第五單元定量研究化學反應
一．質量守恆定律：
質量守恆定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。 1．化學變化的實質
（1）巨集觀解釋：有新物質生成，物質的種類發生了改變，但是化學反應前後元素的種類不變。 （2）微觀解釋：
化學變化的過程實質上是反應物的分子分解成原子，原子重新組合而生成其他物質的分子過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，各種原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化。
2．化學反應前後各種量的關係
3．正確理解質量守恆定律應注意以下幾點：
（1）注意「參加」兩字，是指實際參與了反應的物質的質量，不包括反應後剩餘的和反應前已有的物質的質量。 「參加化學反應的各物質」既包括反應物，也包括生成物。 （2）「各物質的質量總和」中的「各物質」不僅包括固體、液體、也包括氣體。
4．運用質量守恆定律應注意以下幾點：
（1）質量守恆定律的適用範圍是化學變化，不包括物理變化。
（2）質量守恆定律指的是「質量守恆」，並不包括諸如體積等方面的守恆。實際上，化學反應前後「體積並不一定守恆」。
（3）質量守恆定律中的「質量」指的是參加化學反應的反應物的總質量或者是所有生成物的總質量。運用時不能遺漏反應物或生成物，尤其是不能遺漏氣態物質。
（4）在做驗證質量守恆定律的試驗時，如果有氣體參與反應，或反應有氣體生成時，反應必須在密閉容器內進行。
（5）在化學變化中，提供的反應物不一定都恰好完全反應。
二．化學方程式（重點、難點）
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子
1．化學方程式書寫的原則：（1）必須遵守質量守恆定律；（2）必須以客觀事實為依據。
2．化學方程式中包含的內容：
（1）反應物、生成物的化學式及反應條件。反應物在左、生成物在右，之間用「 」相連，讀作「生成」；反應條件寫在「 」上方，如果是常溫常壓下，不加以任何條件就能發生的反應，不註明反應條件；反應物（或生成物）不止一種時，之間用「+」相連，讀作「和」。
（2）化學計量數：反映了化學變化遵守質量守恆定律，即保證「 」兩邊的原子種類、數目都相同。
（3）某些生成物的狀態：「↑」：反應物中沒有氣體，而有氣體生成時，則標註在生成的氣體物質化學式後面；「↓」：
在溶液中進行的反應，如果反應物中沒有難溶物，而有沉澱析出，則標註在生成的難溶物的化學式後面。 3．化學方程式書寫步驟：
（1）寫：必須根據反應事實，弄清楚反應物、生成物以及反應條件，並正確的書寫出反應物生成物的化學式。書寫化學式時，要考慮化合價，保證化合價代數和為零。
（2）配：即配平化學方程式，根據質量守恆定律，在化學式前配上適當的數字，使「—」左右兩邊的原子種類、數目都相同。常用的方法有「觀察法」、「最小公倍數法」。
（3）注：註明反應條件，用「↑」、「↓」標註出某些生成物的狀態。 （4）等：將「—」變為「 」。 4．要求：
（1）熟記常見的化學反應的化學方程式，重點記住「反應物」、「生成物」及「反應條件」。 （2）把握規律：
①單質與氧氣發生化合反應，燃燒，生成氧化物。即反應物是單質與氧氣，反應條件一般是「點燃」（al 、cu 除外），生成物是該單質對應的氧化物；
②可燃性化合物在氧氣中燃燒，充分燃燒後，化合物中的c 元素轉化為co 2、h 元素轉化為h 2o 、s 元素轉化為so 2。
③置換反應的特點就像「第三者插足」：活潑的單質將不活潑的單質從其化合物中置換出來，主要發生在金屬之間。
④復分解反應：互相交換成分。 （3）不熟悉的化學方程式的書寫：
①根據提供的化學反應事實書寫化學方程式：如，鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂：根據這句話，就能判斷出反應物是：
mg 、co 2；生成物是：c 、mgo ；反應條件是：點燃。
則化學方程式為：2mg+co 2點燃c+2mgo
②根據反應物書寫：首先就要判斷反應型別，根據該型別反應的規律，判斷出反應物、生成物以及反應條件。（如，寫出乙烷（c
2h 6）完全燃燒的化學方程式。該反應屬於化合物在氧氣中燃
燒。反應物是：c2h6、o2；生成物是：co2、h2o；反應條件是：點燃。則化學方程式為： 2c2h6+7o2點燃4co2+6h2o）
③寫出化學方程式中未知物的化學式：根據質量守恆定律：化學方程式中，「」左右兩邊的原子種類、數目都相同，缺少的原子就存在於未知物中。
