學習化學要將就科學方法，不是只要埋頭苦讀就可以的。要講究有效的學習方法。認真看書，嚼透細知識點。
在認真看書的基礎上有選擇的做題。因為化學不像物理和數學，要是吃不透知識點就一點思路都沒有。化學有很多細小的知識點，看到一點算一點。
下面是高考資訊網整理的高考化學知識點：熔點沸點的規律。
晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)
非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性(軟化過程)直至液體，沒有熔點
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態
(1)由週期表看主族單質的熔沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即c，si，gesn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有a族的鎵熔點比銦鉈低，a族的錫熔點比鉛低
(2)同週期中的幾個區域的熔點規律
1.高熔點單質
c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大於3550，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢(3410)
2.低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同週期的最低者，而氦是熔點(-272.2，26 105pa)沸點(268.9)最低
金屬的低熔點區有兩處：iab族zn，cd，hg及a族中al，ge，th;a族的sn，pb;a族的sb，bi，呈三角形分布最低熔點是hg(-38.87)，近常溫呈液態的鎵(29.
78)銫(28.4)，體溫即能使其熔化
(3)從晶體型別看熔沸點規律
原子晶體的熔沸點高於離子晶體，又高於分子晶體金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大(但也有低的)
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等
相對分子質量相同，化學式也相同的物質(同分異構體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高於醚;羧酸沸點高於酯;油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3，h2o，hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)
(4)某些物質熔沸點高低的規律性
同週期主族(短週期)金屬熔點如
li 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料
鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：naf>nacl>nabr>nai
化學知識比較多，有點複雜，也比較細微，要有耐心的去學習，不能半途而廢，學習化學會讓自己的知識提高很多。
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