1．(2013·西安階段檢測)某化學興趣小組用如圖裝置進行「市售鋅粒和硫酸反應製取氫氣的條件選擇」的**：當b中的化學反應趨於平穩後，每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：
請回答：
(1)關閉k2、開啟k1，觀察到________，說明b中反應達到平穩。
(2)實驗1、2是對比實驗，分析上表，說明該對比實驗的目的是
(3)細口瓶c的容積為v(ml)，為了使加入的鋅(質量b g)不浪費，在c中還留有的水時，則v與b的代數關係式，氣體摩爾體積是vm(ml·mol－1)]。
(4)實驗4是**飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應為________(填選項)。
a．20 b．30
c．27 d．40
(5)分析上表，市售鋅粒和硫酸反應製取氫氣的條件應該選擇實驗________(填實驗序號)。
(6)從實驗後的廢液中**皓礬(znso4·7h2o)所需的實驗操作步驟是________、蒸發濃縮過濾、洗滌、晾乾。
(7)查資料得知：cu＋＋cl－===cucl↓。濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是
解析 (1)裝置b中硫酸與鋅反應製備氫氣，關閉k2，開啟k1，則生成的氫氣進入裝置a中，當燒杯中逸出的氣泡均勻時表明b中生成氫氣的反應達到平穩。(3)zn與硫酸反應製備氫氣的化學方程式中，zn和h2的係數相同，故b g÷65 g·mol－1＝v÷vm，即v＝。(4)對比實驗2、實驗3和實驗4的第1分鐘、第2分鐘、第3分鐘收集的氣體體積，相同時間內實驗4收集的氣體比實驗2多，但比實驗3少。
為了測定飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，需要固定硫酸的濃度，該硫酸濃度應為30%。(5)實驗3反應速率最大，故應該選擇實驗3的條件。(6)反應後的廢液中往往含有不溶解的物質，故先過濾，除去不溶物，然後蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾、洗滌、晾乾即得皓礬。
答案 (1)a中均勻(或連續)地冒出氣泡
(2)**滴加0.5 ml的飽和硫酸銅溶液對生成氫氣速率的影響(或其他合理答案)
(3) (或0.025bvm,0.025 6bvm)
(4)b (5)3 (6)過濾冷卻結晶
(7)zn＋2cu2＋＋2cl－===2cucl↓＋zn2＋
2．(2013·安慶質檢)為測定草酸晶體(h2c2o4·xh2o)的組成(即x的值)進行下述實驗：
a．稱取m g純草酸晶體，將其配成100.00 ml溶液作為待測液
b．取25.00 ml待測液置於錐形瓶中，用濃度為a mol·l－1的酸性kmno4溶液滴定，有關反應：2kmno4＋5h2c2o4＋3h2so4===k2so4＋2mnso4＋10co2↑＋8h2o
(1)用酸性kmno4溶液進行滴定時，酸性kmno4溶液應裝在________式滴定管中。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視觀察________，滴定終點時的現象變化為
(3)下面是某同學四次實驗結果的記錄情況
該同學在處理資料過程中計算得：v(kmno4)(平均消耗)＝×(15.95＋15.
00＋15.02＋14.98)ml＝15.
24 ml。試分析他的計算是否合理________(填「否」或「是」)，如果不合理請說明理由
由上述合適的資料計算出的草酸溶液的物質的量濃度為________，由此計算出草酸晶體中結晶水x的值為________。
解析 (1)kmno4溶液有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故應使用酸式滴定管盛放。
(2)正確地確定滴定終點是實驗是否成功的關鍵，因此眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；當溶液由無色變成淺紫紅色並在30 s內無變化，表明滴定達到終點。
(3)觀察所給資料知，滴定等量待測溶液時，第一組實驗中消耗的酸性kmno4溶液的體積比另外三組的誤差大，因此第一組資料不可靠，應捨去。由化學方程式可得關係式：
2kmno4 ～ 5h2c2o4
2 5
15．00×10－3a 3.75×10－2a
c＝3.75×10－2a÷0.025＝1.5a(mol·l－1)，＝0.1×1.5a，得：x＝－5。
答案 (1)酸 (2)錐形瓶內溶液顏色的變化溶液由無色變成淺紫紅色，並在30 s內無變化 (3)否第一組實驗中消耗的酸性kmno4溶液的體積比另外三組的誤差大，因此第一組資料不可靠，應捨去 1.5a mol·l－1 －5
3．(2013·豫東名校聯考)氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純淨的氧化銅以**其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源再生，並減少汙染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅(含有硫酸鐵雜質)。寫出該反應的化學方程式
(2)製備氧化銅
粗cuso4溶液純cuso4溶液cuso4·5h2o―→……―→cuo
已知：ph≥6.4時cu(oh)2沉澱完全，而在ph＝3～4時fe(oh)3即能完全沉澱。
①步驟ⅰ的目的是除硫酸鐵，操作是：慢慢加入下列某些物質，攪拌，以控制ph＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph＝1。下列物質有利於控制溶液ph＝3.5的是
a．cu2(oh)2co3粉末 b．fe2o3粉末
c．cu(oh)2固體 d．naoh固體
②步驟ⅱ的目的是得到cuso4·5h2o固體，操作是________、過濾、水浴加熱烘乾。水浴加熱的特點是
(3)**氧化銅的性質
**氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解並與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25 ml氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關資料見下表：
回答下列問題：
①上述實驗中的「待測資料」指
②若要證明實驗ⅱ中乾燥管內收集的氣體是o2，可待氣體收集結束後，用彈簧夾夾住b中乳膠管，拔掉乾燥管上單孔橡皮塞
③為**cuo在實驗ⅱ中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
ab．cuo的化學性質有沒有改變。
解析 (1)根據題中資訊，利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，得到硫酸銅，可以寫出化學方程式。(2)製備氧化銅的工藝是利用硫酸銅製取氫氧化銅，但是由於存在雜質，所以涉及提純，根據提純時不增加新雜質的原則，可以選擇cu2(oh)2co3粉末或cu(oh)2固體。因為獲得的是含有結晶水的物質，所以不能採用直接蒸乾法獲得固體，應採用蒸發濃縮，再冷卻結晶的方法。
水浴加熱的目的是便於控制溫度，防止溫度過高造成cuso4·5h2o失水。(3)**cuo的催化效果的方法是測定產生氣體的速率，所以需要測定時間；催化劑的特性是反應前後質量和化學性質不發生變化，所以需要再測定反應前後的質量。
答案 (1)cu＋h2o2＋h2so4===cuso4＋2h2o
(2)①ac ②蒸發濃縮、冷卻結晶便於控制溫度，防止溫度過高造成cuso4·5h2o失水
(3)①收集25 ml氣體所需的時間 ②取一根帶火星的木條，伸入乾燥管內，看木條是否復燃 ③cuo的質量有沒有改變
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