第三章水氫
第五節核外電子排布的初步知識
教學目的
知識：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區別和聯絡。常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力：培養學生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學生認識到不同事物之間是相互依存和相互轉化的。
教學重點原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質跟它的原子結構密切相關。
教學難點對核外電子分層運動想象表象的形成。
教學方法問題解決法和討論法。
教學用品投影儀、抽拉式投影片。
教學過程
附1：課堂練習一
1. 原子核外電子是按排布的。
2. 某元素的原子結構示意圖 ，其中表示弧線表示最外層電子有______個電子，在化學反應中，這種原子容易_______電子。
3. 稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個電子）化學性質比較________，一般情況下不跟其它物質
4. 某元素的原子核內有17個質子，核外共有_________個電子，最外層有_________個電子，在化學反應中易個電子。
5. 金屬元素在化學反應中 （ ）
a. 不易得失電子
b. 易得電子
c. 易失電子
d. 易導電
6. 鈉原子失去乙個電子後發生變化的是 （ ）
a. 電子層數
b. 原子量
c. 質子數
d. 中子數
7. 與元素的化學性質關係最密切的是 （ ）
a. 中子數
b. 電子數
c. 最外層電子數
d. 核外電子層數
附2：課堂練習二
8. 下列微粒中，最外電子層不是穩定結構的是 （ ）
a. 氖原子
b. 氯原子
c. 鎂離子
d. 硫離子
9. 氯原子和氯離子屬於 （ ）
a. 同一物質
b. 同一種分子
c. 同一種原子
d. 同一種元素
10. 表示鎂離子的符號是 （ ）
（a）（b）（c）（d）11. 某元素的微粒最外電子層有8個電子，由該微粒 （ ）
a. 是稀有氣體原子
b. 是陽離子
c. 是陰離子
d. 無法確定
12. 同種元素的原子和離子，具有相同的 （ ）
a. 核電荷數
b. 電子數
c. 電子層數
d. 化學性質
13. 下列結構示意圖中表示陽離子的是 （ ）
14. 對於下面結構示意圖所表示的微粒，說法錯誤的是 （ ）
a. 它們的核外電子排布相同
b. 它們不是同一種元素
c. 它們都具有穩定結構
d. 它們都是離子
15. 下列說法中錯誤的是 （ ）
a. 質子數小於核外電子數的微粒是陰離子
b. 在離子化合物裡，陰離子的總數與陽離子的總數一定相等
c. 原子失去電子後變成陽離子
d. 分子、原子、離子都可以構成物質
附3：課堂練習答案
1. 能量高低、分層
2. 核內有12個質子電子層 2 失去
3. 8 （2） 穩定發生化學反應
4. 17 7 得1
5. c
附4：隨堂檢測
1. 填空
核外電子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在離核________運動。
把能量最低，離核電近的叫
稀有氣體元素，原子的最外層都有________電子（氦除外），它們的化學性質比較________。金屬元素的原子最外層電子的數目一般比較容易最外層電子而使次外層電子變為外層。
元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的關係非常密切。帶電的_________或_______叫做離子。帶正電的離子叫做________，帶負電的離子叫做
2. 選擇
3.下列結構示意圖中表示陰離子的是 （ ）
4.下列結構示意圖中不屬於離子的是 （ ）
第四章化學計算
化學計算是中學化學基礎知識和基本技能的重要組成部分，是從物質量的變化的角度來研究物質及其變化規律的。物質之間的數量關係是計算的依據，數學方法則是工具。初中階段涉及的化學計算，主要包括三個方面 1 有關化學量的計算。2 有關溶液的計算。3 有關化學反應的計算。複習這部分內容要重視正確理解化學基本概念 ...
第四章結構化學
第四章一 單項選擇題 每小題1分 1.屬於下列點群的分子哪個為非極性分子 a.d6h cs c.c3v d.c v 答案 a.2.屬於下列分子點群的分子哪個偶極矩不為零 a.td b.dn c.d4h d.c v 答案 d.3.屬於下列點群的分子哪個偶極矩不為零 a.h b.oh c.dnh d.c...
第四章差分方程方法
在實際中，許多問題所研究的變數都是離散的形式，所建立的數學模型也是離散的，譬如，像政治 經濟和社會等領域中的實際問題。有些時候，即使所建立的數學模型是連續形式，例如像常見的微分方程模型 積分方程模型等等，但是，往往都需要用計算機求數值解。這就需要將連續變數在一定條件下進行離散化，從而將連續型模型轉化...