強弱電解質的電離是高中化學的重點和難點，也是高考的熱點。鹽酸和醋酸作為一元強酸和一元弱酸的代表，其物質的量濃度的大小、c(h+)的大小、與活潑金屬反應的速率、中和鹼的能力等考點，學生往往對此迷糊不清，現對這幾個方面進行剖析，供同學們參考。
難點剖析
1、 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸性質的比較
（1） c(h+)的大小：因為鹽酸是全部電離，而醋酸是部分電離。故鹽酸的c(h+)大於醋酸。
（2） 與活潑金屬反應的速率：在其他條件相同的情況下，活潑金屬與酸反應的速率主要取決於溶液中c(h+)的大小。開始時鹽酸的c(h+)大於醋酸，鹽酸的反應速率較大，隨著反應的進行兩者的反應速率都逐漸減小，但醋酸減小的較慢，因為醋酸還有乙個促進電離的過程。
故隨著反應的進行，醋酸的反應速率逐漸大於鹽酸。
（3） 中和鹼的能力：酸鹼是否完全中和，取決於其物質的量與反應的化學計量數的關係。即中和等物質的量的naoh時，需鹽酸的體積和醋酸的體積相同。
也就是說物質的量相同的鹽酸和醋酸其中和鹼的能力是相同，至於反應後溶液的酸鹼性則是由生成鹽的性質來決定的。
（4） 產生氫氣的量：氫氣的量由溶液中n(h+)的大小決定的，所以當溶液的體積相等時，兩者產生的氫氣量相同。
2、 ph相同的鹽酸和醋酸的性質比較
(1) 物質的量濃度：ph相同即c(h+)相同，由於鹽酸是全部電離，而醋酸是部分電離，所以鹽酸的濃度遠小於醋酸。
(2) 與活潑金屬反應的速率：開始時由於鹽酸和醋酸的c(h+)相同，則與活潑金屬反應時開始的反應速率是相同的。但在整個反應過程中醋酸的反應速率減小得較慢，故醋酸的反應速率大於鹽酸，即製取相同體積的氣體，醋酸的用的時間少。。
(3) 中和鹼的能力：中和等物質的量的naoh時，所需鹽酸和醋酸的物質的量相同。因為當ph相同時，鹽酸的濃度遠小於醋酸，故中和等物質的量的naoh時所需鹽酸的體積遠大於醋酸的體積。
(4) 產生氫氣的量：當溶液的體積相等時，醋酸中n(h+)大，所以醋酸產生的氫氣量大。
跟蹤練習
練習1：常溫下，現有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號填空：
（1） 當三種酸的ph相同時，其物質的量濃度由大到小的順序為：[{'t': 'span', 'cr': 'r_6
（2） 當三種酸的物質的量濃度相同時，其ph由大到小的順序為
（3） 中和等體積、等物質的量濃度的naoh溶液時，所需等物質的量濃度的三種酸溶液的體積關係為
（4） 體積和物質的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的naoh溶液反應，要使反應後的溶液呈中性，所需naoh溶液的體積關係為
（5） 當三種酸溶液ph相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積關係為
（6） 當三種酸溶液ph的相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應速率的關係 。若產生相同體積的氣體（相同狀況下），所需時間的關係為
（7） 將ph相同的三種酸溶液均稀釋10倍後，ph的大小關係為
答案：（1）①＞②＞③
(2) ①＞②＞③
(3) ①=②＞③
(4) ①＜②＜③
(5) ①＞②=③
(6(7) ①＜②=③
練習2：等物質的量naoh溶液分別用ph為2和3的醋酸中和，設消耗醋酸的體積依次為va 、vb，則兩者的關係正確的是（ ）
a． va ＞vb b． va=10 vb c． 10va＞vb d． vb＞10 va
答案：d
練習３(2010重慶化學13)：ph＝２的兩種一元酸x和y，體積為100ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關係如圖所示。分別滴加naoh(c=0.
1moll-1)溶液至，消耗naoh溶液的體積為
v x 、v y，則 ( )
a . x為弱酸，v x＜v y
b . x為強酸，v x＞v y，
c. y為弱酸， v x＜v y，
d. y為強酸， v x＞v y，
答案：c
練習4：室溫下，h+濃度相同的醋酸和鹽酸，分別用水稀釋至原來的m倍和n倍，稀釋後兩溶液的h+濃度仍相等，則m與n的關係是：m n（填大於、小於或等於）
答案：大於
練習5 (2007上海化學13)：下列關於鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）
ａ．相同濃度的兩溶液中c(h+)相同
ｂ．100ml0.1moll-1兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
ｃ．ph＝３的兩溶液稀釋100倍，都為５
ｄ．兩溶液分別加入少量對應的鈉鹽，c(h+)均明顯減小
答案：b
練習6 :1 l ph= 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是：( )
答案：a c
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