一． 選擇題
1. 1mol理想氣體從p1，v1，t1分別經（1）絕熱可逆膨脹到p2，v2，t2；（2）絕熱對抗恒外壓膨脹到,,;若p2=，則（）
a：=t2 ，=v2，=s2 b：>t2 ，c：
>t2 ，>v2，>s2 d：2. 今有一球形肥皂泡，半徑為r，肥皂水溶液的表面張力為，則肥皂泡內附加壓力是（）
a． p=2/r b. p =/2r c. p =4/r d. p=
3．若某液體在毛細管內呈凹液面，則該液體在該毛細管中將（）
a．沿毛細管上公升 b.沿毛細管下降
c．不上公升也不下降 d.不能確定
4.在相同溫度及濃度下，同一高聚物在良性溶劑中與在不良性溶劑中其散射光強度是（）
a．在良性溶劑中的散射光強度大於在不良溶劑中的散射光強度
b．在良性溶劑中的散射光強度小於在不良溶劑中的散射光強度
c．二者散射光強度相等
d．不能確定
5下述說法中，不正確的是（）
a. 理想氣體經歷絕熱自由膨脹後，其熱力學能變化為零
b. 實際氣體經歷絕熱自由膨脹後，其熱力學能變化不一定為零
c. 實際氣體經歷絕熱自由膨脹後，其溫度不一定降低
d. 實際氣體經歷絕熱恒外壓膨脹時，溫度一定降低
6. 一定量的某理想氣體從同一始態（p1,v1,t1）出發，分別經絕熱可逆膨脹到終態（p2，v2，t2）和反抗恒外壓p2絕熱膨脹到終態，則（）
a．t2（可）>t2（不），w2（可）>w2（不）
b．t2（可）>t2（不），w2（可）c．t2（可）w2（不）
d．t2（可）7. nmol某氣體恆容下，由t1加熱到t2，其熵變為 s1，相同量的氣體在恆壓下由t1加熱到t2，其熵變為 s2，則 s1與 s2的關係為（）
a． s1> s2 b. s1= s2 c. s1< s2 d. s1= s2=0
8．某化學反應在等溫等壓（298.2k、101.3kpa）下進行時，放熱40000j，若使反應通過可逆電池完成時，吸收4000j，則系統可能做的最大電功為（）
a．40000j b. 4000j c. 44000j d. 36000j
9. 關於henry定律中，下列說法中不正確的是（）
a．溶液中所溶解的氣體分子必須同液面上的該氣體分子狀態相同時，才能應用henry定律
b．是乙個實驗常數，與溶劑，溶液和外界條件有關
c．p是液面上的平衡壓力
d．由可證明，定溫下溶解於某一液體中的某氣體的溶解體積與它的平衡分壓無關
10.若使二氧化碳在水溶液中的溶解度最大，應選擇的條件是（）
a．高溫高壓 b. 低溫高壓 c. 低溫低壓 d. 高溫低壓
11. 已知水的三相點t0=273.16k，p0=610.62pa。若將凍結的蔬菜放入不斷抽空的高真空蒸發器中，使蔬菜中的冰昇華以生產乾燥蔬菜，則t、p必須控制的範圍是（）
a．t>273.16k，p>610.62pa b. t>273.16k，p<610.62pa
c．t<273.16k，p>610.62pa d. t<273.16k，p<610.62pa
11. a(1)與b(1)可形成理想液態混合物，若在一定溫度下，純a、純b的飽和蒸氣壓，則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區，成平衡的氣、液兩相的組成為（）
a． b. c. d.無關係
13. 已知a和b可構成固溶體，在組分a中若加入組分b可使固溶體的熔點提高，則組分b在此固溶體中的含量與組分b在液相中的含量相比（）
a．大於 b. 小於 c . 等於 d. 不能確定
14. 對於恆溫恆壓下的化學反應，下列說法中錯誤的是（）
a．表示有限系統中反應終態和始態的自由能變化
b．表示各組分的壓力為，反應進度=1mol時反應自由能的變化
c．表示維持各組分的化學勢不變時，發生乙個單位化學反應的自由能變化
d．根據的大小可以判斷反應進行的方向
15. 對於理想溶液，其形成過程的系統熱力學函式的變化為（）
16. 298.2k時，純水的電導率為，已知分別為，則純水的電離度（水的濃度）為（）
17. 理論分解電壓是（）
a．當電解質開始點解反應時，所必須事假的最小電壓
b．在兩極上析出的產物所組成的原電池的可逆電動勢
c．大於實際分解電壓
d．電解時陽極超電勢與陰極超電勢之和
18. 在相同的溫度及壓力下，將一定體積的水分散成許多小水滴，經這一變化過程以下性質保持不變的是（）
a．總表面能 b. 比便面 c. 液面下的附加壓力 d. 表面張力
19. 在室溫、標準壓力下，於肥皂水內吹入乙個半徑為r的空氣炮，該空氣炮內的壓力為p1，若用該肥皂水在空氣中吹乙個半徑同樣為r的氣泡，，泡內壓力為p2，則（）
