《無機化學》各章小結
第一章緒論
平衡理論 ：四大平衡
理論部分原子結構
1．無機化學結構理論：， 分子結構，
晶體結構
元素化合物
2．基本概念：體系，環境，焓變，熱化學方程式，標準態
古代化學
3．化學發展史： 近代化學
現代化學
第二章化學反應速率和化學平衡
1． 化學反應速率
2． 質量作用定律
元反應 aa + bb yy + zz
3. 影響化學反應速率的因素: 溫度, 濃度, 催化劑, 其它.
溫度是影響反應速率的重要因素之一。溫度公升高會加速反應的進行；溫度降低又會減慢反應的進行。
濃度對反應速率的影響是增加反應物濃度或減少生成物濃度，都會影響反應速率。
催化劑可以改變反應速率。
其他因素， 如相接觸面等。在非均勻系統中進行的反應，如固體和液體，固體和氣體或液體和氣體的反應等，除了上述的幾種因素外，還與反應物的接觸面的大小和接觸機會有關。超聲波、紫外線、雷射和高能射線等會對某些反應的速率產生影響
4. 化學反應理論: 碰撞理論, 過渡態理論
碰撞理論有兩個要點：恰當取向，足夠的能量。
過渡態理論主要應用於有機化學。
5. 化學平衡: 標準平衡常數, 多重平衡規則, 化學平衡移動及其影響因素
(1)平衡常數為一可逆反應的特徵常數，是一定條件下可逆反應進行程度的標度。對同類反應而言，k值越大，反應朝正向進行的程度越大，反應進行的越完全
(2)書寫和應用平衡常數須注意以下幾點
a. 寫入平衡常數表示式中各物質的濃度或分壓，必須是在系統達到平衡狀態時相應的值。生成物為分子項，反應物為分母項，式中各物質濃度或分壓的指數，就是反應方程式中相應的化學計量數。
氣體只可以用分壓表示，而不能用濃度表示，這與氣體規定的標準狀態有關。
b.平衡常數表示式必須與計量方程式相對應，同一化學反應以不同計量方程式表示時，平衡常數表示式不同，其數值也不同。
c.反應式中若有純故態、純液態，他們的濃度在平衡常數表示式中不必列出。在稀溶液中進行的反應，如反應有水參加，由於作用掉的水分子數與總的水分子數相比微不足道，故水的濃度可視為常數，合併入平衡常數，不必出現在平衡關係式中。
由於化學反應平衡常數隨溫度而改變，使用是須注意相應的溫度
(3)平衡移動原理如以某種形式改變乙個平衡系統的條件（如濃度、壓力、溫度），平衡就會向著減弱這個改變的方向移動。
a 濃度對化學平衡的影響
增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向右移動，減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動。
b 壓力對化學平衡的影響
壓力變化只對反應前後氣體分子數有變化的反應平衡系統有影響
在恆溫下增大壓力，平衡向氣體分子數減少的方向移動；減小壓力，平衡向氣體分子數的方向移動
c 溫度對化學平衡的影響
溫度變化時，主要改變了平衡常數，從而導致平衡的移動。
對於放熱反應，公升高溫度，會使平衡常數變小。此時，反應商大於平衡常數，平衡將向左移動。反之，對於吸熱反應，公升高溫度，平衡常數增大。此時，反應商小於平衡常數，平衡將向右移動。
d 催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，縮短達到平衡的時間。由於它以同樣倍數加快正、逆反應速率，平衡常數k並不改變，因此不會使平衡發生移動。
6. 化學平衡的綜合利用。
第三章電解質溶液和離子平衡
1． 強電解質溶液表觀電離度
2． 水的離解
h2o h+ +oh-
kw = 1014
3. 酸鹼指示劑
4．弱酸弱鹼的電離平衡
ka 弱酸電離常數
kb 弱鹼電離常數
5．稀釋定律，一元弱酸鹼與多元弱酸鹼的電離平衡
6．同離子效應，緩衝溶液
同離子效應：在若電解質的溶液中，加入含有相同離子的易溶強電解質，使弱電解質離解度降低的現象。
緩衝溶液：能保持ph相對穩定的溶液，緩衝溶液通常由弱酸及其鹽或弱鹼及其鹽所組成。
7．鹽類水解
強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸，弱酸弱鹼鹽，強酸強鹼鹽
8．水解平衡及影響因素
溫度，溶液酸鹼性等。
9．酸鹼質子理論
質子理論認為凡是能給出質子的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是鹼。
質子酸可以是分子、陽離子或陰離子。
質子鹼也可以是分子、陽離子或陰離子。
酸鹼共軛關係
根據質子理論，酸給出質子後剩餘的部分就稱為鹼，因為它具有接受質子的能力；鹼接受質子後就變成了酸。此所謂「酸中有鹼，鹼能變酸」。相互依存
10．沉澱和溶解平衡容度積，容度積規則，鹽效應
（1） q>k,溶液呈過飽和狀態,有沉澱從溶液中析出,直到溶液呈飽和狀態.
（2） q（3） q=k,溶液為飽和狀態,沉澱和溶解處於動態平衡.
此即溶度積規則,它是判斷沉澱的生成和溶解的重要依據.
