**物質的變化
1． 物質的變化
（1） 物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫做物理變化。如：
水的三態變化、玻璃破碎、石蠟熔化、鐵絲繞成各種形狀、鐵在高爐裡熔成鐵水、酒精揮發、硫酸銅晶體溶解在水等都是物理變化。
（2） 化學變化：物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化學變化，又叫化學反應。如：火柴燃燒、植物的光合作用、綠葉變黃等都是化學變化。還有下列變化也是化學變化：
1 硝酸鉛和碘化鉀反應
2 硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅
3 硫酸銅與氫氧化鈉反應
4 電解水
2． 物理變化與化學變化的區別和聯絡
發光、放熱、變色、氣體的放出、沉澱的析出等現象能幫助我們判斷是否發生化學變化，但不一定是充分的依據，有的物理變化也有發光放熱現象，如電燈發光放熱屬於物理變化。判斷是否發生化學變化的依據是看有沒有新物質生成。
3． 觀察化學實驗的基本方法（三階段）
（1） 變化前：記錄物質的名稱，觀察並記錄物質的形態、顏色等。
（2） 變化中：觀察並記錄物質的形態、顏色、能量變化等現象。如：藍色硫酸銅溶液中滴入無色氫氧化鈉溶液，生成藍色沉澱。
（3） 變化後：記錄生成物質的形態和顏色等。
4． 推理（推測）
我們可通過物質的變化推測物質的性質，通過物質的性質推測物質所發生的化學變化。
觀察硫酸銅晶體實驗活動中的變化可推測歸納硫酸銅晶體的性質：
（1） 物理性質：硫酸銅晶體呈藍色，易溶於水，水溶液呈藍色
（2） 化學性質：
1 硫酸銅晶體加熱脫水生成白色粉末
2 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉澱
3 無水硫酸銅與水反應生成藍色硫酸銅水合物
5． 酸的概念
在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。如鹽酸、硫酸、硝酸等。
注意概念中的「全部」二字，因為有的物質也電離出氫離子，但還電離出其他陽離子，則該物質不是酸，如。
6． 酸鹼指示劑、ph
（1） 酸鹼指示劑
酸鹼指示劑是指在酸性或鹼性溶液裡顯示出不同顏色的物質，通常簡稱指示劑，常用的酸鹼指示劑是紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
酸鹼指示劑在不同性質的溶液中變色的情況如下表：
注意：指示劑與酸或鹼溶液混合後，是指示劑變色，而不是酸或鹼的溶液變色。例如：不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說鹼遇到無色酚酞試液變紅。
（2） 酸鹼性和酸鹼度
1 酸鹼性：溶液的酸鹼性指的是溶液呈酸性、鹼性還是中性，通常用酸鹼指示劑來測定（只是較為粗略地測定）。
2 酸鹼度：是定量地表示溶液酸鹼性強弱程度的一種方法，可用ph來表示。
a． ph與溶液酸鹼性的關係（25℃時）：
ph=7，溶液呈中性；ph<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈鹼性。
b． 測定ph的最簡便方法：使用ph試紙。用膠頭滴管或玻璃棒蘸取待測溶液，滴在ph試紙上，然後將試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph。
這種方法只能測得ph的整數值。
7． 酸的通性（共性）
（1） 跟指示劑反應能使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色。
（2） 酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣。
（3） 酸能與某些金屬氧化物反應生成水。
（4） 酸能與鹼反應生成鹽和水。
（5） 酸能與鹽反應生成新鹽、新酸。
8． 幾種常見的酸
（1） 鹽酸（hcl）
純淨濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性，在空氣中形成白霧（工業鹽酸中因含fe3+而呈黃色）。
（2） 硫酸（h2so4）
純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，難揮發。
1 濃硫酸具有以下特性（三性）：
a． 吸水性。能直接吸收空氣中的水分，所以常作某些氣體的乾燥劑。
b． 脫水性。能把由c、h、o等元素組成的化合物裡的h、o元素按原子個數比2:1的比例從上述化合物中奪取過來，使之發生炭化現象，濃硫酸對**、衣服等有強烈的腐蝕作用。
c． 強氧化性。濃硫酸的氧化性很強，它跟金屬起反應時，一般生成水而不生成氫氣。
2 濃硫酸的稀釋。由於濃硫酸溶於水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
注意：濃硫酸具有「三性」，但稀硫酸不具有「三性」。
（3） 硝酸（hno3）
硝酸具有酸的通性，但硝酸與金屬反應的情況有所不同。硝酸不僅能與活潑金屬反應，還能與一些不活潑的金屬（如cu、ag）反應，但生成物沒有氫氣（高中化學中學習）。
（4） 醋酸（ch3cooh）
醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸。醋酸是一元有機酸。
（5） 酸的分類和命名
9． 溶液酸鹼性的檢驗和酸鹼度的測定
（1） 酸鹼性的檢驗
紫色石蕊試液和無色酚酞試液是檢驗溶液酸鹼性常用試劑，其方法是：取少量待測液，向待測液中滴入1滴-2滴指示劑，觀察其顏色變化。
（2） 酸鹼度的測定
ph試紙能粗略測出溶液的酸鹼度即ph（準確測定用ph計），其方法是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在ph試紙上，待1min後與標準比色卡對比顏色確定ph。操作時注意不能將ph試紙伸入試劑瓶中，以免汙染瓶中的試劑。
