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1.溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是物。
2.三大合成材料
3.溶液的內容：（1）溶液的三特徵2）溶解度的四要素溶劑、達到溶解度是溶質的質量 （3）溶解度的規律：
大部分固體物質的溶解度隨溫度的公升高而 ，如 ；少數固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化不大，如 ；極少物質的溶解度隨溫度的公升高而減小，如4）氣體的溶解度隨溫度的公升高而 ，隨壓強的增大而 。
（5）有些物質溶於水使水溫公升高，如生石灰；有些物質溶於水使水溫降低，如有些物質溶於水水溫幾乎不變，如
4.常見物質的俗稱、名稱、化學式。
5.能使指示劑變色的物質不一定是酸或鹼，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液使紫色石蕊溶液 ；氧化鈣的水溶液，或純鹼的水溶液使無色酚酞溶液 。）
6．物質的顏色：氧化銅色、炭粉色、二氧化錳色、四氧化三鐵色。
硫磺 、金屬銅 、高錳酸鉀 、紅磷 、氧化鐵 。
7.既有可燃性，又有還原性的物質有
8.人體中最多，地殼中最多，相對分子質量最小的氧化物是 。
9．藍色沉澱是既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有或 。
白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性鹽。
固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是： 鹽+酸或酸
鹼和鹽中，除三價鐵如氯化鐵溶液（ 色）、二價鐵如氯化亞鐵溶液（ 色）、二價銅如硫酸銅溶液（ 色）外其餘物質固體是白色，溶液是無色。
10.金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應如硫酸除鐵鏽 ②還原劑和金屬氧化物反應如一氧化碳高溫下還原氧化鐵
11.必須記住三種溶液的顏色： ①、正2價cu的溶液是色，形成的常見溶液是硫酸銅溶液cuso4 ②、正2價fe的溶液是色，形成的常見溶液是硫酸亞鐵溶液feso4、氯化亞鐵溶液fecl2。
③、正3價fe的溶液是色，形成的常見溶液是氯化鐵溶液fecl3。
12.五種常見沉澱是： a)氯化銀 b)硫酸鋇 ；a、b是色沉澱，既不溶於水也不溶於酸。
c)碳酸鋇 d)碳酸鈣c、d是色沉澱，不溶於水，但溶於酸產生氣泡。 e)氫氧化銅色沉澱，溶於酸變藍色溶液。
13.白磷的儲存：浸在中-----為什麼？著火點低（40℃），易在空氣中自燃。
14.稱量氫氧化鈉的質量：放到中再稱量-----為什麼？有強烈的腐蝕性，易潮解
15.（1）稀釋濃硫酸的順序是入 。 （2）配製溶液的步驟是 、稱量、 ；
所用到的主要儀器有 、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。
（3）粗鹽提純的步驟是 、過濾、 ；每步都用到的儀器是 。
16.物質的檢驗
(1)h+檢驗如鹽酸的檢驗。方法1、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液 ，則證明h+存在。方法2、用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙 ，則證明h+的存在。
方法3、用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph 7，則證明h+的存在。
(2)ag+檢驗如硝酸銀溶液的檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明ag+的存在。
(3)oh-的檢驗如氫氧化鈉溶液的檢驗。方法1、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變 ，則證明oh-的存在。方法2、用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3、將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變 ，則證明oh-的存在。方法4、乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph 7，則證明oh-的存在。
(4)cl-的檢驗如氯化鈉溶液的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明cl-的存在。
(5)so42-的檢驗如稀硫酸的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明so42-的存在。
(6)co32-的檢驗如碳酸鈉溶液的檢驗。將少量的鹽酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果變渾，則證明原待測液中co32-的存在。
17.氧氣具有性，常見的氧化劑。碳在氧氣燃燒放出光，產物能使石灰水變渾濁（二氧化碳 co2）；硫在空氣燃燒產生色火焰，在純氧氣中產生明亮色火焰，產物都有氣味；磷在氧氣中產生大量的 ；鎂燃燒產生耀眼的 ，產物為色的固體；鐵在氧氣燃燒放出大量的熱，產物為色固體，瓶底要放點水或鋪些砂，防止生成的炸裂集氣瓶底；銅在空氣中加熱由色變色；氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生色的火焰，鑑別應看產物；水淨化的方法有：
沉澱， ，吸附，蒸餾。
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