一、1.水蒸氣定壓發生過程在p-v和t-s圖上所表示的特徵歸納為一點：臨界點，二線：飽和水線飽和蒸汽線；三區：未飽和水，溼飽和蒸汽，過飽和蒸汽。
2.孤立系統中進行可逆變化時系統總熵不變，進行不可逆變化時總熵必增大
3.如果勢力系處於不平衡狀態下，則不能在狀態圖上標示。
4.組成製冷系統的四大裝置是換熱器、壓縮機、膨脹機、冷卻器。
5.在最高溫度與最低溫度相同的所有的迴圈中以卡諾迴圈的熱效率最高。
6.濕空氣含水蒸氣和幹空氣兩種成分。
7.運用於閉口系統，理想和實際氣體，可逆和不可逆過程。
8.將相同質量的氫氣和氧氣分別儲存在相同容器內，二容器溫度相等，兩者壓力為氫氣壓力》氧氣壓力。
9.朗肯迴圈由兩個等壓和兩個絕熱過程構成。
10.理想氣體的焓是溫度的單值函式。
11.水蒸氣定壓加熱過程水加熱生成過熱蒸汽經五種變化，即過冷水，飽和水，溼飽和蒸汽，幹飽和蒸汽，過熱蒸汽。
12.在t-s圖中任意逆過程吸熱小於放熱
13.定量的某種氣體經歷某種過程不可能發生的是吸熱降溫對外做負功
14.同一地區陰雨天的大氣壓力比晴天的壓力高
15.可逆過程一定是準靜態過程。
16.水蒸氣定壓氣化過程溫度不變
17.卡諾迴圈由兩個等溫過程和兩個等熵過程組成。
18.經乙個不等溫傳熱熱量的可用能減小，廢熱增大。
19.經過乙個不可逆過程，工質可以恢復原來狀態
20.縮放管進口引數p1下和背壓p一定時，在漸擴管切去一段，則出口面積減小這出口速度c減小，流量q不變。
21.理想氣體可逆定溫過程焓不變。
22.不可逆過程的熵產必定大於零。
23.工質經歷乙個不可逆過程後，熵不變。
24.邁耶公式cp-cv=rg適用於理想氣體是否定比熱容不限。
25.焓的表示式h=u+pv
26.理想氣體的比熱容隨氣體的種類而不同，但對某種氣體而言，比熱容是氣體的單值函式。
27.不可逆迴圈的熵產必然大於零
28.絕熱過程p=常數，k=cp/cv，適用於理想氣體定比熱容可逆絕熱過程。
29.郎肯迴圈可理想化為兩個定壓過程和兩個等熵過程。
二、1.提高新蒸汽的溫度、壓力和降低乏汽壓力理論上都可以提高郎肯迴圈熱效率正確）
2.已知飽和溼蒸汽的溫度和壓力不能確定它的其他狀態引數。 （錯誤）
3.只要氣體的比熱容是常數,cp-cv=rg錯誤）
4.準靜態過程一定是可逆過程錯誤）
5.噴管內穩定流動的氣體在各截面上的流速不同，但各截面的流量相同（正確）
6.理想氣體只有取定比熱容時，才能滿足邁耶公式cp-cv=r（錯誤）
7.穩定狀態不一定是平衡狀態（正確）
8.絕熱閉口系的熵增就是孤立系的熵增（錯誤）
9.絕熱節流後氣體的溫度可能公升高。（錯誤）
10.飽和溼蒸汽的乾球溫度等於溼球溫度等於**溫度（正確）
11.容器中氣體的壓力不變，則壓力表的讀數絕對不變（錯誤）
12.已知飽和溼蒸汽的溫度和壓力不能確定其他狀態引數（正確）
13.水蒸氣在等壓汽化過程中溫度不變（正確）
14.第二永動機違反了熱力學第一和第二定律（錯誤）
15.處於平衡狀態勢力系統應具有均勻一致的溫度和壓力（正確）
16.郎肯迴圈基礎上實現再熱可提高迴圈熱效率（正確）
17.理想氣體的比熱容隨氣體種類不同各異，但對某種理想氣體而言，比熱容為常數。（錯誤）
18.熱力過程中，工質向外界放熱，其溫度不一定降低（正確）
19.不存在400的液態水。（正確）
20.餘隙容積是必需的但又是有害的，所以我們在設計氣機的時候應盡量降低餘隙容積。（正確）
21.熱量只適用於定溫定熵過程。（錯）
22.節流過程是乙個等焓過程。（錯誤）
