化學（必修一）知識歸納
一、教材中涉及的離子檢驗
物質檢驗的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現象———定結論
1、so42－的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有so42
2、co32－的檢驗：取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加cacl2溶液有白色沉澱產生。綜合上述兩種現象說明有co32－
3、cl－的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出現白色沉澱，則證明有cl－
4、na＋、k＋的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產生黃色火焰，證明有鈉元素若產生的火
焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素
5、al3＋的檢驗：在待測液中加naoh溶液，有白色沉澱產生，繼續加過量naoh沉澱溶解，說明有al3＋
6、fe3＋的檢驗：待測液中滴kscn溶液，呈紅色，說明有fe3＋
或者取待測液加naoh溶液，有紅褐色沉澱生成，說明有fe3＋
7、nh4＋的檢驗：在待測液中加強鹼加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有nh4＋
二、教材**現的方程式
1、fe（oh）3膠體的製備：fecl3＋3h2ofe（oh）3（膠體）＋3hcl
2、碳還原氧化銅：2cuo＋c2cu＋co2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o （白色）
4、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2 （淡黃色）
5、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2na+h2o＝2na++2oh-+h2↑
6、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2h2o=4na++4oh-+ o2↑
7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
8、鐵在氧氣中燃燒：3fe＋2o2fe3o4
9、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑
10、al與鹽酸反應：2al＋6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑
11、al與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
12、al2o3與鹽酸反應：al2o3+6hcl===2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o
13、al2o3與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o
al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
14、al(oh)3與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3++3h2o
15、al(oh)3與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
16、實驗室製取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
17、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
18、氧化亞鐵與鹽酸反應：feo＋2hcl＝fecl2＋h2o feo+2h+=fe2++h2o
19、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=3nacl+ fe(oh)3↓（紅褐色）
fe3++3oh-=fe(oh)3↓
21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh= na2so4+ fe(oh)2↓（白色）
fe2++2oh-=fe(oh)2↓
22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
實驗現象：白色沉澱→迅速灰綠色→紅褐色沉澱
23、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)33h2o↑+fe2o3（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
24、fecl3溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+
25、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
26、fecl3溶液與銅反應：2fecl3+cu=2fecl2＋cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2+caocasio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
sio2+2 oh-= sio32-+h2o
30、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓ 2h++sio32-=h2sio3↓
31、氯氣的實驗室制法：mno2＋4hcl（濃）mncl2＋cl2↑＋h2o
mno2＋4 h++2cl-mn2+＋cl2↑＋h2o
32、氯氣與金屬反應：2fe+3cl22fecl3 （棕褐色煙）
cu+cl2cucl2 （棕黃色的煙）
2na+cl22nacl （白煙）
33、氯氣與非金屬反應：h2＋cl22hcl （蒼白色火焰，有白霧生成）
34、氯氣與水反應：cl2+h2o=hcl+hclo cl2+h2o=h++cl-+hclo
光照35、次氯酸光照分解：2hclo***** 2hcl+o2↑
36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
37、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
38、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
ca 2++2 clo-+h2o+co2=caco3↓+2hclo
39、硫的燃燒 s＋o2so2
40、二氧化硫與水反應：so2+h2oh2so3
41、二氧化硫與氧氣反應：2so2＋o22so3
42、三氧化硫與水反應：so3+h2o=h2so4
43、so3與鹼性氧化物反應：so3＋cao＝caso4
44、三氧化硫與ca（oh）2溶液反應：so3+ca（oh）2=caso4 ＋h2o
45、氮氣與氧氣在放電下反應：n2+o22no
46、一氧化氮與氧氣反應：2no+o2=2no2
47、二氧化氮與水反應：3no2+h2o=2hno3+no
48、合成氨反應：n2＋3h22nh3
49、氨氣溶於水：nh3+h2o＝nh3h2o
氨水受熱分解：nh3h2onh3↑+h2o
50、氨氣與***反應：nh3+hcl=nh4cl
氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑
51、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
52、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+naohnh3↑+nano3+h2o
53、氨的催化氧化：4nh3＋5o24no＋6h2o
54、氨氣的實驗室製取法：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
55、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4+2naoh2nh3↑+na2so4+2h2o
56、濃硫酸與銅反應：cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2↑
57、濃硫酸與木炭反應：c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o
58、濃硝酸與銅反應：cu+4hno3(濃)===cu(no3)2+2h2o+2no2↑
59、稀硝酸與銅反應：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+4h2o+2no↑
60、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ co32-+2h+=h2o+co2↑
61、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑
62、nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3-+oh-=h2o+co32-
63、2nahco3 = na2co3+h2o+co2↑
64、na2co3+h2o+co2=2nahco3 co2+h2o+co32-=2 hco3-
65、fe+2hcl=fecl2+h2fe+2h+=fe2++h2↑
必修1化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶液反應 ...
必修1化學方程式總結
化學 必修一 知識歸納 一 教材中涉及的離子檢驗 物質檢驗的一般步驟 取試樣 加試劑 觀現象 定結論 1 so42 的檢驗 取待測液先用稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有so42 2 co32 的檢驗 取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁 另取待測液加cac...
高中必修1化學方程式總結
一 教材中涉及的離子檢驗 背下來，必考 物質檢驗的一般步驟 取試樣 加試劑 觀現象 定結論 1 so42 的檢驗 取樣，加稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，證明有so42。2 cl 的檢驗 取樣，加稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出現白色沉澱，證明有cl 3.fe3 的檢驗 取樣，...