2010－2011學年化學必修1（人教版新目標）
期末模擬試題（一）
（答題時間：90分鐘）
1. 檢驗***氣體中是否混有氯氣可採用的方法是（ ）
a. 用乾燥的藍色石蕊試紙 b. 用乾燥的有色布條
c. 將氣體通入硝酸銀溶液 d. 用濕潤的澱粉碘化鉀試紙
2. 根據硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（ ）
a. na2s b. s c. so2 d. h2so4
3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）
a. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2++cl2=fe3++2cl－
b. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh－=cl－+clo－+h2o
c. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應：al+2oh－=alo2－+h2↑
d. 金屬鋁溶於鹽酸中：al+2h+=al3++h2↑
4. 通過量co2於下列溶液中，出現渾濁的是（ ）
a. 溶液b. 澄清石灰水
c. na2sio3溶液d. 飽和na2co3溶液
5. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ）
a. 甲、乙中都是鋁過量b. 甲中鋁過量，乙中鹼過量
c. 甲中酸過量，乙中鋁過量 d. 甲中酸過量，乙中鹼過量
6. 相同質量的so2和so3，它們之間的關係是（ ）
a. 所含硫原子的物質的量之比為1:1
b. 氧原子的物質的量之比為3:2
c. 氧元素的質量之比為5:6
d. 硫元素的質量之比為4:5
7. 在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（ ）
a. k+、na+、alo2－、no3－ b. nh4+、al3+、no3－、so42－
c. k+、nh4+、no3－、i－ d. k+、na+、no3－、hso3－
8. 為了驗證小蘇打中是否含有純鹼，下列實驗操作及判斷正確的是（ ）
a. 觀察加熱時是否放出氣體
b. 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體
c. 溶於水中，再滴加石灰水，觀察有無沉澱產生
d. 溶於水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉澱產生
9. 用含有少量鎂的鋁片製取純淨的，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量co2；⑤ 加過量純鹼溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（ ）
a. ①⑤④③ b. ②③④③ c. ②③⑤③ d. ①⑤③
10. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用於混合物分離或提純的是（ ）
a. 分液漏斗 b. 普通漏斗 c. 蒸餾燒瓶 d. 容量瓶
11. 等物質的量的n2、o2、co2混合氣體通過na2o2後，體積變為原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中n2、o2、co2的物質的量之比為（ ）
a. 3:4:1 b. 3:3:2 c. 6:7:3 d. 6:9:0
12. 在一定溫度下，向飽和的燒鹼溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應後恢復到室溫，下列說法正確的是（ ）
a. 溶液中na+濃度增大，有h2放出
b. 溶液中oh－濃度不變，有o2放出
c. 溶液中na+數目減少，有o2放出
d. 溶液中oh－濃度增大，有o2放出
13. 下列說法中正確的是（ ）
a. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
b. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子
c. 強電解質在熔融狀態下都能產生離子，而弱電解質在熔融狀態下都不能產生離子
d. 不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同
14. 人體血紅蛋白中含有fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使fe2+轉化為fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2的結合能力，這說明亞硝酸鹽具有（ ）
a. 酸性 b. 鹼性 c. 氧化性 d. 還原性
15. 2023年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的「侯氏制鹼法」，成為世界上生產純鹼的重要方法。其主要化學原理是：
nacl+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3；2nahco3
na2co3+h2o+co2↑。該原理中體現了nahco3的什麼性質（ ）
a. 酸性 b. 鹼性 c. 水溶性 d. 熱不穩定性
16. 在體積為xl的密閉容器中通入amol no和bmol o2，反應後容器內氮原子數和氧原子數之比為（ ）
a. a/b b. a/2b c. a/（a+2b） d. a/2（a+b）
二. 填空題
17. 今有h2、cl2混合氣100ml（標況），其中一種氣體的體積為45ml。光照使兩種氣體發生反應後恢復到標況，氣體體積為 ml。
為了說明反應後氣體中h2或cl2有剩餘，使氣體通過10ml水，並使剩餘氣體乾燥後恢復到標況，（1）若仍剩餘___ml，證明有___剩餘，理由是_____；（2）若溶液有___性質，證明有___剩餘，理由是____。
18. 在標準狀況下，物質① 4 gh2；② 33.6l ch4；③ 1molh2o；④ 3.
