化學平衡（1）
1．（如皋市2010屆高三綜合測試）可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g) △h<0， 在一定條件
下達到平衡狀態。在t1時刻改變某一條件，化學反應速率與
反應時間的關係如右圖所示。下列說法正確的是
a．維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入so3(g)
b．維持壓強不變，t1時公升高反應體系溫度
c．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ar
d．維持溫度、壓強不變，t1時充入so3(g)
2．（如皋市2010屆高三綜合測試）下列圖1中b是一種常見的無色無味的液體。c是一種有磁性的化合物，e是一種無色無味的有毒氣體。根據下列圖1、圖2，回答下列問題：
（1）寫出生成c 的化學方程式並標出電子轉移方向和數目
（2）e和n2是等電子體，請寫出e的可能電子式
（3）在101kpa和150℃時，可逆反應e（g）+ b（g）f（g）+ d（g）反應速率和時間的關係如圖2所示，那麼在t1時速率發生改變的原因可能是（填選項字母
a．公升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．增大一倍原平衡混合氣體的量
（4）若g是一種淡黃色固體單質，16 g g和足量的a反應放出的熱量為q kj（q > 0），寫出這個反應的熱化學方程式
若g是一種氣態單質，h的水溶液可以和有機物i反應使溶液呈紫色，請寫出i的結構簡式h的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因
（1） （1+1分）
（2） （1分）
（3）b、c （2分） （注：單選給1分，只要選錯1個為0分）
（4）s(s) + fe(s) = fes(s) △h = -2q kj·mol-1 （2分）
c6h5oh 或 （1分） fe3++3h2ofe（oh）3+3h+（2分）
3．（江蘇金陵中學高三年級期中考試題--化學）取5等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恆容密閉容器中，發生反應：
2no2（g） n2o4（g），△h<0。反應相同時間後，分別測定體系中o2的百分量（no2%），並作出其隨反應溫度（t）變化的關係圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是bd ）
4．（江蘇金陵中學高三年級期中考試題--化學）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中co2的含量及有效地開發利用co2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界co2（其狀態介於氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在於
（2）將co2轉化成有機物可有效實現碳迴圈。co2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6co2+6h2o c6h12o6+6o2
b．co2+3h2 ch3oh+h2o
c．co2+ch4 ch3cooh
d．2co2+6h2 ch2==ch2+4h2o
以上反應中，最節能的是原子利用率最高的是
（3）為**用co2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1l的密閉容器中，充入1molco2和3molh2，一定條件下發生反應：
co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）△h=-49.0kj/mol
測得co2和ch3oh（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（h2）= mol/（l·min）
②該反應的平衡常數表示式為公升高溫度，平衡常數的數值將
填「增大」、「減小」或「不變」）。
③下列措施中能使n（ch3oh）/n（co2）增大的是
a．公升高溫度 b．充入he（g），使體系壓強增大
c．將h2o（g）從體系中分離 d．再充入1molco2和3molh2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） △h=-93.4kj/mol
①當合成氨反應達到平衡後，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應速率與時間的關係如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是
其中表示平衡混合物中nh3含量最高的一段時間是
②溫度為t°c時，將2amolh2和amoln2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應後測得n2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將2amolh2、amoln2和2amolnh3氣體放入該容器中，平衡時h2的轉化率為
（1）保護臭氧層
（2）a c
（3）①0.225
② 減小
③cd （4）加壓 t2~t3
5．（江蘇省丹陽高階中學2010屆高三上學期期中考試（化學））利用焦炭或天然氣製取廉價的co和h2，再用於氨合成和有機合成是目前工業生產的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：ch4＋h2o＝co＋3h2。部分物質的燃燒熱資料如下表：
已知1 mol h2o(g)轉變為1 mol h2o(l)時放出44.0 kj熱量。寫出ch4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
（2）500℃、50mpa時，在容積為v l的容器中加入1 mol n2、3 mol h2，反應達平衡後測得平衡常數為k，此時n2的轉化率為a。則k和a的關係是k
（1）ch4(g)＋h2o(g)＝co(g)＋3h2(g)； △h ＝＋206.1 kj·mol－1（2分）
（2）（2分）
6．（江蘇省贛榆一中2010屆高三12月階段考試化學）一定溫度下可逆反應：a(s)+2b(g)c(g)+d(g) △h<0。現將1mol a和2molb加入甲容器中，將2 molc和2 mol d加入乙容器中，此時控制活塞p，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖所示，隔板k不能移動)。
下列說法正確的是
a．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol a和2molb，達到新的平衡後，c(b)甲＝c(b)乙
b．保持溫度和乙中壓強不變 ，向乙中加入2 mol d，達到新平衡後，c(b) 乙≤2c(b) 甲
c．若該溫度下反應的k=1，則甲中b和乙中c的轉化率均為66.7%
d．保持活塞位置不變，公升高溫度，達到新的平衡後甲、乙中b的體積分數均增大
p7．（江蘇省贛榆一中2010屆高三12月階段考試化學）（1）80℃時，將0.40mol的n2o4氣體充入2l已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：n2o4 2no2 △h＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下資料：
①計算20s—40s內用n2o4表示的平均反應速率為mol/(
②計算在80℃時該反應的平衡常數k
③反應進行至100s後將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填「變淺」、「變深」或「不變
④要增大該反應的k值，可採取的措施有(填序號
a．增大n2o4的起始濃度b．向混合氣體中通入no2
c．使用高效催化劑d．公升高溫度
（1）①0.0020 （1分）；②1.8 (1分)； ③變淺 (1分)； ④ d (1分)
（2）①14hno3＋3cu2o==6cu(no3)2＋2no↑＋7h2o （1分）
②0.6mol（1分）
③使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（1分）
8．（江蘇省高淳中學2010屆高三上學期調研（化學））硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s↓+h2o。下列各組實驗中最先出現渾濁的是
9．（江蘇省高淳中學2010屆高三上學期調研（化學））在2 l密閉容器內，800 ℃時反應：2no(g)+o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表：
⑴寫出該反應的平衡常數表示式：k
⑵右圖中表示no2的變化的曲線是
用o2表示從0~2s內該反應的平均速率v
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是
2019屆高三數學上冊返校考試試題
浙江省溫州市八校 2010 2011學年度高三聯考 數學試題 理 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。請考生按規定用筆將所有試題的答案塗 寫在答題紙上。選擇題部分 共50分 注意事項 1 答題前，考生務必將自己的姓名 准考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。2...
2019屆高三化學複習計畫
學科組長 羅啟貴 學科成員 羅啟貴 張勇 張弘 楊勝斌 馬應慶 一 複習的指導思想 第一輪複習的指導思想 夯實基礎，滾動提高。第一輪複習階段是對學科基礎知識的複習和整理，使之系統化和深化，引導學生把握學科基本知識的內在聯絡，建立學科知識網路，並通過知識的回顧 整理 應用 拓寬與輻射向其它學科進行滲透...
2019屆南海中學高三化學第二次月考
第 卷 選擇題共70分 可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 c1 35.5 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 ba 137 一 選擇題 本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有乙個選項符合題意 1 化學...