徐壽坤有關晶體結構的知識是高中化學中的乙個難點，它能很好地考查同學們的觀察能力和三維想像能力，而且又很容易與數學、物理特別是立體幾何知識相結合，是近年高考的熱點之一。熟練掌握nacl、cscl、co2、sio2、金剛石、石墨、c60等晶體結構特點，理解和掌握一些重要的分析方法與原則，就能順利地解答此類問題。
通常採用均攤法來分析這些晶體的結構特點。均攤法的根本原則是：晶胞任意位置上的原子如果是被n個晶胞所共有，則每個晶胞只能分得這個原子的1/n。
1. 氯化鈉晶體
由下圖氯化鈉晶體結構模型可得：每個na+緊鄰6個，每個緊鄰6個（上、下、左、右、前、後），這6個離子構成乙個正八面體。設緊鄰的na+與cl-間的距離為a，每個na+與12個na+等距離緊鄰（同層4個、上層4個、下層4個），距離為。
由均攤法可得：該晶胞中所擁有的na+數為，數為，晶體中na+數與cl-數之比為1：1，則此晶胞中含有4個nacl結構單元。
2. 氯化銫晶體
每個cs+緊鄰8個cl-，每個cl-緊鄰8個cs+，這8個離子構成乙個正立方體。設緊鄰的cs+與cs+間的距離為，則每個cs+與6個cs+等距離緊鄰（上、下、左、右、前、後）。在如下圖的晶胞中cs+數為，在晶胞內其數目為8，晶體中的數與數之比為1：
1，則此晶胞中含有8個cscl結構單元。
3. 乾冰
每個co2分子緊鄰12個co2分子（同層4個、上層4個、下層4個），則此晶胞中的co2分子數為。
4. 金剛石晶體
每個c原子與4個c原子緊鄰成鍵，由5個c原子形成正四面體結構單元，c-c鍵的夾角為。晶體中的最小環為六元環，每個c原子被12個六元環共有，每個c-c鍵被6個六元環共有，每個環所擁有的c原子數為，擁有的c-c鍵數為，則c原子數與c-c鍵數之比為。
5. 二氧化矽晶體
每個si原子與4個o原子緊鄰成鍵，每個o原子與2個si原子緊鄰成鍵。晶體中的最小環為十二元環，其中有6個si原子和6個o原子，含有12個si-o鍵；每個si原子被12個十二元環共有，每個o原子被6個十二元環共有，每個si-o鍵被6個十二元環共有；每個十二元環所擁有的si原子數為，擁有的o原子數為，擁有的si-o鍵數為，則si原子數與o原子數之比為1：2。
6. 石墨晶體
在石墨晶體中，層與層之間是以分子間作用力結合，同層之間是c原子與c原子以共價鍵結合成的平面網狀結構，故石墨為混合型晶體或過渡型晶體。在同層結構中，每個c原子與3個c原子緊鄰成c-c鍵，鍵角為，其中最小的環為六元環，每個c原子被3個六元環共有，每個c-c鍵被2個六元環共有；每個六元環擁有的c原子數為，擁有的c-c鍵數為，則c原子數與c-c鍵數之比為2：3。
7. c60分子
c60是由60個c原子組成的類似於足球的分子，由尤拉定律可推知該分子中有12個正五邊形和20個正六邊形。每個c原子與其他3個c原子緊鄰成鍵，形成的總鍵數為由於每個c原子可形成4個鍵，所以3個鍵中肯定有乙個是雙鍵，則其中的雙鍵數為,單鍵數為。
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