第四單元複習
教學目的 1、掌握元素的概念，知道元素的簡單分類。
2、記住一些常見元素的名稱和符號，並了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在。
3、了解原子的結構，知道原子內部電子的特性和作用；
教學重點 1、了解原子的結構；
2、化學式的計算
教學過程
一、知識要點：
（一）認識原子
1、原子的結構
②注意：
a. 氫原子沒有中子
b. 核電荷數=質子數=核外電子數
c. 原子不顯電性
2、原子中的電子
因此，元素的種類是由質子數決定的，元素的化學性質是由最外層電子數決定的。
3、相對原子質量
注意：①是乙個比值
②「一種碳原子」6個質子，6個中子的碳原子
③原子的質量主要集中在原子核上
相對原子質量≈質子數+中子數
（二）離子
離子與原子的區別與聯絡
（三）物質組成的表示
1、元素：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
（1）元素種類：目前已發現的元素只有一百多種，但卻組成了世界上的三千多萬種物質。
（2）地殼中含量居前四位的元素：氧o，矽si，鋁al，鐵fe。
（3）生物細胞中居前四位的元素：氧o，碳c，氫h，氮n。
2、元素符號：
（1）元素符號的意義：一種元素；這種元素的乙個原子「h」：a. 氫元素，b. 乙個氫原子。但在元素符號前加上係數後，就只能表示該元素原子個數，不能表示該元素。
例：「2h」兩個氫原子。
（2）元素符號的書寫方法：
a. 由乙個字母表示的元素符號要大寫：h、o、c
b. 由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫，第二個字母小寫，如：na、mg、al、zn。
書寫這類元素符號時，特別要注意辨清第乙個字母相同的一些相似的元素符號，如cu、cl、ca等。
3、元素與原子的比較：
4、物質的分類：
5、化學式的意義：
6、化合價與化學式：
①常見元素和根的化合價要熟記，這對於正確書寫化學式非常重要。
②法則：化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。
③單質中元素的化合價為零。
④化學式的書寫。
（1）單質化學式的寫法：
a. 氣態非金屬單質大都是雙原子分子，通常在元素符號右下角寫「2」表示。如：o2、cl2、n2、h2。
b. 稀有氣體由原子構成；金屬和一些固態非金屬單質，結構複雜。通常用元素符號直接表示。如he、ne、c、s、fe、zn等。
（2）化合物化學式的書寫
a. 正價元素寫左邊，負價元素寫右邊。
b. 標上化合價。
c. 化合價絕對值約簡交叉即為原子個數。（1省略不寫）
（3）根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。如：h2so4中，h是+1價，o是-2價，求s元素的化合價。
7、物質組成的定量表示：
（1）相對分子質量＝原子量×個數之和。
（2）元素的質量比＝（原子量×個數）之比，幾種元素幾個比，最後化成最簡比。
例2、當二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的質量比為5∶6，它們的質量比為________。
答案：1∶1
解法：本節小結 1、原子的結構；
2、化學式的寫法
本節作業配套
九年級化學第四單元《物質構成的奧秘》單元測試題
測試時間60分鐘滿分100分 一 選擇題 本題有18小題，每小題2分，共36分。每小題只有乙個選項符合題意 1 原子核是 a 由電子和質子構成b 由質子和中子構成 c 由電子和中子構成d 由質子 中子 和電子構成 2 地殼中含量最多的金屬元素是 a 矽b 鐵c 鋁 d 汞 3 一種元素與另一種元素的...
九年級化學第四單元《物質構成的奧秘》單元測試題
練習題一 選擇題 1 原子核是 a 由電子和質子構成b 由質子和中子構成 c 由電子和中子構成d 由質子 中子 和電子構成 2 地殼中含量最多的金屬元素是 a 矽b 鐵c 鋁 d 汞 3 一種元素與另一種元素的本質區別是 a 質子數不同 b 中子數不同 c 相對原子質量不同 d 電子數不同 4 對於...
九年級化學第四單元構成物質的奧秘訓練題b4
班級姓名總分 第i卷客觀題 一 單選題 本大題共20小題 第19 17 18 20 7題1.0分 其它小題2.0分,共35.0分 1.電解水實驗證明了 a 水是由氫氣和氧氣組成的 b 水分子是由2個h2和1個o2構成的 c 水是由氫元素和氧元素組成的 d 水是混合物 2.下列物質中，含氧單質的是 a...