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, 全品高考複習方案 | 新課標(rj) 化學(這是邊文，請據需要手工刪加)
參***
課時作業(一)
1．b [解析] 偏二甲肼的摩爾質量應為60 g·mol－1，a選項中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1 mol，其質量約為60 g，b選項正確；質量的單位應為g，c選項錯誤；6 g c2h8n2的物質的量為：＝0.
1 mol，含有c2h8n2分子0.1na，d選項錯誤。
2．d [解析] 由化學式ca5(po4)3f知，1 mol ca5(po4)3f含氧原子12 mol，故d項正確。
3．b [解析] a項缺少標準狀況的條件；b項根據阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，故b項正確；c項，1 mol氣態物質在非標準狀況時，體積也有可能等於22.4 l；d項缺少標準狀況條件。
4．c [解析] 2 mol重水含有2na個d2o分子，故a選項錯誤；1 g氫氣的物質的量為0.5 mol，因此含有0.5na個h2分子，b選項錯誤；2 mol鈉在反應中失去2 mol電子，因此在反應中得到1 mol h2，故c選項正確；水為液態，22.
4 l水也不是1 mol，故d選項錯誤。
5．(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol－1 32
[解析] (1)質量比為16∶7∶6，說明其物質的量之比為∶∶，即5∶5∶4，所以其分子數之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數之比為10∶5∶4; (2)1.7 g nh3的物質的量為1.7 g÷17 g·mol－1＝0.
1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 l·mol－1＝2.
24 l，1.7 g nh3含有0.3 mol的h原子，與0.
15 mol h2s含有相同數目的h原子，則標準狀況下0.15 mol h2s的體積為0.15 mol×22.
4 l·mol－1＝3.36 l；(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 ml，其物質的量為0.
448 l÷22.4 l·mol－1＝0.02 mol，摩爾質量為1.
28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，r的相對原子質量為64－16×2＝32。
6．a [解析] 三聚氰胺為固體，摩爾質量為126 g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6個氮原子。
7．d [解析] 1 mol水與1 mol水蒸氣質量相同，可由乙個水分子的質量乘以阿伏加德羅常數(na)計算得出，乙個水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數即得1 mol 水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強有關，故1 mol水蒸氣的體積不能確定。
8．c [解析] ③中摩爾質量的單位錯誤；由於該氯原子的質量是a g，故a g該氯原子所含的電子數為17個，④錯。
9．b [解析] ρ(o2)＝32 g/mol÷22.4 l/mol＝1.429 g/l，根據同溫同壓下同質量的氣體，密度之比等於體積的反比，可得：
ρ(混)＝1.50 g/l。
10．d [解析] 等體積、等密度的12c18o和14n2的質量相等，但其摩爾質量不相等，則所含質子數不相等。
11．b [解析] a項1個fe(oh)3膠體粒子是由若干個fe3＋和oh－形成的集合體，故na個fe(oh)3膠體粒子的質量要遠遠大於107 g；c項cl2與水反應是可逆反應，故得到hclo分子的數目要小於0.1na；d項2.3 g na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數為0.
1na。
12．c [解析] 本題考查阿伏加德羅定律的推論。由圖可知，相同溫度時，p(o2)>p(x)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有co2的相對分子質量大於o2，故c正確。
13．ⅰ.(1) (2)34－m (3) na
ⅱ.(1)108 g·mol－1
(2)62 g·mol－1 62 16 na2o
[解析] ⅰ.(1)在273 ℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即vm＝2×22.4 l·mol－1＝44.
8 l·mol－1，xn的相對分子質量為44.8d，x的相對原子質量是。(2)hmx的相對分子質量為17×2＝34，則x的相對原子質量為34－m。
(3)乙個x原子的質量為g，1 mol x的質量為g·na，則x的相對原子質量為na。ⅱ.(1)依據質量守恆定律，m(e)＝(20 g＋14 g)－(8.
8 g＋3.6 g)＝21.6 g，則m(e)＝＝＝108 g·mol－1
(2)na2x ～ 2na＋ ～ x2－
[46＋mr(x)]g 2 mol
12.4 g 0.4 mol
則＝則mr(x)＝16，為o元素，其他各項由此而求出。
14．(1)1.12 l 11.2 l (2)8.96 l
(3)v2＝56a －2v1
[解析] (1)已知2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑，則v(o2)＝n(kmno4)×22.4 l/mol＝1.12 l，kmno4粉末和鹽酸反應為：
2kmno4＋16hcl===2mncl2＋2kcl＋5cl2↑＋8h2o，v(cl2)＝n(kmno4)×22.4 l/mol＝11.2 l；(2)此問用一般的方程式來解很複雜，因為反應方程式有很多，利用電子得失守恆解最簡單，×5＝×4＋×2，v(cl2)＝8.
