一、輔導方式
面對面輔導與網上答疑相結合，時間每週2、5晚自習
二、內容與要求
1 電分析化學導論
主要內容：電分析化學方法及其分類。電分析化學某些基本術語與概念。電分析化學的特點及應用。
要求：了解電分析化學方法及其分類，電分析化學某些基本術語，電分析化學的特點及應用。掌握電分析化學中電極的概念。
2電導分析法
主要內容：電導分析法基本原理，電導的測量，電導分析及其應用。
要求：了解電導分析法基本原理，電導的測量，電導分析及其應用。
3 電位分析法
主要內容：
要求：了解離子選擇性電極的型別及作用機理、測定離子活度的方法與儀器、電位滴定法及自動電位滴定儀。 理解膜電位的產生、離子選擇性電極的特點和應用。
掌握膜電位與濃度的關係及有關計算、離子選擇性電極的特性引數及有關計算。
4 電解和庫侖分析法
主要內容：
法拉第定律。恆電位庫侖分析。庫侖計。恆電流庫侖分析。庫侖分析的特點及應用。
要求： 了解分解電壓、析出電位的基本概念，恆電流電解裝置、恆電位電解裝置、庫侖計。
理解離子析出順序、庫侖分析（相對電重量法）的特點及應用。掌握離子共放電、電解過程完全率及有關計算。
5 伏安和極譜分析法
主要內容：
要求：了解伏安法和極譜法定義，極譜法基本原理及裝置，滴汞電極的特點，極譜波的形成過程， 新極譜法原理及儀器。理解極譜分析法中的干擾電流及其消除方法、線性掃瞄伏安法和迴圈伏安法、脈衝極譜法、溶出伏安法。
掌握擴散電流及其影響因素、簡單金屬離子和絡合物的極譜波方程及有關計算，極譜定量分析方法及有關計算。
三、作業與習題講解
練習題1.電池組成為，移取未知試液25.00ml，加入tisab25.
00ml，測得電動勢為316.2mv。向上述測量溶液中加入2.
00ml，mol·l-1的標準溶液。得到電動勢為374.7mv，若電極的響應斜率為2.
5mv/pcl-則未知試液中的的濃度應為：
a. ； b. ；
c. ； d. 。
3.在控制電位電解過程中，為了保持工作電極電位恆定，必須
a. 保持電解電流恆定；
b. 保持外加電壓不變；
c. 保持輔助電極的電位不變；
d. 不斷改變外加電壓。
4. 在庫侖分析中，為了提高測定的選定性，一般都是採用:
a. 大面積的工作電極；
b. 大的電流密度；
c. 控制100％的電流效率；
d. 準確控制工作電極的電極電位。
4. 極譜法的工作電極是哪一類電極？極譜波形成的根本原因是什麼？
a. 極化電極；電極表面發生氧化和還原反應；
b．極化電極；電極表面產生濃差極化；
c．去極化電極；電極表面產生氧化或還原反應；
d．去極化電極；溶液中的電解質向電極表面擴散。
5. 單掃瞄示波極譜法的極化電壓是哪一種波型？它以快速掃瞄加到每一滴汞生長的後期，得到的極譜波為哪種形狀？
a.三角波；尖鋒狀；
b.三角波；台階狀；
c. 鋸齒波；尖鋒狀；
d. 鋸齒波；台階狀；
6. 確定電極為正負極的依據是
（1）電極電位的高低（2）電極反應的性質（3）電極材料的性質（4）電極極化的程度
7.庫侖分析與一般滴定分析相比 （ ）
（1）需要標準物進行滴定劑的校準（2）很難使用不穩定的滴定劑
（3）測量精度相近（4）不需要製備標準溶液，不穩定試劑可以就地產生
8.隨著電解的進行，陰極電位將不斷變 ____ ，陽極電位將不斷變要使電流保持恆定值，必須外加電壓。
7. 庫侖分析的先決條件是電解 h2so4 或 naoh 溶液時，電解產物在陰極上為在陽極上為
9. 化學需氧量（cod）是指在一定條件下，1l水中可被氧化的物質，氧化時所需氧氣的質量。現取水樣100ml，在10.
