高一下學期蘇教版化學必修2期末複習綱要（專題1-4）
專題1 微觀結構與物質的多樣性
一、核外電子排布與週期性
（1）．原子結構
1、原子的質量主要集中在原子核上。
2、質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
3、原子序數 ＝ 核電核數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數
4、質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
5、在化學上，我們用符號x來表示乙個質量數為a，質子數為z的具體的x原子。如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係
6、核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
7、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核間互稱為同位素。
①兩同：質子數相同、同一元素
②兩不同：中子數不同、質量數不同
③屬於同一種元素的不同種原子
（2）．原子核外電子的排布
1、在多個電子的原子裡，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。
電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡。
2、核外電子的排布規律
①各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）
②最外層電子數不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。
③核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然後由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
二.、元素週期律
（1）元素週期律（重點）
１．核外電子層排布：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子「最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（k層由1－2）而達到結構的變化規律。
２．最高正化合價和最低負化合價：
隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子最**由
中部出現負價，由的變化規律。
①o、f無正價，金屬無負價
②最高正化合價：＋１→＋７ 最低負化合價：－４→－１→0
③最高正化合價＝最外層電子數＝主族序數
④最高正化合價＋∣最低負化合價
3．元素金屬性和非金屬性的遞變
a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的的判斷依據（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最**氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
b. 第三週期元素的變化規律和鹼金屬族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
１．２na + 2h2o ＝2naoh + h2 ↑ (容易) mg + 2 h2o 2mg(oh)2 + h2 ↑（較難）
金屬性：na > mg
２．mg + 2hcl ＝mgcl2 + h2 ↑ (容易) 2al + 6 hcl ＝ 2alcl3 +3h2 ↑（較難）
金屬性：mg > al根據1、2得出： 金屬性 na > mg > al
３．鹼性 naoh > mg(oh)2> al(oh)3 金屬性：金屬性 na > mg > al
na mg al
金屬性逐漸減弱
４．結論： si p s cl
單質與ｈ2的反應越來越容易生成的氫化物越來越穩定
最**氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
故：非金屬性逐漸增強。
na mg al si p s cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同週期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
5．鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）：
①．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_________個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
②．鹵素單質物理性質的遞變性：（從ｆ2到ｉ2）
（１）鹵素單質的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質的熔、沸點公升高
③．鹵素單質與氫氣的反應： ｘ2 ＋ h2 ＝ 2 hx
鹵素單質與h2 的劇烈程度：依次減弱 ；生成的氫化物的穩定性：依次減弱
④．鹵素單質間的置換
2nabr +cl2 ＝2nacl + br2 氧化性：cl2________br2 ； 還原性：cl－_____br－
2nai +cl2 ＝2nacl + i2 氧化性：cl2_______i2 ； 還原性：cl－_____i－
2nai +br2 ＝2nabr + i2 氧化性：br2_______i2 ； 還原性：br－______i－
結論：單質的氧化性：依次減弱,對於陰離子的還原性：依次增強
同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子得電子的能力________，失電子的能力________，即非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸
c. 元素性質隨週期和同主族的變化規律
a. 同一週期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一週期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
6．隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現週期性的變化規律，這一規律叫做元素週期律。
（2）元素週期表的結構
a. 週期序數＝電子層數b. 原子序數＝質子數
c. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
d. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數 e. 週期表結構
短週期（第1、2、3週期）
週期：7個（共七個橫行）
長週期（第4、5、6、7週期）
主族7個：ⅰa-ⅶa
副族7個：ib-ⅶb
第ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
（3）．元素週期表和元素週期律對我們的指導作用
1. 週期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。
2. 金屬性最強的在週期表的左下角是，cs；非金屬性最強的在週期表的右上角，是ｆ。
3. 微粒半徑大小的比較規律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離
（4）元素週期律的應用（重難點）
a. 原子結構和元素性質的關係:「位，構，性」三者之間的關係
a. 原子結構決定元素在元素週期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
b. 應用
①在週期表中尋找新的農藥。②在週期表中尋找半導體材料。③在週期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。④**新元素及其性質。
三.微粒之間的相互作用
1、化學鍵（重點）
化學鍵的概念和化學反應的本質：
（1）離子鍵：
a. 相關概念：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）
b. 離子化合物：像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。
（1）活潑金屬(ⅰa、ⅱa族)與活潑非金屬(ⅵa、ⅶa族)形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等
（2）強鹼：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等
（3）大多數鹽：如na2co3、baso4
（4）銨鹽、典型金屬氧化物
注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。
（2）共價鍵：
a. 相關概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
共價鍵的存在：
非金屬單質：h2、x2 、ｎ2等（稀有氣體除外）
共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等
複雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽
b. 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有非金屬的化合物，除了銨鹽）
（3）．電子式：
定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。
①．原子的電子式：
②．陰陽離子的電子式：
（１）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如na+、、mg2＋等
複雜陽離子：如nh4+ 電子式
簡單陰離子：
（２）陰離子
複雜陰離子：
③．物質的電子式：
（１）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。
ab型：naclmgo
a2b型：如na2o
ab2型：如mgcl2
（２）某些非金屬單質：如：cl2o2_________等
（３）共價化合物：如hclco2nh3ch4
④．用電子式表示形成過程：
用電子式表示離子化合物形成過程：
（1）離子須標明電荷數； （2）相同的原子可以合併寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把「→」寫成「＝」； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。
2、分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學鍵弱得多。
由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質熔沸點和溶解性的重要因素。
3、從微觀結構看物質的多樣性
（1）同素異形體： 同一種元素能夠形成幾種不同的單質，這種現象稱為同素異形現象，這些單質互稱為同素異形體。
高中化學必修2期末複習總結
化學必修2期末複習綱要 專題1 4 專題1 微觀結構與物質的多樣性 一 核外電子排布與週期性 1 原子結構 1 原子的質量主要集中在原子核上。2 質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。3 原子序數 核電核數 質子數 核外電子數 4 質量數 a 質子數 z 中子數 n 5 在化學上，我們用...
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