1、熱力學**於實踐——生產實踐及科研實踐，但它同時又高於實踐，熱力學的一致性原則，常可考查（驗）出科研或實踐中引出的錯誤認識並加以糾正。（ ）
2.由三種不反應的化學物質組成的三相pvt體系，達平衡時僅乙個自由度。 ( )
3.任何真實氣體的性質可用同溫同壓下，該氣體的剩餘性質和理想氣體性質的總和計算
4.在t－s圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區內等壓線和等溫線是重合的
5. 超額吉氏函式與活度係數間的關係有。 ( )
6.符合lewis-randall規則的溶液為理想溶液。 ( )
7. 只有偏摩爾吉氏函式與化學勢相等，所以是最有用的( )
8.當取同一標準態時，溶液的超額熱力學性質有
9.理想溶液中溶液的超額吉氏函式，所以組分的活度係數。 ( )
10.當t、p一定時，溶液中組分i的活度係數（為組分i的組分逸度係數，為純組分i的逸度係數
三、填充題（每空1分，共25分）：
1．逸度的標準態有兩類，1）以為規則，2）以
為規則，請舉例說明12
2.寫出熱力學基本方程式
3．對理想溶液，δhvsg
4.對應態原理是指
三引數對應態原理中三個引數為普遍化方法分為和兩種方法；用普遍化方法可以計算和性質。
5、活度的定義活度係數的定義
6、偏離函式的定義
7、混合性質變化的定義
8、超額性質的定義
9、偏心因子的定義
四、簡答題（共20分）
1.化工熱力學的研究特點是什麼？（4分）
2.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，試用下表分析液化氣成分選擇的依據。（4分）
3.從熱力學角度解釋，超臨界萃取技術為何常選co2作為萃取劑？（4分）
4.簡述純物質p-v圖上點、線和區域的意義（用圖說明），並寫出臨界等溫的數學特徵。（8分）
五、計算題（共35分）：
1、 已知50℃時測得某溼蒸汽的質量體積為1000cm3 g-1，求單位質量的h、s和g函式各是多少？（10分）
50℃時水的飽和汽、液相性質
2. 25℃，0.1mpa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：
v =40 －12x1 － 10x12 (cm3 /mol) . 式中x1 為組分1的摩爾分數, v為溶液的摩爾體積. 求，
lewis—randall定則. （10分）
3、已知某二元溶液的活度係數模型為其中a,b,c僅是t,p的函式。求 （均以lewis-ra ndall規則為標準狀態。) （15分）
二、判斷題：
1√ 2 х 3√ 4х 5√ 6х 7√ 8√ 9х 10√
三、填充題：
定則， henry定則
2．du=tds－pdv; dh =tds + vdp; da =－pdv－sdt; dg =vdp－sdt
3.0， 0
四、簡答題：
五、計算題：
1、2、= 28-20x1+10 x1 240 + 10 x1 2
= 28 cm3 /mol50 cm3 /mol
v1 = 18 cm3 /molv2 = 40 cm3 /mol
δv = 10x1 x2
ve = 10x1 x23．
2019化工熱力學複習
化工熱力學複習資料 一 是非題 下列說法正確的在括號內打 錯誤的打 1 理想氣體的熵僅僅是溫度的函式。2 純物質的平衡汽化過程，其摩爾體積 焓 熱力學能 gibbs函式的變化值均大於零。3 氣體混合物的virial係數，如b，c 是溫度和組成的函式。4 一般情況下，剩餘性質，只有當壓力極低時兩者均等...
熱力學複習
1 是非題 1 可逆迴圈熱效率都相等 2 如果從同一初始態到同一終態有兩條途徑，一為可逆，另一為不可逆，則s不可逆 s可逆，sf，不可逆 sf，可逆，sg，不可逆 sg，可逆 3 工質經過不可逆迴圈 4 由於準靜態過程都是微小偏離平衡態的過程，故從本質上說屬於可逆過程。5 可逆過程一定是準靜態過程，...
化工熱力學各章小結
第2章流體的p v t關係 基本要求 1.掌握狀態方程序和用三引數對應態原理計算pvt性質的方法。2.了解偏心因子的概念，掌握有關圖表及計算方法。1.狀態方程 在題意要求時使用該法。1 范德華方程 常用於公式證明和推導中。2 r k 方程 3 維里方程 2.普遍化法 使用條件 在不清楚用何種狀態方程...