2mol/l硫酸介質中，以k2cr2o7為氧化劑，回流消化15min 通過pt陰極電極產生亞鐵離子與剩下的k2cr2o7作用，電流50.00ma，20.0s後達到終點。
fe2＋標定電解池中的k2cr2o7時用了1.00min 求水樣的cod量。
10.庫侖分析要求100％的電流效率，請問在恆電位和恆電流兩種方法中採用的措施是否相同，是如何進行的？
11. 極譜分析中, 在底液中加入表面活性劑, 其目的是為了消除
(1)遷移電流 (2)光電電流 (3)極譜極大 (4)殘餘電流
12. 極譜扣除底電流後得到的電流包含
(1)殘餘電流 (2)擴散電流 (3)電容電流 (4)遷移電流
43. 極譜法是一種特殊的電解方法, 其特點主要是
(1)使用滴汞電極, 電極表面不斷更新 (2)電流很小, 電解引起電活性物質濃度變化不大
(3)滴汞電極, 面積很小, 能產生濃差極化 (4)滴汞電極能使某些金屬還原形成汞齊
14. 在溶出伏安法中, 下面哪一種說法是不對的
(1)要求溶液中被測物質100% 富集於電極上 (2)富集時需攪拌或旋轉電極
(3)溶出過程中, 不應攪拌溶液 (4)富集的時間應嚴格的控制
15. 平行極譜催化波電流比其擴散電流要大, 是由於
(1)電活性物質形成配合物, 強烈吸附於電極表面
(2)電活性物質經化學反應而再生, 形成了催化迴圈
(3)改變了電極反應的速率 (4)電極表面狀態改變, 降低了超電壓
16. 在極譜分析中, 採用標準加入法時, 下列哪一種操作是錯誤的
(1) 電解池用試液蕩滌過即可用 (2) 電解池必須乾燥
(3) 電極上殘留水必須擦淨 (4) 試液及標準液體積必須準確
17. 在極譜分析中與濃度呈正比的是
(1) 殘餘電流 (2) 遷移電流 (3) 充電電流 (4) 擴散電流
18. 催化極譜, 脈衝極譜, 溶出伏安法都具有很高的訊號/雜訊比, 從信/噪比提高的原因而言, 催化極譜為_____, 脈衝極譜為_______, 溶出伏安法為______, 所有這些方法都具有較高的靈敏度。
19. 方波極譜分析中, 使用的支援電解質的濃度比脈衝極譜法______, 這是由於方波極譜法電解池內阻必須________才能滿足充電電流的條件。
20. 某有機化合物可在滴汞電極上還原，其濃度為2.0×10－4mol/l時，平均極限擴散電流為20.
4a，若m為 3.4mg/s，τ為2.7s，d為0.
90×10－5cm2/s。求該化合物在滴汞電極上的還原反應電子轉移數。
21. 取某cu2＋溶液5.0ml加入支援電解質後，稀釋至25.
0ml。在微分脈衝極譜圖上測得峰電流為9.8a，另取5.
0ml該未知濃度溶液加入等量支援電解質及1.00ml、1×10－5mol/l的標準cu2＋溶液後稀釋至25.0ml，在相同測定條件下測得峰高為13.
5a 計算試液中cu2＋的濃度。
22. 有人說極譜分析是一種特殊的電解分析，請說明它特殊在**？
23. 用庫侖滴定法測定某有機一元酸的摩爾質量，溶解 0.0231g純淨試樣於乙醇與水的混合溶劑中, 以電解產生的 oh-進行滴定，用酚酞作指示劑，通過 0.
0427a 的恆定電流，經6min42s到達終點，試計算此有機酸的摩爾質量。
24. 試舉出兩種常用的參比電極。寫出半電池及電極電位表示式.
