複習思考題：
1． 簡要說明熱、功的定義。並說明二者的區別和聯絡；
熱是體系與環境之間因溫度有差別爾進行交換或傳遞的能量；功是除熱以外其他能量的巨集觀傳遞形式；功與熱都不是體系的性質，與過程有關。在微觀上，熱是通過分子無序運動實現的，功則是通過分子定向運動完成的。
2． 什麼是狀態函式，狀態函式有哪些特點？
體系的狀態不變，則體系的各種性質也不變。當體系得狀態發生變化，它的一系列性質也隨之改變。改變多少，只取決於體系得開始和終了狀態而與變化途徑無關。
無論經歷多複雜的變化，只要體系復原，這些性質也復原，具有這樣特性的物理量稱為狀態函式。
狀態函式的特點：（1）單值性。（2）「異途同歸，值變相等。」（3）「周而復始，數值還原」（4）狀態函式的增量在數學上可用全微分表示（具有全微分的性質）。
3． 通過體系與環境的關係，說明敞開體系、封閉體系和孤立體系；
體系指劃分出來作為研究的物件的那部分稱為體系（或稱為物係和系統）。環境則指體系以外與體系密切相關、影響所及的部分。有體系和環境之間的關係可將體系分為三種型別：
敞開體系：與環境既有質量交換又有能量交換的體系；封閉體系：與環境無質量交換但有能量交換的體系；孤立體系：
與環境既無質量交換又無能量交換的體系。
4． 舉例說明強度性質和廣度性質；
強度性質與體系的數量無關，不具有加和的性質，如溫度、壓力等；廣度性質與體系的數量有關，在一定條件下具有加和性，如體積、內能等。
5． 寫出基爾霍夫公式，說明其應用；
6． 熵既然是狀態函式，它的變化與過程性質無關。為什麼熵變又能作為過程性質的判據？
首先，熵變能作為過程性質的判據，其前提是適用於絕熱體系或孤立體系，此時δq=0。其次，有柯勞修斯不等式ds≥δq/t 的可逆性可知，熵值本身雖然與過程性質無關，因熵是狀態函式，但熵變ds值與實際發生過程中的熱溫熵有關；在可逆過程中熵變等於熱溫商，在不可逆過程中熵變大於熱溫商。而對於孤立體系，δq=0，那麼，ds值是否大於0，就可以作為判別過程興之的準則了。
7． 化學反應達到平衡時，微觀及巨集觀特徵是什麼？從熱力學角度分析達到化學平衡的條件是什麼？
化學反應達到平衡時其微觀特徵是正、逆反應速度相等。巨集觀特徵是整個巨集觀體系的組成不再隨時間而變化。在熱力學角度來看，達到化學平衡的條件是個物質的化學勢的向量和為零。
即（等溫、等壓，且僅作體積功）。
8． 反應c(s)+co2 (g)→2co(g)的標準自由焓變化與溫度的關係為：
cal, 求在1atm下，1200k時平衡混合氣體中co的體積百分數。
9. 求400k，反應fe(s) + h2(g) = fe(s) + h2s(g)的熱效應。（查表得:
δh0生，fes = -100400 jmol-1; δh0生, h2s = -20500j mol-1 cp(fe) = 37.125 + 6.167*10-3t – 238.
15t-1/2; cp(h2s) = 32.68 +12.38*10-3t – 1.
92*105t-2; cp(fes) = 21.71 + 110.46*10-3t; cp(h2) = 27.
28 + 3.26*10-2t + 0.5*10-5t-2）。
10. 1mol 鋅在其沸點907℃和1atm下蒸發，其蒸發熱為114200jmol-1, 求此過程的δs和δg.。
11.熱力學資料庫包括熱化學資料和化學平衡資料。通過**了解熱化學資料庫，並介紹你查到的資料庫的情況，包括建庫情況，資料型別，應用領域等。
廣大複習之工程熱力學第2章思考題答案
乙的錯誤在於把抽氣過程按定質量系統經歷定溫過程進行處理。於是他認為體積增大一倍，壓力就減半。顯然在抽氣過程中，瓶內的氧氣是一種變質量的系統,即使把瓶內的氧氣與被抽走的氧氣取為乙個聯合系統，聯合系統內總質量雖然不變，但瓶內氧氣的引數與被抽放的氧氣的引數並不相同，也同樣無法按定質量的均勻系統進行處理。設...
中山大學熱力學統計思考題答案彙總
熱力學思考題答案彙總 第一章熱力學的基本規律 什麼是熱力學平衡態 弛豫時間 熱動平衡 熱力學平衡態 孤立系經過足夠長的時間後，各種巨集觀性質在長時間內不發生變化 弛豫時間 系統由初始狀態達到熱力學平衡態的時間 決定於趨向平衡的過程的性質。熱動平衡 雖然平衡態下的巨集觀性質不隨時間變化，但系統的微觀粒...
熱力學複習
1 是非題 1 可逆迴圈熱效率都相等 2 如果從同一初始態到同一終態有兩條途徑，一為可逆，另一為不可逆，則s不可逆 s可逆，sf，不可逆 sf，可逆，sg，不可逆 sg，可逆 3 工質經過不可逆迴圈 4 由於準靜態過程都是微小偏離平衡態的過程，故從本質上說屬於可逆過程。5 可逆過程一定是準靜態過程，...