（必修1、必修2）無機化學特性總結
一、顏色
1、火焰
蒼白色火焰焰色反應：
（淡）藍色火焰：
2、有色溶液
fe2fe3cu2mno4-：
工業鹽酸久置濃硝酸氯水溴水：
碘水碘酒溴的四氯化碳溶液：
碘的四氯化碳溶液苯酚遇fe3fe3+遇scn
3、有色固體
紅色紅褐色綠色
黑色淺黃色
黃色紫黑色： 藍色：
白色4、有色氣體
黃綠色氣體淺黃綠色紅棕色
二、特殊性質
1、空氣中由白色變為灰綠色，最終變為紅褐色：
2、n2遇mg在點燃條件下就反應：
３、稀有氣體反應的物質：
4、用水儲存的物質：
5、可用於人工降雨的物質：
6、nh3與hno3、hci、hbr等易揮發性酸在空氣中相遇產生白煙
7、易液化的氣體：
常溫下不能共存的氣體：
氣態單質：
遇血紅蛋白，使人缺氧中毒的氣體：
能引起酸雨的氣體：
能引起光化學煙霧：
能引起溫室效應的氣體：
刺激性氣味的氣體：
極易溶於水的氣體
能溶於水的氣體：
具有臭雞蛋氣味的氣體：
氣態的有機物：
遇空氣由無色變為紅棕色的氣體：
溶於水顯鹼性的氣體：（使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體或hci氣體產生白煙的氣體）
能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：
能使帶火星的木條復燃的氣體：
能使品紅溶液褪色，加熱後又變紅色的氣體：
能使濕潤的澱粉ki試紙變藍色的氣體：
8、液態的單質：
氣態的化合物：
9、易自燃的物質：
10、有劇毒的物質：
11、地殼中元素含量順序：
12、檢驗少量水的物質：
13、變價金屬：
14、短週期中符合x2y2的物質：（形式——化合價——第幾主族）
15、10電子的物質：
16、18電子的物質：
17、1——18號元素層數關係：
18、主族元素次外層電子數特點：
19、某陽離子與某陰離子具有相同的電子層結構，則：
20、能形成簡單陽離子的元素一定是金屬元素（h+）：
21、能形成簡單陰離子的元素一定是非金屬元素（除h+）：
22、構成氣態或液態或共價化合物的元素為非金屬元素
23、離子化合物中一定含金屬元素（或是銨鹽）
24、正四面體結構的物質：
25、可作半導體的材料：
26、原子核中無中子的原子：
27、氫化物中h%最高的物質是：
28、天然物質中硬度最大的單質是：
29、最氫（密度最小）金屬單質是：
30、所形成的化合物種類最多的元素是：
31、能與sio2反應的酸：
32、通入co2能產生白色膠狀沉澱鹽：
33、能與naoh溶液反應的單質：
34、不溶於水又不溶於稀酸的化合物：
35、能與濃硫酸、cu共熱產生紅棕色氣體的物質是：
36、能殺菌消毒漂白的物質有：
37、受熱分解產物全是氣體的鹽一定是：
38、高熔點，可作耐火材料的化合物：
39、既能溶於酸，又能溶於鹼的物質：
40、能與鹽酸產生刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液使之褪色，加熱又恢復的是：
三、特徵反應
1、反應條件
（1） 光反應：h2+ci2；hcio；agx；hno3；烷烴+ci2；co2+h2o（葉綠素）；agno3；
（2） 須催化劑反應o2+nh3；n2+h2；so2+o2；kcio3；h2o2；
（3） 須高溫條件caco3；c+h2o；fe+h2o；c+sio2；sio2+caco3；sio2+na2co3；al+fe3o4；fes2+o2；
（4） 放電條件n2+o2； 3o2==2o3
（5） 電解條件
熔融電解：（熔融能電解的一定是離子化合物）
如al2o3nacl==
水溶液電解：
a、 電解水（電解強酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽、hf溶液）
h2ob、 電解電解質本身（不活潑金屬的無氧酸鹽、無氧酸（hf溶液除外））：
如：cucl2==
c、 不活潑金屬的含氧酸鹽+h2o==不活潑金屬+o2+含氧酸（一般是強酸）
如：cuso4+h2o==
d、 活潑金屬的無氧酸+h2o==h2+非金屬單質+鹼
如：mgcl2+h2o==
2、連鎖反應
（1）多元弱酸（對應氣體）+鹼溶液（酸不足生成正鹽，酸過量生成酸式鹽）
naoh+co2； naoh+so2； naoh+h2s； naoh+h3po4；
ca（oh）2+co2； ca（oh）2+so2；
ba（oh）2與h3po4溶液滴加的順序不同現象有何不同？
（2）al3++ohalo2-+hal3++co32-；
（3）co32-+hnh4hco3+naoh；