23.熵減的過程是可以發生的（錯誤）
24.工質的經一不可逆迴圈其熵一定增加（錯誤）
25.第一永動機違反了熱力學第一定律（正確）
26.熱力過程中，工質對外放熱溫度一定降低（錯誤）
27. 工質絕熱節流後焓不變，壓力不變，溫度不定，熵增大（錯誤）
28.某絕熱蒸汽輪機相對內效率為0.91，蒸汽在該汽輪機中做功熵不變（錯誤）
29.理想氣體的音速c=（正確）
30.不可逆過程可自發進行（正確）
31.內燃機理論迴圈中壓縮比愈大，其理論效率越高（正確）
三、1.準靜態過程，系統經過的所有狀態都接近於（d）
a、 初態 b、環境狀態 c、 鄰近狀態 d、平衡狀態
2.如果熱機從熱源吸熱100kj，對外做功100kj，則（b）
a、違反熱力學第一定律 b、違反熱力學第二定律
c、不違反第一第二定律 d、a和b
3.系統與外界發生能量傳遞時，功和熱量是（a）
a、過程量 b、強度量 c、廣延量 d、狀態引數
4.有一機器可從單一熱源吸收1000kj熱量，並輸出1200kj功，這台機器（d）
ａ、違反第一定律ｂ、違反第二定律ｃ乙個都不違反ｄ兩個都違反
5.若已知工質的絕對壓力p=0.08pa大氣壓力p=0.1mpa，則測得壓差（a）
a、真空度為0.02mpa b、表壓力0.02 mpa
c、真空度0.18mpad、表壓力0.18 mpa
四、1.準靜態過程與可逆過程有什麼不同和聯絡。
2.熵增原理的實質是什麼。
3.郎肯迴圈與卡諾迴圈有什麼區別。
4.敞開的冰箱不能降溫而空調可以降溫，為什麼
5.定熵過程就是可逆絕熱過程這句話對嗎為什麼
6.0的冰在溫度為20度的大氣中逐漸融化為水，試分析說明過程是否可逆，熵變大氣和冰哪個更大為什麼
7.功和熱量的主要公共特徵
8.閉口系統從溫度為300k的熱源吸取500kj，系統熵變22kj/k，問這一過程能否實現，為什麼
9.過熱水蒸氣與過冷水有何區別
10.郎肯迴圈熱效率不高是不是因為等溫放熱放熱量太大，為什麼。
四、計算題
第三版工程熱力學：p78 3-11； p254 8-2；
p41 2-2； p244 8-1
p51 3-2 p20 1-3
第四版工程熱力學： p24例 1-3 p49例2-2
p64例3-2 p96 3-13
p251例7-1 p264 7-4
（具體簡答答案有的已經講過，答案後續）
工程熱力學大全選擇複習題
a 功源 b 熱源 c 質源 d 工質 2 熱力學一般規定，系統從外界吸熱為 外界對系統做功為 a 正 負 b 負 負 c 正 正 d 負 正 3 把熱量轉化為功的媒介物稱為 a 功源 b 熱源 c 質源 d 工質 4 工質熱力學能中的哪個是比體積的函式 a 平動動能 b 轉動動能 c 振動動能 d...
熱力學複習
1 是非題 1 可逆迴圈熱效率都相等 2 如果從同一初始態到同一終態有兩條途徑，一為可逆，另一為不可逆，則s不可逆 s可逆，sf，不可逆 sf，可逆，sg，不可逆 sg，可逆 3 工質經過不可逆迴圈 4 由於準靜態過程都是微小偏離平衡態的過程，故從本質上說屬於可逆過程。5 可逆過程一定是準靜態過程，...
工程熱力學複習總結
熵的定義式 1 8 1 式中，下標rev是reversible的縮寫，表示可逆。熵的單位是j k。熱力學第一定律表示式 2 3 1 式 2 3 1 中規定，系統對外作功，為正值，反之，為負值。對於微元過程，則 2 3 2 式 2 3 1 和 2 3 2 是熱力學第一定律的解析式，稱為閉口系統能量方程...