4 試解釋下列現象
(1) 為什麼co2和sio2的物理性質差得很遠？
(2) 衛生球（萘c10h8的晶體）的氣味很大，這與它的結構有什麼關係？
(3) 為什麼nacl和agcl的陽離子都是+1價離子(na+、ag+)。但nacl易溶於水，agcl不易溶於水？
答： （1co2sio2
晶體型別分子型原子型
質點間作用力微弱的分子間力極強的共價鍵力
（2）衛生球（萘，c10h8）為分子型晶體，質點間微弱的分子間作用力，所以易揮發，氣味很大。
（3） na+(8電子構型)極化力na+(8電子構型)變形性因而nacl是典型的離子晶體，易溶於極性水中；agcl共價性突出，難溶於極性水。
8解釋下列問題
(1) ccl4是液體，ch4和cf4是氣體，ci4是固體(室溫下)；
(2) beo的熔點高於lif；
(3) hf的熔點高於hcl；
(4) sio2的熔點高於so2；
(5) naf的熔點高於nacl
答： (1) ccl4、ch4、cf4、ci4是構型相同的非極性分子晶體，質點間的作用力-色散力是決定物質熔沸點的主要因素，分子量愈大，分子的體積就愈大，色散力就愈大，所以ccl4是液體，ch4、cf4是氣體，而分子量最大的ci4常溫下為固體。
(2) beo、lif都是nacl型離子晶體，晶格能的大小決定著晶體的熔點高低，即：晶格能愈大，晶體的熔點愈高。因為晶格能正比與正負離子電荷，反比於正負離子的核間距，而be2+電荷比li+多，r(be2+)(3) hf和hcl都是分子晶體，從分子量來看hcl的熔點應該高於hf，但hf分子間可產生氫鍵，最終使hf的熔點、沸點都高於hcl。
（4） sio2質點間作用力為共價鍵，so2為分子晶體，質點間作用力為分子間力，因為共價鍵力大於分子間力。所以sio2熔點高於so2。
(5) naf、nacl都屬於nacl型離子晶體，而r(f-)unacl，因此naf熔點高於nacl。
9. 答ab
原子序數 68
族aa週期二二
電負性 2.553.44
幾何構型直線型
鍵的極性極性鍵
分子極性非極性分子
此化合物為 co2 屬於分子晶體
15 已知無水的亞銅和銅的鹵化物的顏色為
cuf2 (無色 ) cucl2(黃棕) cubr2(棕黑) cui2(不存在)
試解釋顏色變化和cui2不存在的原因。
答： 對cux2來講，因為cu2+電荷高，半徑較大；9~17的電子構型，使cu2+有強的極化能力，變形性亦較大;而陰離子半徑及變形性依次為f- 5.1 晶體學基礎 5.1.1 晶體的特徵與點陣結構 固體 液體和氣體是物質存在的三種基本狀態，與液體和氣體相比，固體具有一定的體積和外形。早期人們把具有整齊外形，以多面體出現的固體物質稱為晶體，如六稜柱狀的水晶，立方體的食鹽等。不呈幾何多面體外形的固體稱為非晶體，如玻璃。這樣的定義顯然會遇到這樣乙... 高中化學奧林匹克競賽輔導資料 競賽要求 晶胞。原子座標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及化學式的關係。分子晶體 原子晶體 離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構型別，如nacl cscl 閃鋅礦 zns 螢石 caf2 金剛石 石墨 硒 冰 乾冰 尿素 金紅石 鈣鈦礦 ... 第一章p4問題對14種布拉菲點陣中的體心立方，說明其中每乙個陣點周圍環境完全相同 答 單看乙個結晶學單胞可知，各個頂點上的陣點等價，周圍環境相同。將單個結晶學單胞做週期性平移後可知，該結晶學單胞中的體心陣點亦可作為其他結晶學原胞的頂點陣點，即體心陣點與頂點陣點也等價，周圍環境也相同。綜上所述，體心立...第五章晶體結構
第五章晶體結構
第一章晶體結構