（考試時間120分鐘，滿分150分）
相對原子質量：fe-56 cu-64 h-1 o-16 n-14
第ⅰ卷（共66分）
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有乙個正確答案）
1、「資訊」、「材料」和「能源」被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法中，錯誤的是[ ]
a、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
b、目前中美日等國掌握的陶瓷發動機技術，大大提高了發動機的能量轉化效率
c、「神舟六號」載人飛船使用了大量的複合材料
d、合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害的
2、中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80mpa下合成金剛石。下列說法不正確的是[ ]
a、由二氧化碳合成金剛石是化學變化
b、金剛石是碳的一種同位素
c、鈉被氧化最終生成碳酸鈉
d、金剛石中只含有非極性共價鍵
3、將等物質的量的ag+、na+、ca2+、no3-、so42-、cl-放入水中形成混合溶液，以石墨為電極，將該溶液放在電解槽中電解片刻，氧化產物與還原產物的質量比為………（ ）
a、35.5:108 b、2:27 c、8:1d、108:35.5
4、為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中最後開發價值的是[ ]
a、研製低溫下活性較大的催化劑、
b、研製高溫下活性較大的催化劑
c、尋求氮氣的新**
d、研製耐高溫、高壓材料，用於製造合成塔。
5、2023年諾貝爾化學獎得主之一的瑞士科學家維特裡希巧妙地選用生物大分子中的m原子作為測量物件，測出相鄰m原子間的距離和方位，再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結構。已知m原子是有機分子中數量最多的原子，該原子是[ ]
a、cb、hc、od、n
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有乙個正確答案）
6、在化學研究性學習中，常常要查閱資料材料。下面是某學生對資料的利用，其中不正確的是[ ]
a、利用固體溶解度資料可判斷煮沸mg(hco3)2溶液時，得到的產物是mg(oh)2，而不是碳酸鎂
b、由原子（或離子）半徑資料可推斷某些原子（或離子）的氧化性和還原性強弱
c、利用液體密度資料可以判斷液體物質揮發性的大小
d、利用沸點資料可推測一些液體混合物一一分離的可能性
7、某溫度下，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph=2，對於該溶液，下列敘述中不正確的是[ ]
a、該溫度高於25℃
b、由水電離出的氫離子濃度為1×10-10摩爾/公升
c、c(h+)=c(oh-)+c(so42-)
d、該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液，可使反應後的溶液恰好呈中性。
8、下列離子方程式正確的是[ ]
a、鋁和氫氧化鈉溶液的反應
2al+2oh-+h2o → 2alo2- + 3h2↑
b、將二氧化碳氣體持續通入飽和碳酸鈉溶液中
co2 +2na++ co32- + h2o → nahco3↓
c、含等物質的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合
2h+ +2oh-+ba2+ +so42- →baso4 ↓+2h2o
d、碳酸氫鈣溶液中加入足量的燒鹼溶液
ca2+ +hco3- +oh- → caco3 ↓ +h2o
9、醫院裡用hgcl2的稀溶液做手術刀的消毒劑，已知hgcl2的熔點為277℃，熔融狀態的hgcl2不能導電，hgcl2的稀溶液有很弱的導電能力。則關於hgcl2的下列敘述正確的是[ ]
a、hgcl2的溶液中存在hgcl2分子
b、固態hgcl2是離子晶體
c、hgcl2是一種正鹽，屬強電解質
d、hgcl2溶液中不存在電離平衡
10、常溫下，將10克下列固體與90克水充分混合，所得溶液溶質質量分數最小的是[ ]
a、氧化鈣 b、氧化鈉 c、硝酸鉀 d、膽礬
11、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是[ ]
a、k+、fe2+、no3-、i- b、h3o+、k+、s2-、clo-
c、nh4+、k+、s2-、so42- d、mg2+、fe3+、br-、cl-
12、最近科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，你估計它不會具有的性質是[ ]
a、硬度比生鐵低b、在潮濕的空氣中不易生鏽
c、與4摩爾/公升鹽酸的反應速率比生鐵快
d、在冷的濃硫酸中可鈍化
13、在c3h9n中，n原子以三個單鍵與其他原子相連線，它具有的同分異構體數目為[ ]
a、1b、2c、3d、4
14、在一定條件下，ro3n-和i-發生反應的離子方程式為：
ro3n- +6 i- +6h+ → r- +3i2 +3h2o
則ro3n-中r元素的化合價與r元素原子最外層電子數分別為[ ]
a、+5、5 b、+5、7 c、+7、7 d、+6、6