nahco3+ca（oh）2ca（hco3）2+naoh；
（4）fe+hno3；
febr2+cl2fei2+cl2；
（5）c+o2nh3+o2h2s+o2na+o2rch2oh+o2；
p+cl2ca（clo）2+co2；
3、化合物+化合物====單質+化合物
na2o2+co2； na2o2+h2o； co+cuo； co+fe2o3； so2+h2snox+nh3mno2+hclco+h2o；
4、置換反應
（1） 金屬活動順序表：fe+cuso4；fe+h2so4；na+h2o；（na+cuso4aq；）
（2）非金屬活動順序表：f2+h2o；cl2+ki；cl2+nabr；cl2+hbr；cl2+h2s；
（3）鋁熱反應：al+feo；al+fe2o3；al+fe3o4；al+mno2；al+v2o5；al+cr2o3；
（4）其它：c+cuo；c+fe2o3；c+h2o；c+sio2；h2+cuo；mg+co2；
febr2+cl2；fei2+cl2；
5、分解反應；
（1）難溶於水的碳酸鹽，m（oh）n受熱易分解：
caco3=； baco3=； cu（oh）2==； al（oh）3==；
mg（oh）2fe（oh）3fe（oh）2較特別）
（2）易揮發性酸的銨鹽受熱====nh3+對應的酸（nh4no3==複雜）
nh4hco3nh4）2co3nh4hso3==；
（nh4）2so3nh4cl==（冷卻有白煙） nh4i
（3）m（hco3）n==mx（co3）y+co2+h2o
（4）agx（光）==； ag2o== hgo==
（5）h2o2kmno4kclo3==
（6）cu2（oh）2co3==
（7）不穩定的酸
hno3==；hclo==；h2so3==；h2co3==；h2sio3==；h4sio4==；h2s==；
6、制氣反應
（1）單質與酸
氫前金屬+非氧化性酸===h2+鹽溶液
金屬或非金屬單質+濃h2so4（hno3溶液）===so2（nox）+h2o+硫（硝）酸鹽
（2）單質與鹼產生氣體（h2）：al、si
（3）鹽與稀產生氣體===co2或h2s或so2
（4）鹽與鹼溶液產生氣體===nh3
（5）常溫下與水
活潑金屬單質：na，k，ca，ba；
非金屬單質：f2
化合物：no2；na2o2；mg3n2；al2s3；
（6）常見氣體發生原理
h2：fe（zn）+hcl（稀硫酸）==；
o2；；h2o2==； kmno4==； na2o2+h2o== ； kclo3==；
co2：caco3+hcl==；
nh3：nh4cl+ca（oh）2濃氨水+固體naoh==；
cl2：mno2（kmno4、kclo3、k2cr2o7、ca（clo）2等）+hcl==；
so2：na2so3+h2so4（70cu+h2so4（濃）==；
h2s：fes（zns）+hcl（或稀硫酸）==；
no2（no）：cu+hno3（濃、稀）==；
hcl：nacl+h2so4（濃hcl（濃）+h2so4（濃）==；
hf：caf2+h2so4（濃）==；
c2h2：cac2+h2o==；
c2h4：c2h5oh（濃硫酸）==；
ch4：ch3coona+naoh==；
7、工業反應：
制硫酸：
制硝酸：
制鹽酸：
制漂白粉：
制生石灰：
制玻璃：（水泥、陶瓷）
製粗矽：
制純鹼：
制水煤氣：
煉鐵：合成氨：
氯鹼工業：
電鍍：粗銅的精練：
製鋁：制肥皂、石油的分餾、裂化裂解、煤的乾餾、綜合利用、
合成橡膠，合成塑料，合成纖維；
中級無機化學總結
應化1101 為期十七周的中級無機已經結課，在這十七週中，以無機化學知識為基礎，結合個人多年來的從事化學研究的諸多經驗，為我們講了一門至少我個人感覺很有收穫的學科。無論是在理論知識上 對待化學的態度上還是在做人等方面，都對我有一定的啟發和影響。1.理論知識上的啟發 對於化學，理論知識是基石。沒有良好...
無機化學總結筆記
無機化學 各章小結 第一章緒論 平衡理論 四大平衡 理論部分原子結構 1 無機化學結構理論 分子結構，晶體結構 元素化合物 2 基本概念 體系，環境，焓變，熱化學方程式，標準態 古代化學 3 化學發展史 近代化學 現代化學 第二章化學反應速率和化學平衡 1 化學反應速率 2 質量作用定律 元反應 a...
無機化學實驗
一 描述題 1.在粗食鹽中，少量氯化鉀可否用重結晶的方法將其分離？可以 2.利用轉化法制取硝酸鉀，當溶液體積減小到約為原來的1 2時，需要進行何種過濾？熱過濾 3.轉化法制取硝酸鉀時，利用了下列哪種原理？a 酸鹼性質不同 b 溶解度隨溫度的變化不同b 4.用乙醚萃取十二鎢磷酸時，靜置後在分液漏斗中從...