列全）
請回答下列問題：
（1）g的化學式為
（2）寫出b與c反應的化學方程式 。
（3）j、k是同種金屬的氯化物．且k為白色沉澱。寫出so2還原j生成k的離子方程式____。
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