25. 為了使測定誤差小於0.1%，離子計的輸入阻抗應為多少？為什麼？設玻璃電極的膜電阻為108。
26. 電解質溶液傳導電流是由於（ ）
a.自由電子運動 b.離子遷移
c.水分子遷移 d.離子對遷移
27. 下列哪種說法正確？電解質溶液的（ ）
a.電導率總是隨濃度的降低而增大
b.電導率總是隨其濃度的下降而減小；
c.摩爾電導總是隨其濃度的降低而增大
d.摩爾電導總是隨其濃度的降低而減小
28. 庫侖分析法的理論依據和先決條件是：
a. 能斯特方程式和準確控制電極電位；
b. 法拉第定律和準確控制電極電位；
c. 法拉第定律和對待測物質的100％電流效率
d. 能斯特方程式和對待測物質的100％電流效率
29.在直接電位法分析中，指示電極的電極電位與被測離子活度的關係為（ ）
a.與其對數成正比； b．與其成正比；
c. 與其對數成反比； d. 符合能斯特方程式；
30.以氟化鑭單晶作敏感膜的氟離子選擇電極膜電位的產生是由於（ ）
a． a． 氟離子在膜表面的氧化層傳遞電子；
b． 氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結構；
c． 氟離子穿越膜而使膜內外溶液產生濃度差而形成雙電層結構；
d． 氟離子在膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結構。
31.產生ph玻璃電極不對稱電位的主要原因是（ ）
a．玻璃膜內外表面的結構與特性差異；
b．玻璃膜內外溶液中h+濃度不同；
c. 玻璃膜內外參比電極不同；
d. 玻璃膜內外溶液中h+活度不同；
32. 當ph玻璃電極測量超出其使用的ph範圍的溶液時，測量值將發生"酸差"和"鹼差"。 "酸差"和"鹼差"使得測量的ph值將是（ ）
a. 偏高和偏高； b. 偏低和偏低 c. 偏高和偏低； d. 偏低和偏高
33. 在含有的溶液中，用銀離子選擇電極直接電位法測得的離子活度為（ ）
a. 的總濃度；
b．游離的活度；
c. 游離的活度；
d. 游離的活度。
34.用電解法進行混合離子的分離時，電極上離子被電解析出的次序為：
a．陰極電解時，電極電位高的離子先析出，陽極電解時，電極電位低的離子先析出；
b．陰極電解時，電極電位低的離子先析出，陽極電解時，電極電位高的離子先析出；
c．不管陰極電解或者陽極電解，電極電位低的離子先析出；
d．不管陰極電解或者陽極電解，電極電位高的離子先析出。
電分析化學複習
第十三章電分析化學導論 電分析化學特點及應用 測量或控制的是電訊號，可直接測量。儀器簡單，便宜，易於自動控制，分析速度快。靈敏度高。選擇性好。可進行價態分析。可測定活度，試樣量小，可進行微量操作。提供的資訊豐富。電池的電動勢 e電池 e右 e左 e陰 e陽 當e電池 0，為原電池 當e電池 0，為電...
《分析化學》課程標準
課程名稱 分析化學 課時安排 200教時 學分 10 課程性質和任務 分析化學是化學學科的乙個重要分支，它是一門研究物質化學分析方法及有關理論重要課程，擔負著鑑定物質組成成分 測定其相對含量的兩個任務。一 設計思路及目標 以掌握分析基本型別及操作為目標，以分析操作過程的學習為主線。1 掌握化學分析的...
分析化學課後習題詳解
第二章誤差及分析資料的統計處理 思考題答案 1 正確理解準確度和精密度，誤差和偏差的概念。答 準確度表示測定結果和真實值的接近程度，用誤差表示。精密度表示測定值之間相互接近的程度，用偏差表示。誤差表示測定結果與真實值之間的差值。偏差表示測定結果與平均值之間的差值，用來衡量分析結果的精密度，精密度是保...