a．p1>p2 b. p120. 溶膠的穩定性與溶膠濃度的關係是（）
a．濃度公升高穩定性降低 b. 濃度公升高穩定性增加
c．不能確定d. 與濃度無關
二．判斷題
1. 100℃,101.325kpa時變為，該過程的熵變為0。（ ）
2. 理想混合氣體中任意組分b的逸度就等於其分壓。（ ）
3. 封閉系統恆溫過程中所作的最大功等於亥姆霍茲函式的減少值。（ ）
4. 一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克勞修斯·克拉佩龍方程式計算其飽和蒸氣壓。（ ）
5. 是偏摩爾內能，不是化學勢。（ ）
6. 表面張力在數值上等於恆溫恆壓條件下系統增加單位表面積時環境對系統所做的非體積功。（ ）
7. 蘭繆爾等溫吸附理論只適用於單分子層吸附。（ ）
8. 對二級反應來說，反應物轉化同一百分數時，若開始濃度愈低，則所需時間愈短。（ ）
9. 若反應a—>y,對a為零級，則a的半衰期。（ ）
10. 鞍點是反應的最低能量途徑上的最高點，但它不是勢能面上的最高點，也不是勢能面上的最低點。（ ）
11. 在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解溶液的濃度，則該若電解質的電導率增加，摩爾電導率減小。（ ）
12. 電池和電池的電池反應均可寫作：，故此二電池的相同，但電池反應的不同。（ ）
13. 有無丁達爾效應是溶膠和分子分散系統的主要區別之一。（ ）
14. 在外加直流電場中，agi正溶膠的膠粒向負電極移動，而其擴散層向正電極移動。（）
15. 在絕熱等壓條件下，封閉系統的焓變可以用來量度系統對外所做的其他功的大小（）
16. 有兩個可逆卡諾熱機，在高溫熱源溫度均為500k，低溫熱源分別為300k和250k之間工作，若兩者分別經乙個迴圈做的功相等，則兩個熱機的效率相等，但兩個熱機自低溫熱源吸收的熱量和向高溫熱源放出的熱量不等。（ ）
17. 若a分子和b分子之間的相互作用力，與a、b各自處於純態時分子之間的相互作用力相同，混合後，則有（ ）
18. 稀溶液的沸點一定比純溶劑的沸點高。（ ）
19. 據雙液系統p-x圖，可以準確的判斷該系統的液相是否是理想液體混合物。（ ）
20. 水蒸氣蒸餾通常適用於某有機物與水組成的互不相溶雙液系。（ ）
21. 的大小表示了反應系統處於該反應進度時反應的趨勢。（ ）
22. 若水溶液的質量摩爾濃度為m，離子平均活度因子為，則其離子平均活度。（ ）
23. 當保護層受到損壞而變得不完整時，陽極保護層就失去了作用。（ ）
24. 若反應（1）的活化能為e1，反應（2）的活化能為e2，且e1>e2，則在同一溫度下，k1一定小於k2.（ ）
25. 溫度公升高，反應速度增大，這一現象的最佳解釋是活化分子的百分含量增加。（ ）
26. 對大多數系統來講。當溫度公升高時，表面張力下降。（ ）
三．簡答題
1（10分）a. 弱電解質的極限摩爾電導為什麼不能用外推法求得，而用計算的方法求得？強電解質溶液的極限摩爾電導為什麼可以用外推法求得？
b． 電導測定有哪些主要應用？
2.（10分）同一反應如，化學反應的熱效應和電化學反應的熱效應是否相同？為什麼？
3.（10分）a. 物理吸附和化學吸附有什麼區別？在什麼情況下，二則可以相互轉換？
b．langmuir等溫式的推導和應用有什麼條件？
四．計算題
1. （18分）0.5mol單原子理想氣體由25℃，絕熱可逆膨脹到，然後在此狀態的溫度下等溫可逆壓縮到。計算整個過程的。
2. （16分）有氧存在時，臭氧分解機理為：
（快速平衡）
（慢）（1）分別匯出用分解和生成所表示的速率方程，並指出二者的聯絡；
（2）已知臭氧分解反應的表觀活化能為119.2 ，和o的標準摩爾生成焓分別為，求上述第二步反應的活化能。
3.（20分）某溶液中含有naoh及，濃度均為0.01。
在298k時，反應經10min與39%的分解，而在308k時，反應10,min有55%放熱分解。該反應速率方程為。試計算:
（1）在298k和308k時反應的速率常數；
（2）在288k時，反應10min分解的分數；
（3）293k時若有50%的分解，所需的時間。
4. （20分）電池：
時電動勢為0.6960v，已知。
（1） 寫出電極反應及電池反應；
（2） 計算25℃時，上述電池反應的平衡常數；
（3） 計算25℃時，m=0.5mol·的水溶液的離子平均活度因子及離子平均活度和的活度。
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