如，火箭工作中發生的反應為c2h8n2 + 2r == 3n2 + 4h2o + 2co2；其中r的化學式是。
為避免出錯，可用如下**法：
④根據微觀圖書寫化學反應方程式。首先，根據圖判斷出圖中各物質的分子個數，化學計量數就等於畫出的分子個數（省去了配平）；其次，弄清分子的結構，寫出化學式，元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質：
表示了兩個分子，乙個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子，即為2naclo2（次氯酸鈉）。
例，製取clo2的反應過程示意圖如下：
該反應的化學方程式為。（2naclo2+cl2 2nacl+2clo2）
三．化學方程式的意義和讀法及有關計算：
1．化學方程式的意義和讀法
①表示反應物、反應條件、生成物。
例：2h2+o2點燃2h2o
表示反應物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應條件是點燃
讀法：氫氣和氧氣在點燃時生成水
②表示各物質之間的分子個數比（化學計量數之比）
例：2h2+o2點燃2h2o
表示參加反應的分子數：h2：o2：h2o=2:1:2
讀法：每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水。
③表示各物質之間的質量比（化學計量數×相對分子質量）
例：2h2+o2點燃2h2o
表示參加反應的質量比：h2：o2：
h2o =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：
32：36=1:8:
9 讀法：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水。
2．有關化學方程式的計算
（1）原理：
參加反應的各物質質量成正比，則只要知道化學反應中任一參加化學反應的物質質量，就可以根據質量比，計算出其它物質的參與化學反應的質量。
（2）一般解題步驟：
①設：審清題意，設未知量
②寫：正確寫出有關的化學方程式
③找：找出已知量和未知量之間的質量比
④列：列出比例式，求出未知量
⑤答：簡明地寫出答案
⑥查：回顧檢查
例：要製取4克氫氣，需要多少克鋅？
解：設需要鋅的質量為x。
zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑
652x4g
x =130 g
答：需要鋅130克。
（3）注意事項：
①化學方程式必須書寫正確
②同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
③各相關物質的相對分子質量必須計算準確
c h n o
「」左邊 2 8 2 0
「」右邊 2 8 6 8
2r 0 0 4 8
r 0 0 2 4
r的化學式n2o4
2h2+o2點燃2h2o
分子個數比：2 ：1 ：2
物質質量比：4 ：32 ：36
質量計算： 2g 16g 18g
1g 8g 9g
化學反應速率知識點
第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率 一.化學反應速率 1.定義 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位 mol l min 或mol l s 2.計算公式v c t 注意 一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件...
化學反應速率與化學平衡知識點歸納
第二章化學平衡 考點梳理 考點一化學反應的速率與平衡 1.化學反應速率 化學反應速率的概念及表示方法 通過計算式 v c t來理解其概念 化學反應速率與反應消耗的時間 t 和反應物濃度的變化 c 有關 在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的。但這些數值所表示的都是同...
化學反應速率與化學平衡知識點歸納
1.化學反應速率 化學反應速率的概念及表示方法 通過計算式 v c t來理解其概念 化學反應速率與反應消耗的時間 t 和反應物濃度的變化 c 有關 在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的。但這些數值所表示的都是同乙個反應速率。因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質...