96 l；(3)此問與上一小問類似，將數字換成字母來解即可。
15．(1)儲液瓶(b瓶)內導管中液面會上公升，觀察上公升液面在1段時間內無明顯下降
(2)品紅 mg＋2h＋===mg2＋＋h2↑
(3)①106.5 ②25.5 ③4.08% ④c
[解析] (2)b中所裝液體用「品紅」比「水」更直觀鮮明。(3)④鎂帶中含有雜質鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。
課時作業(二)
1．a [解析] 容量瓶上標有：溫度、容量和刻度線。
2．b [解析] 由題意可知so與金屬離子數目之比為3∶2，設金屬用m表示，則硫酸鹽的化學式為m2(so4)3，可知該鹽溶液中含0.5 mol m2(so4)3，則c[(m2(so4)3]＝＝2.5 mol·l－1。
3．d [解析] a項中水為1 l，所配溶液的體積不一定為1 l。b項10.6 g na2co3·10h2o中na2co3的物質的量小於0.
1 mol。c項加熱除結晶水沒有必要。
4．d [解析] n(mg2＋)＝＝0.75 mol，則n(cl－)＝2n(mg2＋)＝1.5 mol。
5．(1)托盤天平 10.0
(2)c d b (3)acd
[解析] (1)配製500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，稱量固體藥品要用托盤天平，注意讀數時要讀到0.1 g；(2)注意溶液轉移後要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最後一步才是搖勻；(3)容量瓶用蒸餾水洗後，沒必要將其烘乾。
6．d [解析] n(ba2＋)＋n(cl－)＝(0.5 l×2 mol/l＋0.5 l×2 mol/l×2)×6.
02×1023＝3×6.02×1023, a正確；0.5 l×10 mol/l＝5 mol，5 mol×22.
4 l/mol＝112 l，b正確；溶液是均一穩定的， c正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，故濃度為18.4 mol/l，d不正確。
7．d [解析] 密度為1.84 g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18.4 mol·l－1，則用該濃硫酸配製100 ml 1 mol·l－1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5.
4 ml，則首先用到10 ml量筒，稀釋時又用到50 ml燒杯和玻璃棒，轉移時用到100 ml容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。
8．b [解析] 設原溶液濃度為c，則×10－3 l·ml－1·c＝50 ml×10－3 l/ml×8 mol/l，c＝4.8 mol/l。
9．d [解析] ①量筒用蒸餾水洗淨後未乾燥即量取濃硫酸，濃h2so4被稀釋，所取溶質h2so4偏少，會導致濃度降低。②未洗滌燒杯，溶質h2so4損失，會導致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質h2so4損失，會導致濃度偏低。
④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多餘的水，會損失h2so4，導致溶液濃度偏低。
10．c [解析] 由c＝可知，＝＝，由於ρ1<ρ2，所以c2>2c1。
11．d [解析] 由題意知溶液中硫酸根離子的總物質的量為b mol，銨根離子的物質的量為c mol，則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質的量為mol，硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質的量為(b－)mol，則鋁離子的物質的量為mol，其濃度為mol·l－1。
12．a [解析] 設燒瓶容積為v l，20 ℃、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為vm l/mol。氨氣、***極易溶於水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質的量濃度為＝(mol/l)，而no2與水反應：3no2＋h2o===2hno3＋no，水充滿***，所得溶液中hno3的物質的量為(mol)，物質的量濃度為÷＝(mol/l)，a對。
13．(1)naoh的物質的量濃度 mol/l
(2)氫氧化鈉的質量分數 %
(3)hcl的質量分數 44.9%
(4)alcl3的物質的量濃度 mol/l
[解析] (1)不知溶液的密度，只能求出物質的量濃度，c＝mol/l。
(2)naoh與h2o的物質的量之比為1∶a，可求溶質的質量分數，w＝×100%＝%。
(3)不知溶液的密度，不能計算物質的量濃度，可求其質量分數＝×100%＝44.9%。
(4)白色固體為al2o3，n(al2o3)＝mol，n(alcl3)＝mol，c(alcl3)＝＝mol/l。
14．(1) %
(2)(3)大於大於
[解析] (1)設硫酸的體積為1 l，則w(h2so4)＝×100%＝%。
(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變為原來的2倍，則濃度為mol/l。
(3)根據影象可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/l氨水的密度小於c2 mol/l氨水的密度，等質量時， c2 mol/l氨水的體積小於c2 mol/l氨水的體積，兩者混合後，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近於體積大者，故大於c2 mol/l。
15．(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
[解析] (1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；
(2)應該用容量瓶準確確定50 ml溶液的體積；
(3)如果用圖示的操作配製溶液，由於仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配製的溶液濃度將偏小。
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