15、化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是[ ]
a、為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀酸化
b、檢驗溶液中是否含有fe2+時，用硝酸酸化
c、檢驗溶液中是否含有so42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，所加的氯化鋇溶液用鹽酸酸化、
d、定性檢驗so32-，將氯化鋇溶液用硝酸酸化
16、在密閉容器中有可逆反應：na (g) + mb(g) pc(g) – q處於平衡狀態（已知n+m>p,q>0），則下列說法正確的是[ ]
①公升溫，c(b)/c(c)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③增加b的物質的量，a的轉化率增大
④加入催化劑，氣體的總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，a或b的濃度一定降低
⑥若a的反應速率為va，則b的反應速率為van/m
abcd、③④⑤⑥
17、a和b為同溫度下的兩種稀氨水。a溶液的濃度為c mol/l、電離度為α1，b 溶液中［nh4+］為c mol/l、電離度為α2，則下列判斷中錯誤的是[ ]
a、a溶液中oh－的濃度為b中oh－的濃度的α1倍
b、α1 ＞ α2
c、b溶液中物質的量濃度可表示為c/α2 mol/l
d、 [oh－]a ＞ [oh－]b
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有乙個或兩個正確答案。多選不得分，選對乙個得2分，選錯乙個該小題不得分）
18、常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合，不可能出現的結果是[ ]
a．ph＞7，且 c(oh—) ＞ c(na+) ＞ c(h+) ＞ c(ch3coo—)
b．ph＞7，且 c(na+) + c(h+) = c(ch3coo—) + c(oh—)
c．ph＜7，且c(ch3coo—) ＞ c(h+) ＞c(na+)＞ c(oh—)
d．ph＝7，且c(ch3coo—) ＞ c(na+) ＞c(h+) = c(oh—)
19、a、b、c、d四種短週期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數之比為3∶4，d能分別與a、b、c形成電子總數相等的分子x、y、z。下列敘述正確的是[ ]
a、x、y、z的穩定性逐漸減弱
b、a、b、c、d只能形成5種單質
c、x、y、z三種化合物的熔沸點逐漸公升高
d、自然界中存在多種由a、b、c、d四種元素組成的化合物
20、已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是[ ]
a．3 cl2 + 6 fei2 →2fecl3 + 4 fei3b．cl2 + fei2 →fecl2 + i2
c．co2o3 + 6 hcl →2cocl2 + cl2↑+ 3h2o
d．2fe3+ + 2i— →2fe2+ + i2
21、用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
a、常溫常壓下，16go2和o3的混合物所含分子數為0.5na
b、1mol ch3+（碳正離子）中含有電子數為8na
c、常溫常壓下，31g白磷與紅磷混合物，含有na個磷原子
d、1l 0.1mol·l－1的fecl3溶液中含fe3＋為0.1na
22、下列各圖中，縱座標表示能量，橫座標表示反應過程，均從反應物開始，則表示正反應是吸熱反應的是[ ]
第ⅱ卷（共84分）
四、（本題共45分）
23、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來製備單質碘。
(1)配平該反應的化學方程式，並用**標出電子轉移方向及總數。
naio3 + nahso3 → nahso4 + na2so4 + i2 + h2o
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨著溶液酸性的增強而增強。在製備實驗時，
定時取樣，並用酸化的氯化鋇來檢測so42-離子生成的量，發現開始階段,
反應速率呈遞增趨勢，可能的原因
反應進行一段時間後，反應速率又呈遞減趨勢，可能的原因是
第一學期期中考試動員班會
主題班會 期中考試動員 班會目的 在期中考試即將來臨之際，為了讓全體同學積極的備考，倡導同學們誠信考試，並在這次期中考試中取得乙個良好的成績，我班特舉行此次期中考試動員大會。班會時間 2011年10月31日 班會物件 八 1 班全體同學 班會過程 1.班會由我班副班長王兆芳主持,學習委員劉琴策劃。班...
第一學期期中考試九年級化學
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學年第一學期期中考試試卷
臥里托格拉克鄉中學2015 2016學年第一學期八年級雙語班數學期中測試卷 姓名班級 8年級班學號 總分 一，選擇題 每題4分，共24分 1.以下列各組線段為邊，能組成三角形的是 1cm，2cm，4cm 5cm，6cm，12cm 4cm，6cm，8cm 2cm，3cm，5cm 2.等腰三角形一邊長等...