專題有關反應速率與平衡理論知識的討論
1．有關速率及平衡移動討論以可逆反應：aa(g)+bb(g) pc(g)+qd(g) 為例
2．有關可逆反應平衡狀態的討論
3．有關等效平衡的討論
等效平衡：在一定條件(等溫等壓或等溫等容)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的體積分數(或物質的量分數)均相同，這樣的化學平衡叫等效平衡。
等效平衡的四種情況及物理量變化情況分析：由右圖可知，對純氣相的可逆反應，有四種不同的情況，均可能建立起等效平衡。建立等效平衡的條件及平衡時各物理量的關係分析如下：
1．等溫等容下：
①對氣體分子數改變的可逆反應：當有不同的起始量時，若能將各組分的物質的量轉換成與被比較物件相應組分的物質的量「完全相同」，則必為等效平衡。
②對氣體分子數不變的可逆反應：當有不同的起始量時，只要各組分的物質的量與被比較物件相應組分的「比例相同」，則必為等效平衡。
2．等溫等壓下：
等溫等壓下，不論氣體分子數改變與否，只要各組分的物質的量與被比較物件相應組分的比例相同，必為等效平衡。
即：(1)在相同條件下，同一可逆反應可能有不同的起始濃度，若能通過極限法將其「折算」(等效轉換)成符合規定條件的起始濃度，則反應最終可達到相同的平衡狀態，即等效平衡。建立等效平衡的條件：
(ⅰ)等溫等容下的氣體分子數改變的可逆反應：若各組分的量能轉換成與被比較物件相應組分的量「完全相同」，則可達到等效平衡。
(ⅱ)等溫等容下的氣體分子數不變的可逆反應、等溫等壓下的所有氣相可逆反應(無論分子數改變與否)：只要各組分的物質的量與被比較物件相應組分的量「比例相同」，必可達到等效平衡。
(2)等效平衡下反應混合物各組分的體積分數(或物質的量分數、相對平均分子質量) 一定相同。
對於(ⅰ)：該等效平衡實際上是完全相同的平衡，故平衡後各物理量均完全相同。
對於(ⅱ)：等效平衡時總物質的量不同，各組分的物質的量不同但比例相同。
等溫等容下的氣體分子數不變的等效平衡，各組分物質的量濃度不同；
等溫等壓下的等效平衡，各組分物質的量濃度相同。
所以：等效平衡可以從兩種角度分析：
一是平衡百分含量相同的等效平衡有兩種情況：
(1)等溫等容、分子數可變的可逆反應，若能將各組分的物質的量轉換成與被比較物件相應組分的物質的量則必須完全相同。
(2)等溫等容、分子數不變的可逆反應或在等溫等壓下的所有可逆反應，則只要各組分的物質的量與被比較物件相應組分的比例相同即可達到等效平衡。
二是平衡濃度相同的等效平衡也有兩種情況：
(1)在等溫等容下的所有可逆反應，將各組分的物質的量轉換成與被比較物件相應組分的物質的量則必須是完全相同。
(2)在等溫等壓下可逆反應，則只要將各組分的物質的量轉換成與被比較物件相應組分的物質的量的比例相同即可。
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