1、勤於預習、善於聽課做筆記。
要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利於進行課後複習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時「走神」。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
2、常複習，多記憶。
課後應及時複習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。複習可採用課後複習、週後複習、單元複習、章節複習、綜合複習等。複習的方法有複述、默寫、做聯絡等。
只有通過多次複習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國裡」行走困難。
要牢記化學的各個名詞，定義，並且要仔細加以區分，比如化合物，純淨物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分比較，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至於思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件、箭頭都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。
化學中的公式，就像記數學公式那樣把它理解，記住融會貫通靈活運用，注意變通別當書呆子。
3、吃透課本，聯絡實際。
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。
中學化學內容與生活、生產聯絡緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯絡生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。
4、重視實驗，培養興趣。
化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
5、在學習化學之前準備好兩個筆記本。
乙個「錯題本」專記自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確和好的解法。另乙個「好題本」對於一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
九年級化學易錯知識點
1.冰和水混合物是純淨物；
這是關於混合物與純淨物的概念。純淨物：由一種物質組成是純淨物；混合物：
由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純淨物。
2.只含是一種元素，不一定是純淨物
與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。
是否是純淨物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。
3.原子核一般由質子和中子構成，而氫原子核不含中子；
原子由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。但是有例外，元素週期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。
4.一瓶水是無色透明的，可它不一定是純淨物
生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬於混合物。
有色無色，是否透明，不作為判斷純淨物的標誌。
5.燃燒是可燃物跟氧氣發生的反應，又說沒有氧氣也行；
燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。後來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。
6.說**是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐**不是化學變化；
鍋爐**，包括物理變化和化學變化。
鍋爐中的可燃物質**，屬於化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7.合金「合」的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金；
合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。
8.說二氧化碳可以滅火，但鎂著火不能用它來滅；
我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支援燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的不活潑氣體中燃燒，比如mg就可以在co2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
9.「鉛筆」不是用鉛做的；
鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10.催化劑的「催」字是加快的意思，卻說減慢也算；
催化劑，開始的時候指的是「加快反應速率的物質」，但是後來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正「催化劑」，後者叫做負「催化劑」，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。
類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。
11.水銀不是銀；
水銀是汞元素（hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12.一種溶液能使石蕊試液變藍，它不一定是鹼溶液；
根據酸鹼性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是鹼性溶液，而不一定是鹼溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
13.同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，不飽和溶液可能更濃；
溶液的溶解度，與溫度有密切關係，見教材上的溶解度曲線。
以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約 23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到 41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
14.50毫公升水與50毫公升酒精倒在一起，非說不到不等於100毫公升；
兩種液體混合，分子之間會互相「填空」，大小搭配，因此體積可以減小。
15.純鹼不是鹼，它是鹽；
純鹼，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
中含氧元素，但它不是氧化物；
這是源自於「氧化物」的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。kclo3由三種元素組成，當然不屬於氧化物了。
17.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽；
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。
因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
18.飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀；
溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。
19.含碳的化合物是有機物，可是co、sic、碳酸鹽等等還算是無機物。
有機物的定義：含碳的化合物。
有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，並常伴有副反應發生。
含碳的簡單分子（co、co2、sic、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。
九年級化學重點知識
知識點1、化學變化與物理變化
詳解：物質發生變化時，往往有兩種情況，如冰變為液態的水，液態的水受熱沸騰變為水蒸氣，在這個變化中水沒有發生變化，只是狀態變了，是物理變化。再如，生活中的液化石油氣（或天然氣、煤氣）燃燒時放出熱量，氣體燃燒時，生成了不能再燃燒的物質，這種變化是化學變化。
由此可見變化有兩種：一是物理變化，二是化學變化。
物理變化：物質本身不改變，只是狀態、形狀發生變化。
化學變化：物質本身發生變化，同時會有放熱、發光、放出氣體、生成沉澱、顏色變化等現象產生。
二者的本質區別：是否有新物質生成。
二者的關係：在化學變化中一定伴有物理變化，物理變化中不一定伴有化學變化。
警示：現象只是判斷的依據，不是根本依據。有發光、放熱、生成氣體現象的並非一定是化學變化。
知識點2：藥品的取用
詳解：藥品的取用。
（1）原則：①「三不」，即不用手接觸藥品，不直接聞藥品氣味，不嚐藥品味。②嚴格藥品用量。
若未說明用量，則取最少量：液體取1ml~2ml，固體只需蓋滿試管底部。③「三不一要」，即用剩的藥品，不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室，要放入指定容器中。
（2）方法：①固體藥品取用：取用粉末、顆粒狀藥品應用藥匙或紙槽。
其要領是「一斜二送三直立」，要將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底，再將試管緩緩直立。取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒應用鑷子夾取，要領：「一橫二放三慢豎」，即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口以後，再將試管（或容器）慢慢豎立起來。
②液體藥品取用：滴管吸取法。取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。
如圖甲所示。取用較多量時，可用傾倒法，步驟為，先拿下瓶塞倒放桌上，再使標籤朝手心，瓶口挨管口，將液體緩緩倒入。如圖乙所示。
取用定量藥品：取用一定質量固體藥品時用托盤天平稱量；取用一定體積的液體藥品時可用量筒量取，如圖丙所示。量液時，量筒須放平，視線與液體凹液面最低處相平。如圖丁所示。
警示：取用固體一般用藥匙或鑷子，取用一定量的液體，用量筒或膠頭滴管。使用藥品時應注意三不原則：
（1）不用手直接接觸藥品。（2）不得用鼻孔直接去聞化學藥品的氣味。（3）不得嘗化學藥品的味道。
取用時應注意：若無量的說明，固體取蓋滿試管底的量，液體取1ml~2ml。用剩的藥品：
（1）不得放入原瓶。（2）不得任意丟棄。（3）更不准帶出實驗室。
知識點3：空氣中氧氣含量的測定
詳解：可用右圖所示的實驗裝置進行測定：其操作為：
在燃燒匙內盛過量紅磷（p），用酒精燈點燃後，立即插入盛少量水且瓶內剩餘體積被分為五等份的集氣瓶中，塞緊塞子。紅磷與瓶中的氧氣（o2）反應，生成細小的五氧化二磷（p2o5）固體（白煙）。這一反應可用化學方程式表示為：
4p +5o22 p2o5。
九年級化學學習方法之我見
作者 侯建國 中學課程輔導 教學研究 2013年第05期 摘要 如何才能學好化學這門學科，是所有九年級學生所關心的問題。筆者經過近二十年的初中化學教學，經過大量學習成功和失敗的學生分析，總結了一些行之有效的化學學習方法。關鍵詞 九年級化學 六個環節 抓基礎 抓思路 抓規律 有的學生在 七 八年級的學...
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