當然測出溶液的酸鹼度也就確定了溶液的酸鹼性。
注意：溶液顯酸性不一定是酸溶液，有些鹽溶液也顯酸性。如nahso4溶液，硫酸鐵溶液等也顯酸性（高中化學學習）。
10． 鹽酸、硫酸溶液的檢驗
利用酸鹼指示劑和ph試紙能檢驗出鹽酸、硫酸等酸性溶液，但不能檢驗出具體是哪種酸。鑑別鹽酸和硫酸要檢驗其酸根部分，即檢驗cl-和so42-。
11． 檢驗cl-和so42-
檢驗cl-和so42-時，向試樣溶液中加溶液或溶液後，滴加稀硝酸可以防止可能干擾的酸根離子，如、等，它們都能跟、生成沉澱，但這些沉澱都能被硝酸溶解。如果溶液裡存在，就不能用硝酸，因為硝酸是氧化劑，會把氧化成，干擾對的檢驗。這是要用溶液和鹽酸作為檢驗的試劑。
溶液中可能同時存在和時，先檢驗哪種離子？應該先檢驗，而且用溶液和稀硝酸代替溶液和鹽酸作試劑。且需將沉澱濾去，再往濾液中加溶液和稀硝酸檢驗。
因為硫酸銀微溶於水，如果溶液中的的濃度較大，先檢驗，加入溶液時，會生成硫酸銀沉澱，而干擾的檢驗。
12． 鹼的概念
在溶解或熔化狀態下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。
13． 鹼的通性（共性）
（1） 鹼的水溶液能使指示劑變色。能使紫色石蕊試液變為藍色，使無色酚酞試液變為紅色（ph試紙變藍色）。
（2） 鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
[注意]中性氧化物如co、no不與酸和鹼反應。
（3） 鹼能與酸發生中和反應生成鹽和水
（4） 鹼能與鹽反應生成新鹽、新鹼
14． 中和反應的本質
中和反應的實質是酸溶液中的氫離子與鹼溶液中的氫氧根離子結合生成水。
中和反應是放熱反應。
15． 氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較
[說明]（1）naoh固體放在空氣中，能吸收空氣中的水分，在表面逐漸形成溶液，這種現象叫做潮解。利用這一性質，可用naoh固體作乾燥劑，但不能乾燥co2、hcl等酸性氣體。
（2）naoh在空氣中易吸收水分而潮解；同時還能與空氣中的co2反應使naoh轉變成而變質，所以naoh必須密封儲存。也要密封儲存。由於naoh、等鹼類物質能與玻璃成分中的sio2反應生成黏性的等物質使玻璃相互黏結，不易開啟，因此盛裝鹼液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。
（3） naoh與的鑑別
方法一：向兩種溶液（少許）中通入co2氣體，生成白色沉澱的為，沒有沉澱生成的是naoh。
方法二：向少許上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉、碳酸鉀）溶液，生成白色沉澱的是，沒有白色沉澱生成的是naoh。
方程式：
16． 中和反應
實驗用品：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞試液、稀鹽酸溶液、稀氫氧化鈉溶液。
實驗步驟如下圖所示：
實驗結果分析：滴入酚酞後變成了紅色，是因為酚酞遇鹼變成紅色；中圖向變紅的溶液中慢慢加入稀鹽酸並攪拌，紅色逐漸變淺，最後消失，當紅色剛好消失時停止滴入稀鹽酸；反應後的溶液為無色；將反應後的溶液滴在乾淨的玻璃片上，將玻璃片放在陽光下；一段時間後玻璃片上有警惕析出，此晶體為晶體。
17． 用ph試紙測定一些液體的ph
實驗用品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、ph試紙、頭髮、橘汁、糖水、汽水、番茄汁等。
實驗步驟：用玻璃棒蘸取少量的待測液於ph試紙上，再與標準比色卡進行比較，從而判斷溶液的酸鹼度。酸鹼度對頭髮的影響；可以將頭髮浸入不同酸鹼度的溶液中，一定時間後觀察其光澤和判斷其拉斷的難易程度。
實驗結果分析：結果發現，稀鹽酸、稀硫酸的ph<7，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液（澄清的石灰水）的ph>7，同時橘汁的ph為3，汽水和番茄汁的ph為5和6，顯酸性；糖水、鮮牛奶、自來水、唾液和洗潔精的ph為7，顯中性；而肥皂水和草木灰水的ph為9，顯鹼性；另外，通過頭髮浸泡的實驗證明，酸性溶液會使頭髮變得柔軟光滑，而鹼性溶液會使頭髮韌性減弱，更粗糙，更易拉斷。
18． 土壤酸鹼性測定
（1） 測定土壤ph的操作過程
按取樣編號，取1g左右土樣放入試管中，加入5ml蒸餾水，振盪30s後靜置。等土壤微粒下沉後，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密ph試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記下相應的ph數值。
（2） 土壤酸鹼性的分級表
19. 幾種鹼的顏色及溶解性
第一章探索物質的變化
本章知識點歸納 第1節物質的變化 1 物理變化與化學變化 區別 變化後有無新物質生成。聯絡 物質發生化學變化的同時一定伴隨著物理變化，但發生物理變化時一定不發生化學變化。2 物質變化的基本方法 觀察和實驗。3 物質變化的證據 顏色 氣味或味道的改變 狀態的改變 沉澱生成 氣體產生等。4 硫酸銅晶體 ...
浙教版科學第一章「探索物質的變化」知識要點及同步檢測題
一 酸的通性 1 酸能使紫色石蕊變色，不能使無色酚酞 2 酸 鹼 鹽 水 復分解反應 用胃舒平中和過多胃酸 硫酸和氫氧化銅反應 3 金屬氧化物 酸 鹽 水 復分解反應 用鹽酸除鐵鏽 變黑的銅絲和稀硫酸反應 4 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 生鏽鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 實驗室制氫氣 5 酸 鹽 ...
九年級科學第一章知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...