11． 沉澱的溶解，轉化
第四章氧化和還原
1．氧化還原的基本概念
氧化值 （形式電荷），單質中元素的氧化值為零，中性分子分子中，各元素氧化值的代數和為零，離子中，元素或多元素的氧化值之和等於離子所帶的電荷。
氧化還原電對，如cu2+/cu ，fe3+/fe2+
2. 離子電子法配平
原則：電子總數相等；原子總數相等
適用於溶液體系。
3． 原電池
原電池的組成：至少兩個電對，有象鹽橋那樣能連起來的裝置。電極可以是金屬，也可以是非金屬。
cu-zn原電池符號，電極反應，電池反應。作為本章的重點必須掌握。
4． 電極電勢
標準電極電勢，標準氫電極電勢，電池符號eθ
本教材使用的電極電勢是還原電極電勢，一定要注意和其它教材區別，尤其一些老教材。注意： cu2+ + 2e- = cu 與 cu –2e- =cu2+ 的區別。
5． nerst方程
6． 電極電勢的應用
判斷氧化劑和還原劑的相對強弱， 判斷氧化還原反應進行的程度和方向。
7． 元素電勢圖及其應用
元素電勢圖：元素不同的氧化值，按照有高到低的順序排成一行，在相鄰兩個物種之間用直線相連，表示乙個電對，並在直線上標明此電對的標準電極電勢值。
應用元素電勢圖可以進行歧化反應的能否發生的判斷。左電對電極電勢大於右電對電極電勢，則會發生歧化反應，反之，發生逆歧化反應。
另外，應用元素電勢圖，可以綜合評價元素及其化合物的氧化還原性質的判斷。如教材對氯及其氧化物在酸性條件和鹼性條件下的性質進行的評價。
第五章原子結構與元素週期律。
1．原子核外電子的運動狀態
原子軌道，電子雲，四個量子數，pauling 能級圖
量子數,電子層,電子亞層之間的關係，每個電子層最多容納的電子數
主量子數1 234
電子層k lm n
角量子數0 12 3
電子亞層sp d f
每個亞層電子數 2 610 14
每層最多容納電子數 2818 32
2． 原子核外電子排布
原子核外電子排布三原理，核外電子排布式，軌道排布式
3． 原子核外電子排布式與元素週期律
週期與能級組，族與價電子構型，週期表元素分割槽。
4． 元素性質的週期性
有效核電荷，原子半徑，電離能，電子親和能
第六章分子結構與晶體結構
1. 化學鍵分子或晶體中相鄰原子間強烈的相互作用
共價鍵：共用電子對
分類離子鍵：陰陽離子間吸引作用
金屬鍵：金屬原子、金屬離子與電子之間的結合力
3． 共價鍵理論要點：配對原則和最大重疊原則
鍵引數： 鍵長，鍵角，鍵能
4． 雜化理論與分子構型
等性雜化和非等性雜化，等性雜化分為是sp,sp2,sp3
5． 分子間作用力與分子晶體
分子間作用力分為色散力，誘導力，取向力。
6． 離子鍵與離子晶體
離子的電子構型
2電子型： li+. be2 +.
8電子型：na +,ba2 +.
18電子型：ag +,zn2 +.
18+2電子型：sn2 +,bi2 +
9 -- 17電子型：fe2 +,cu2+
離子化合物無方向性和飽和性
7．離子極化
離子極化對物質的熔點、溶解度的影響。
8．其他型別晶體
第七章配位化合物
1．配位化合物的基本概念
配位化合物的組成：內界和外界，內外界之間屬於離子鍵，當然也有的配合物無外界，如fe(co)4。
形成體與配位體，形成體主要是金屬原子或金屬離子。配位體主要是能提供孤電子對的原子或分子。配位數是配位原子數。
命名原則遵循無機化合物的命名原則。
如：[cu(h2o)4]·so4 硫酸四水合銅（ii）
2．配位化合物的結構
配位化合物中化學鍵，包括離子鍵，共價鍵，配位鍵。
雜化軌道與配位化合物的空間構型。
內軌配合物與外軌配合物的異同。內軌配合物是參與雜化的原子的次外層的電子參與雜化，形成化學鍵，外軌配合物是指原子的外層電子參與了雜化。內軌配合物能量低，穩定性高。
中級無機化學總結
應化1101 為期十七周的中級無機已經結課，在這十七週中，以無機化學知識為基礎，結合個人多年來的從事化學研究的諸多經驗，為我們講了一門至少我個人感覺很有收穫的學科。無論是在理論知識上 對待化學的態度上還是在做人等方面，都對我有一定的啟發和影響。1.理論知識上的啟發 對於化學，理論知識是基石。沒有良好...
無機化學特性總結
必修1 必修2 無機化學特性總結 一 顏色 1 火焰 蒼白色火焰焰色反應 淡 藍色火焰 2 有色溶液 fe2fe3cu2mno4 工業鹽酸久置濃硝酸氯水溴水 碘水碘酒溴的四氯化碳溶液 碘的四氯化碳溶液苯酚遇fe3fe3 遇scn 3 有色固體 紅色紅褐色綠色 黑色淺黃色 黃色紫黑色 藍色 白色4 有...
無機化學實驗
一 描述題 1.在粗食鹽中，少量氯化鉀可否用重結晶的方法將其分離？可以 2.利用轉化法制取硝酸鉀，當溶液體積減小到約為原來的1 2時，需要進行何種過濾？熱過濾 3.轉化法制取硝酸鉀時，利用了下列哪種原理？a 酸鹼性質不同 b 溶解度隨溫度的變化不同b 4.用乙醚萃取十二鎢磷酸時，靜置後在分液漏斗中從...