01×1023個o2。含分子數最多的是_____，含原子數最少的是____，質量最大的是_____，體積最小的是______。
19. 將鐵和氧化鐵的混合物15g加入150ml稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68l，同時鐵和氧化鐵均無剩餘，向溶液中滴加硫***溶液後，未見顏色變化，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成，共消耗3mol/l的naoh溶液200ml。
則原硫酸溶液的濃度_____。
三. 實驗題
20. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入加有酚酞的naoh稀溶液中，當滴加到最後一滴時紅色突然褪去，試回答：
（1）產生上述現象的原因可能是
（2）怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是 。
21. 用18mol/l的硫酸配製100ml 1.0mol/l的硫酸，若實驗儀器有：
a、100ml量筒；b、托盤天平；c、玻璃棒；d、50ml容量瓶；e、10ml量筒；f、膠頭滴管；g、50ml燒杯；h、100ml容量瓶。
（1）實驗時選用儀器的先後順序是________；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（ ）
a. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
b. 容量瓶用蒸餾水洗淨後，再用待配溶液潤洗
c. 配製溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
d. 配製溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣後直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
e. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另乙隻手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
22. 在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有cl－、cu2+、so42－、co32－、na+、mg2+、ba2+這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入naoh溶液，產生白色沉澱；② 取少量原溶液，加入bacl2溶液產生白色沉澱。
（1）該溶液中一定含有的離子是____；一定不含有的離子是____；可能含有的離子是_____。
（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗是_____；若存在，現象是
四. 計算題
23. 一定量fe和fe2o3的混合物投入250ml 2mol/l的硝酸溶液中，待反應完全後，測得生成1.12l no（標準狀況）；再向反應後的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使鐵元素完全沉澱下來，加入naoh溶液的體積最少是多少毫公升？
24. 將xml no和no2的混合氣體通入水吸收後，得到aml無色氣體a，將此無色氣體a與等體積的o2混合，再通入水充分吸收後，收集到5ml無色氣體b。（1）請判斷無色氣體a、b是什麼？
（2）a氣體的體積是多少？（3）x的取值範圍是什麼？ 答案
一. 1. d 2.
a 3. b 4. cd 5.
b 6. c 7. b 8.
d 9. b 10. d
11. a 12. bc 13. b 14. c 15. d 16. c
二. 17. 100 （1）10；h2；h2不溶於水
（2）漂白；cl2；cl2溶於水後生成有漂白性的hclo
1819. 2mol/l
三. 20.（1）naoh被ｈ+中和，鹼性減弱使紅色褪去；酚酞被hclo氧化為無色而導致紅色褪去。
（2）向已褪色的溶液中再滴入幾滴naoh溶液，如果出現紅色，則證明是h+與naoh中和導致褪色；如果不出現紅色，則證明是hclo將酚酞氧化為無色而導致紅色褪去。
21.（1）f、e、g、c、h （2）bc
22.（1）so42－、mg2+；cu2+、co32－、ba2+；na+、cl－
（2）做焰色反應和向少量原溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸；焰色呈黃色，生成不溶於酸的白色沉澱。
四.23. 450ml
24.（1）no；o2 （2）20ml （3）0＜x＜60ml
【試題解析】
1. 要考慮到氯氣溶於水後會產生和***一樣的h+、cl－，所以不能用檢驗這兩者的方法，應用檢驗氯分子的方法，其具有氧化性，置換出碘單質，使澱粉變藍。
2. 沒有氧化性的物質應該是硫元素的化合價不能降低的，即硫元素為最低價。
3. 注意原子守恆、電荷守恆、得失電子守恆。
4. 利用強酸制弱酸的原則和碳酸根與碳酸氫根之間的轉化、及溶解性問題。
5. 若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1:1，而題中為5:
6，所以第乙份鋁剩餘；而酸或鹼都反應，生成氣體為2:3，即4:6，而題中為5:
6，所以第二份鹼不能都反應。
6. 設兩物質的質量都為1g，則硫原子的物質的量之比為1/64:1/80；氧原子的物質的量比為1/64×2:1/80×3，質量比與原子的物質的量之比成正比。
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